Сьогодні відбувся
Кабінет психолога:
«
Здатність до саморегуляції – основа духовного розвитку. Нові інструменти й підходи
»
Взяти участь Всі події

Великі хіміки. Короткі відомості.

Хімія

Для кого: 7 Клас, 8 Клас, 9 Клас, 10 Клас, 11 Клас

26.10.2021

98

2

0

Опис документу:

Короткі відомості про хіміків з курсу шкільної хімії. До опису додані зображення науковців, треба знати великих в обличчя. В кінці статті додані зображення вчених, серед яких є ті, про яких йдеться мова й ті, про яких нічого не сказано. Можна використовувати для завдання учням впізнати видатних вчених та скласти есе про них.

Перегляд
матеріалу
Отримати код



Р оберт БОЙЛЬ



(1627 – 1691)

Він народився 25 січня 1627 року в Лісморі (Ірландія), А освіту здобув в Ітонському коледжі (1635-1638) і в Женевській Академії (1639-1644). Після цього майже безвиїзно жив у своєму маєтку в Столбріджі, там і проводив свої хімічні дослідження протягом 12 років. У 1656 році Бойль перебирається в Оксфорд, а в 1668 році переїжджає до Лондона. Наукова діяльність Роберта Бойля була заснована на експериментальному методі і в фізиці, і в хімії, і розвивала атомістичну теорію. У 1660 році він відкрив закон зміни обсягу газів (зокрема, повітря) зі зміною тиску. Пізніше він отримав ім'я закону Бойля-Маріотта: незалежно від Бойля цей закон сформулював французький фізик ЕДМ Маріотт. Бойль багато займався вивченням хімічних процесів-наприклад, що протікають при випалюванні металів, сухий перегонці деревини, перетвореннях солей, кислот і лугів. У 1654 році він ввів в науку поняття аналізу складу тіл. Одна з книг Бойля носила назву "Хімік-скептик". У ній були визначені елементи як "початкові і прості, цілком не змішані тіла, які не складені один з одного, але являють собою ті складові частини, з яких складені всі так звані змішані тіла і на які останні можуть бути в кінці кінців розкладені". А в 1661 році Бойль формулює поняття про "первинних корпускулах" як елементах і "вторинних корпускулах" як складних тілах. Він також вперше дав пояснення відмінностей в агрегатному стані Тел. у 1660 році Бойль отримав ацетон, переганяючи ацетат калію, в 1663 році виявив і застосував в дослідженнях кислотно-основний індикатор лакмус в лакмусовому лишайнику, що росте в горах Шотландії. У 1680 році він розробив новий спосіб отримання фосфору з кісток, отримав ортофосфорну кислоту і фосфін... В Оксфорді Бойль взяв діяльну участь у заснуванні Наукового товариства, яке в 1662 році було перетворено в Лондонське королівське товариство (фактично це англійська Академія наук).



Роберт Бойль помер 30 грудня 1691 року, залишивши майбутнім поколінням багату наукову спадщину. Бойлем було написано безліч книг, деякі з них вийшли в світ вже після смерті вченого: частина рукописів була знайдена в архівах Королівського товариства...



АВОГАДРО Амедео

(1776 – 1856)



Італійський фізик і хімік, член Туринської академії наук (з 1819 р.). Народився в Турині. Закінчив юридичний факультет Туринського університету (1792 р.). З 1800 р.самостійно вивчав математику і фізику. У 1809-1819 рр .. викладав фізику в ліцеї г. Верчеллі. У 1820 - 1822 і 1834 – 1850 рр. - професор фізики Туринського університету. Наукові роботи відносяться до різних галузей фізики та хімії. У 1811 р заклав основи молекулярної теорії, узагальнив накопичений на той час експериментальний матеріал про склад речовин і привів в єдину систему суперечать один одному дослідні дані ж. Гей-Люссака і основні положення атомістики Дж. Дальтона.



Відкрив (1811 р.) закон, згідно з яким в однакових обсягах газів при однакових температурах і тисках міститься однакова кількість молекул (закон Авогадро). Ім'ям Авогадро названа універсальна постійна-число молекул в 1 моль ідеального газу.



