Кислоти. Способи добування кислот

Хімія

Для кого: 8 Клас

28.02.2021

208

2

0

Опис документу:
Матеріал містить інформацію про хімічні властивості кислот. Дає можливість зрозуміти основні способи отримання безоксигенових та оксигеновмісних кислот. Містить додаткові завдання для закріплення знань.
Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Способи добування кислот
Слайд № 1

Способи добування кислот

Дати відповіді на запитання Які сполуки називаються кислотами? Які кислоти називають безоксигеновими, оксигеновмісними? Наведіть приклади сильних, ...
Слайд № 2

Дати відповіді на запитання Які сполуки називаються кислотами? Які кислоти називають безоксигеновими, оксигеновмісними? Наведіть приклади сильних, слабких, летких, нелетких кислот Від чого залежить основність кислот? Які хімічні властивості характерні для кислот?

Хімічні властивості кислот Дія на індикатори Взаємодія з металами Взаємодія з основними оксидами Взаємодія з основами Взаємодія з солями
Слайд № 3

Хімічні властивості кислот Дія на індикатори Взаємодія з металами Взаємодія з основними оксидами Взаємодія з основами Взаємодія з солями

Добування безоксигенових кислот Реакція між воднем і неметалом Продукти таких реакцій — хлороводень, сірководень, інші газоподібні сполуки неметалі...
Слайд № 4

Добування безоксигенових кислот Реакція між воднем і неметалом Продукти таких реакцій — хлороводень, сірководень, інші газоподібні сполуки неметалічних елементів VI або VII групи з Гідрогеном — розчиняють у воді й отримують кислоти.

Добування оксигеновмісних кислот Реакція між кислотним оксидом і водою. Таку реакцію використовують для добування оксигеновмісних кислот: SO3 + HgO...
Слайд № 5

Добування оксигеновмісних кислот Реакція між кислотним оксидом і водою. Таку реакцію використовують для добування оксигеновмісних кислот: SO3 + HgO = H2SO4; Ρ2Ο5 + 3Н2О = 2Н3РО4. Здійснювати реакцію між оксидом Ν2Ο5 і водою для промислового добування нітратної кислоти недоцільно, бо нітроген(V) оксид є нестійким. Вихідною речовиною слугує інший оксид Нітрогену: 4ΝO2 + О2 + 2Н2О = 4ΗΝO3. Силіцій(IV) оксид з водою не взаємодіє. Реакція між сіллю та кислотою. Реакцію обміну між сіллю і кислотою можна здійснити з використанням розчинів цих сполук.

Реакцію обміну між сіллю і кислотою можна здійснити з використанням розчинів цих сполук, якщо задовольняється одна із двох умов: продукт реакції — ...
Слайд № 6

Реакцію обміну між сіллю і кислотою можна здійснити з використанням розчинів цих сполук, якщо задовольняється одна із двох умов: продукт реакції — нова сіль або нова кислота — нерозчинний у воді: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2НСl; Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓; кислота, яку потрібно добути, є слабкою, а кислота, що вступає в реакцію, — сильною K2S + 2НСl = 2КСl + H2S. Для добування сильної леткої кислоти реакцію здійснюють не в розчині, а між твердою сіллю й нелеткою кислотою. Взаємодії речовин сприяє нагрівання: кальцій нітрат + ортофосфатна кислота купрум (ІІ) нітрат + сульфідна кислота ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота калій гідроксид + ортофосфатна кислота Дописати рівняння:

ВИСНОВОК
Слайд № 7

ВИСНОВОК

Виконати завдання 1.Допишіть схеми реакцій і перетворіть їх на хімічні рівняння: а) Сl2O7 + Н2O → б) NaNO2 + Н3РО4 → в) H2SO4 + Pb(NO3)2 → г) HBr +...
Слайд № 8

Виконати завдання 1.Допишіть схеми реакцій і перетворіть їх на хімічні рівняння: а) Сl2O7 + Н2O → б) NaNO2 + Н3РО4 → в) H2SO4 + Pb(NO3)2 → г) HBr + К2СО3 → 2. Заповніть пропуски формулами сполук і перетворіть схеми на хімічні рівняння, вказавши умови, за яких взаємодіють речовини: а) СаСl2 + ... → НСl + ...; б) Ba(NO3)2 + ... → HNO3 + ...; в) Na2SiO3 + ... → H2SiO3 + ...; г) K2SO3 + ... → ... + SO2 + H2O.

Домашнє завдання Опрацювати параграф 35. Виконати завдання 281,282.
Слайд № 9

Домашнє завдання Опрацювати параграф 35. Виконати завдання 281,282.

Використана література Хімія. 8 клас. Попель П. П.
Слайд № 10

Використана література Хімія. 8 клас. Попель П. П.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.