Створив (1811 р.) метод визначення молекулярних мас, за допомогою якого за експериментальними даними інших дослідників першим правильно вирахував (1811-1820 рр.) атомні маси кисню, вуглецю, азоту, хлору і ряду інших елементів. Встановив кількісний атомний склад молекул багатьох речовин (зокрема, води, водню, кисню, азоту, аміаку, оксидів азоту, хлору, фосфору, миш'яку, сурми), для яких він раніше був визначений неправильно. Вказав (1814 р.) склад багатьох сполук лужних і лужноземельних металів, метану, етилового спирту, етилену. Першим звернув увагу на аналогію у властивостях азоту, фосфору, миш'яку і сурми – хімічних елементів, що склали згодом VA-групу періодичної системи. Результати робіт Авогадро з молекулярної теорії були визнані лише в 1860 р на I Міжнародному конгресі хіміків в Карлсруе.

У 1820-1840 рр .. займався електрохімією, вивчав теплове розширення тіл, теплоємності і атомні обсяги; при цьому отримав висновки, які координуються з результатами пізніше проведених досліджень Д.і. Менделєєва за питомими обсягами тіл і сучасними уявленнями про будову речовини. Видав працю" Фізика вагових тіл, або ж трактат Про загальну конструкцію тіл " (т.1-4, 1837 - 1841 рр.), в якому, зокрема, намічені шляхи до уявлень про нестехіометричності твердих тіл і про залежність властивостей кристалів від їх геометрії.



Йенс - Якоб Берцеліус

(1779-1848)



Шведський хімік Йенс - Якоб Берцеліус народився в сім'ї директора школи. Батько помер незабаром після його народження. Мати Якоба вдруге вийшла заміж, але після народження другої дитини захворіла і померла. Вітчим зробив все, щоб Якоб і його молодший брат отримали гарну освіту.



Хімією Якоб Берцеліус захопився тільки в двадцятирічному віці, але вже в 29 років він був обраний членом Шведської королівської академії наук, а двома роками пізніше – її президентом.



Берцеліус на досвіді підтвердив багато хімічні закони, відомі на той час. Працездатність Берцеліуса вражає: він проводив у лабораторії по 12-14 годин на добу. Протягом своєї двадцятирічної наукової діяльності він досліджував більше двох тисяч речовин і точно визначив їх склад. Він відкрив три нові хімічні елементи (Церій Ce, торій Th і селен Se), вперше виділив у вільному стані кремній Si, титан Ti, тантал Ta і цирконій Zr. Берцеліус багато займався теоретичною хімією, становив щорічні огляди успіхів фізичних і хімічних наук, був автором найпопулярнішого в ті роки підручника хімії. Можливо, це і змусило його ввести в хімічний ужиток зручні сучасні позначення елементів і хімічні формули.



Берцеліус одружився тільки в 55 років на двадцятичотирирічній Йоганні Елізабет, дочки свого старовинного друга Поппіуса, державного канцлера Швеції. Шлюб їх був щасливим, але дітей не було. У 1845 році стан здоров'я Берцеліуса погіршився. Після одного особливо сильного нападу подагри у нього виявилися паралізовані обидві ноги. У серпні 1848 року на сімдесятому році життя Берцеліус помер. Він похований на маленькому кладовищі поблизу Стокгольма.











Володимир Іванович Вернадський



(1863 – 1945)



Володимир Іванович Вернадський під час навчання в Петербурзькому університеті слухав лекції д.і. Менделєєва, а. м. Бутлерова та інших відомих російських хіміків.

Згодом він сам став суворим і уважним учителем. Його учнями або учнями Його учнів є майже всі мінерологи і геохіміки нашої країни.

Видатний натураліст не поділяв точку зору, що мінерали є щось незмінне, частина сталої "системи природи". Він вважав, що в природі йде поступове взаємне перетворення мінералів. Вернадський створив нову науку-геохімію. Володимир Іванович першим відзначив величезну роль живої речовини - всіх рослинних і тваринних організмів і мікроорганізмів на землі – в історії переміщення, концентрації і розсіювання хімічних елементів. Вчений звернув увагу, що деякі організми здатні накопичувати залізо, кремній, кальцій та інші хімічні елементи і можуть брати участь в утворенні родовищ їх мінералів, що мікроорганізми відіграють величезну роль в руйнуванні гірських порід. Вернадський стверджував, що " розгадка життя не може бути отримана тільки шляхом вивчення живого організму. Для її дозволу треба звернутися і до його першоджерела - до земної кори".

Вивчаючи роль живих організмів в житті нашої планети, Вернадський прийшов до висновку, що весь атмосферний кисень – це продукт життєдіяльності зелених рослин. Володимир Іванович приділяв виняткову увагу проблемам екології. Він розглядав глобальні екологічні питання, що впливають на біосферу в цілому. Більш того, він створив саме вчення про біосферу – області активного життя, що охоплює нижню частину атмосфери, гідросферу і верхню частину літосфери, в якій діяльність живих організмів (в тому числі і людини) є фактором планетарного масштабу. Він вважав, що біосфера під впливом наукових і виробничих досягнень поступово переходить в новий стан - сферу розуму, або ноосферу. Вирішальним фактором розвитку цього стану біосфери повинна стати розумна діяльність людини, гармонійна взаємодія природи і суспільства. Це можливо лише при врахуванні тісного взаємозв'язку законів природи з законами мислення і соціально-економічними законами.

Д жон ДАЛЬТОН



(1766 – 1844)



Джон Дальтон народився в бідній родині, володів великою скромністю і надзвичайною жагою знань. Він не займав жодної важливої університетської посади, був простим учителем математики і фізики в школі і коледжі.

Основні наукові дослідження до 1800-1803 рр.відносяться до фізики, пізніші – до хімії. Проводив (з 1787 р.) метеорологічні спостереження, досліджував колір неба, природу тепла, заломлення і відбиття світла. В результаті створив теорію випаровування і змішання газів. Описав (1794 р.) дефект зору, названий дальтонізмом.

Відкрив три закони, що склали сутність його фізичної атомістики газових сумішей: парціальних тисків газів (1801 р.), залежності обсягу газів при постійному тиску від температури (1802 р., незалежно від Ж. Л. Гей-Люссака) і залежності розчинності газів від їх парціальних тисків (1803 р.). Ці роботи привели його до вирішення хімічної проблеми співвідношення складу і будови речовин.Висунув і обґрунтував (1803-1804 рр.) теорію атомної будови, або хімічну атомістику, що пояснила емпіричний закон сталості складу. Теоретично передбачив і відкрив (1803 р) закон кратних відносин: якщо два елементи утворюють кілька з'єднань, то маси одного елемента, що припадають на одну і ту ж масу іншого, відносяться як цілі числа.

Склав (1803 р.) першу таблицю відносних атомних мас водню, азоту, вуглецю, сірки і фосфору, прийнявши за одиницю атомну масу водню. Запропонував (1804 р.) систему хімічних знаків для "простих" і "складних" атомів. Проводив (з 1808 р.) роботи, спрямовані на уточнення окремих положень та роз'яснення сутності атомістичної теорії. Автор праці "нова система хімічної філософії" (1808-1810 рр.), що користується всесвітньою популярністю. Член багатьох академій наук і наукових товариств.











Сванте Арреніус



(р. 1859)



Сванте-Август Арреніус народився в старовинному шведському місті Упсалі. У гімназії він був одним з кращих учнів, особливо легко йому давалося вивчення фізики і математики. У 1876 році юнак був прийнятий в Упсальський університет. І вже через два роки (на шість місяців раніше терміну) він здав іспит на ступінь кандидата філософії. Однак згодом він скаржився, що навчання в університеті велося за застарілими схемами: наприклад, "не можна було почути жодного слова про менделєєвську систему, але ж їй було вже більше десяти років"…



У 1881 році Арреніус переїхав до Стокгольма і вступив на роботу в Фізичний інститут Академії наук. Там він приступив до вивчення електричної провідності сильно розбавлених водних розчинів електролітів. Хоча Сванте Арреніус за освітою-фізик, він знаменитий своїми хімічними дослідженнями і став одним із засновників нової науки – фізичної хімії. Найбільше він займався вивченням поведінки електролітів в розчинах, а також дослідженням швидкості хімічних реакцій. Роботи Арреніуса довгий час не визнавали його співвітчизники, і тільки коли його висновки отримали високу оцінку в Німеччині та Франції, він був обраний до Шведської академії наук. За розробку теорії електролітичної дисоціації Арреніусу була присуджена Нобелівська премія 1903 року.



Веселий і добродушний велетень Сванте Арреніус, справжній "син шведської сільської місцевості", завжди був душею суспільства, мав у своєму розпорядженні до себе колег і просто знайомих. Він був двічі одружений; його двох синів звали Олаф і Свен. Він отримав широку популярність не тільки як фізикохімік, а й автор безлічі підручників, науково-популярних і просто популярних статей і книг з геофізики, астрономії, біології та медицини.



Але шлях до світового визнання для Арреніуса-хіміка був зовсім не простий. У теорії електролітичної дисоціації в ученому світі були дуже серйозні противники. Так, Д.і. Менделєєв різко критикував не тільки саму ідею Арреніуса про дисоціацію, але і чисто "фізичний" підхід до розуміння природи розчинів, що не враховує хімічних взаємодій між розчиненою речовиною і розчинником.



Згодом з'ясувалося, що і Арреніус, і Менделєєв були кожен по-своєму праві, і їх погляди, доповнюючи один одного, склали основу нової – протонної – теорії кислот і підстав.



Кавендіш Генрі



(1731 – 1810)



Англійський фізик і хімік, член Лондонського королівського товариства (з 1760 р. Народився в Ніцці (Франція). Закінчив Кембриджський університет (1753 р. Наукові дослідження проводив у власній лабораторії.



Роботи в галузі хімії відносяться до пневматичної (газової) хімії, одним з творців якої він є. Виділив (1766 р) в чистому вигляді вуглекислий газ і водень, прийнявши останній за флогістон, встановив основний склад повітря як суміш азоту і кисню. Отримав оксиди азоту. Спалюванням водню отримав (1784 р) воду, визначивши співвідношення обсягів взаємодіючих в цій реакції газів (100:202). Точність його досліджень була настільки велика, що дозволила йому при отриманні (1785 р.) оксидів азоту за допомогою пропускання електричної іскри через зволожене повітря спостерігати наявність "дефлогістованого повітря", що становить не більше 1/20 частини загального обсягу газів. Це спостереження допомогло у. Рамзаю і Дж. Релею відкрити (1894 р.) благородний газ аргон. Свої відкриття пояснював з позиції теорії флогістона.



У галузі фізики в багатьох випадках передбачив пізніші відкриття. Закон, згідно з яким сили електричної взаємодії обернено пропорційні квадрату відстані між зарядами, був відкритий їм (1767 р) на десять років раніше французького фізика Ш.Кулона. Експериментально встановив (1771 р.) вплив середовища на ємність конденсаторів і визначив (1771 р.) Значення діелектричних постійних ряду речовин. Визначив (1798 р) сили взаємного тяжіння тіл під впливом тяжіння і обчислив тоді ж середню щільність Землі. Про роботи Кавендіша в галузі фізики стало відомо лише в 1879 р. - після того, як англійський фізик Дж. Максвелл опублікував його рукописи, що знаходилися до цього часу в архівах.

Ім'ям Кавендіша названа організована в 1871 р фізична лабораторія в Кембриджському університеті.



К ЕКУЛЕ Фрідріх Август



(Kekule F.A.)



(1829 – 1896)



Німецький хімік-органік. Народився в Дармштадті. Закінчив Гісенський університет (1852 р. Слухав лекції Парижі Ж. Дюма, Ш. Вюрца, Ш. Жерара. У 1856-1858 рр.викладав у Гейдельберзькому університеті, в 1858-1865 рр. – професор Гентського університету (Бельгія), з 1865 р. – Боннського університету (в 1877-1878 рр. – ректор). Наукові інтереси переважно були зосереджені в галузі теоретичної органічної хімії та органічного синтезу. Отримав тіоуксусную кислоту та інші сірчисті сполуки (1854 р), гліколеву кислоту (1856 р). Вперше за аналогією з типом води ввів (1854 р.) тип сірководню. Висловив (1857 р.) думку про валентність як про ціле число одиниць спорідненості, яким володіє атом. Вказав на" двоосновність " (двовалентність) сірки і кисню. Розділив (1857 р.) всі елементи, за винятком вуглецю, на одно-, дво - і триосновні; вуглець же відніс до чотирьохосновних елементів (одночасно з Л. В. Г. Кольбе).



Висунув (1858 р.) Положення про те, що Конституція сполук обумовлюється "основністю", тобто валентністю, елементів. Вперше (1858 р.) показав, що число атомів водню, пов'язаних з n атомами вуглецю, дорівнює 2n + 2. На основі теорії типів сформулював початкові положення теорії валентності. Розглядаючи механізм реакцій подвійного обміну, висловив думку про поступове ослаблення вихідних зв'язків і привів (1858 р.) схему, що є першою моделлю активованого стану. Запропонував (1865 р.) циклічну структурну формулу бензолу, поширивши тим самим теорію хімічної будови Бутлерова на ароматичні сполуки. Експериментальні роботи Кекуле тісно пов'язані з його теоретичними дослідженнями. З метою перевірки гіпотези про рівноцінність всіх шести атомів водню в бензолі отримав його галоген-, нітро -, аміно-і карбоксипроізводние. Здійснив (1864 р.) цикл перетворень кислот: природна яблучна - бромянтарна - оптично неактивна яблучна. Відкрив (1866 р.) перегрупування діазоаміно - в аміноазобензол. Синтезував трифенілметан (1872 р.) і антрахінон (1878 р.). Для доказу будови камфори зробив роботи по перетворенню її в оксицимол, а потім в тіоцимол. Вивчив кротонову конденсацію ацетальдегіду і реакцію отримання карбокситартронової кислоти. Запропонував методи синтезу тіофену на основі діетилсульфіду і ангідриду бурштинової кислоти.

Президент Німецького хімічного товариства (1878, 1886, 1891 рр. Один з організаторів I Міжнародного конгресу хіміків у Карлсруе (1860 р.). Іноземний чл.- кор. Петербурзької АН (з 1887 р.



А нтуан-Лоран Лавуазьє

(1743-1794)

Французький хімік Антуан-Лоран Лавуазьє за освітою юрист, був дуже багатою людиною. Він складався в "компанії відкупів" - організації фінансистів, що брала на відкуп державні податки. На цих фінансових операціях Лавуазьє придбав величезні статки. Політичні події, що відбувалися у Франції, мали для Лавуазьє сумні наслідки: він був страчений за те, що працював у "Генеральному відкупі" (акціонерному товаристві зі збору податків). У травні 1794 року в числі інших обвинувачених-відкупників Лавуазьє постав перед революційним трибуналом і на наступний день був засуджений до смертної кари "як призвідник або співучасник змови, який прагнув сприяти успіху ворогів Франції шляхом вимагань і незаконних поборів з французького народу". Увечері 8 травня вирок був приведений у виконання, а Франція позбулася однієї з найблискучіших голів... Через два роки Лавуазьє був визнаний несправедливо засудженим, однак, це вже не могло повернути Франції чудового вченого. Ще навчаючись на юридичному факультеті Паризького університету, майбутній генеральний відкупник і видатний хімік одночасно вивчав природничі науки. Частину свого стану Лавуазьє вклав в облаштування хімічної лабораторії, оснащеної прекрасним на ті часи обладнанням, що стала науковим центром Парижа. У своїй лабораторії Лавуазьє провів численні досліди, в яких він визначав зміни мас речовин при їх прожарюванні і горінні.

Лавуазьє першим показав, що маса продуктів горіння сірки і фосфору більше, ніж маса згорілих речовин, і що обсяг повітря, в якому горів фосфор, зменшився на 1/5 частину.Gorenje. Нагріваючи ртуть з певним об'ємом повітря, Лавуазьє отримав "ртутну окалину" (оксид ртуті) і "задушливе повітря" (азот), непридатний для горіння і дихання.Gorenje. Прожарюючи ртутну окалину, він розклав її на ртуть і "життєвий повітря" (кисень). Цими і багатьма іншими дослідами Лавуазьє показав складність складу атмосферного повітря і вперше правильно витлумачив явища горіння і випалу як процес з'єднання речовин з киснем. Цього не змогли зробити англійський хімік і філософ Джозеф Прістлі і шведський хімік Карл-Вільгельм Шеєле, а також інші натуралісти, які повідомили про відкриття кисню раніше. Лавуазьє довів, що вуглекислий газ (діоксид вуглецю) – це з'єднання кисню з "вугіллям" (вуглецем), а вода – з'єднання кисню з воднем. Він на досвіді показав, що при диханні поглинається кисень і утворюється вуглекислий газ, тобто процес дихання подібний до процесу Gorenje. Більш того, французький хімік встановив, що утворення вуглекислого газу при диханні є головним джерелом "тваринної теплоти". Лавуазьє одним з перших спробував пояснити складні фізіологічні процеси, що відбуваються в живому організмі, з точки зору хімії. Лавуазьє став одним з основоположників класичної хімії. Він відкрив закон збереження речовин, ввів поняття "хімічний елемент" та "хімічна сполука", довів, що дихання подібно процесу горіння і є джерелом теплоти в організмі Лавуазьє був автором першої класифікації хімічних речовин та підручника "Елементарний курс хімії". У 29 років він був обраний дійсним членом Паризької академії наук.





Анрі-Луї ЛЕ-Шательє (Le Chatelier H. L.)



(1850 – 1936)



Анрі-Луї Ле-Шательє народився 8 жовтня 1850 року в Парижі. Після закінчення Політехнічної школи в 1869 році він вступив до вищої Національної гірничої школи. Майбутній відкривач знаменитого принципу був широко освіченою і ерудованою людиною. Його цікавили і техніка, і Природничі науки, і суспільне життя. Багато часу він присвятив вивченню релігії і стародавніх мов. У віці 27 років Ле-Шательє став уже професором вищої гірської школи, а тридцять років по тому – Паризького університету. Тоді ж він був обраний в дійсні члени Паризької академії наук.



Найбільш важливий внесок французького вченого в науку був пов'язаний з вивченням хімічної рівноваги, дослідженням зміщення рівноваги під дією температури і тиску. Студенти Сорбонни, що слухали лекції Ле-Шательє в 1907-1908 роках, так записували в своїх конспектах: "зміна будь-якого фактора, що може впливати на стан хімічної рівноваги системи речовин, викликає в ній реакцію, яка прагне протидіяти виробленому зміни. Підвищення температури викликає реакцію, яка прагне знизити температуру, тобто йде з поглинанням тепла. Збільшення тиску викликає реакцію, яка прагне викликати зменшення тиску, тобто супроводжується зменшенням обсягу...".



На жаль, Ле-Шательє не був удостоєний Нобелівської премії. Причина полягала в тому, що ця премія присуджувалася тільки авторам робіт, виконаних або отримали визнання в рік отримання премії. Найважливіші роботи Ле Шательє були виконані задовго до 1901 року, коли відбулося перше присудження Нобелівських премій.





















ЛОМОНОСОВ Михайло Васильович



(1711 – 1765)



Російський вчений, академік Петербурзької АН (з 1745 р). Народився в Д. Денисівка (нині с.Ломоносові Архангельської обл.). У 1731-1735 рр .. навчався в Слов'яно-греко-Латинській академії в Москві. У 1735 р.був посланий до Петербурга в академічний університет, а в 1736 р. – до Німеччини, де навчався в Марбурзькому університеті (1736-1739 РР.) і у Фрейберге в школі гірничої справи (1739-1741 рр.). У 1741-1745 рр. – ад'юнкт фізичного класу Петербурзької АН, з 1745 р. – професор хімії Петербурзької АН, з 1748 р. працював в заснованій за його ініціативою хімічної лабораторії АН. Одночасно з 1756 р. проводив дослідження на заснованому ним в Усть-Рудицях (поблизу Петербурга) скляному заводі і в домашній лабораторії.



Творча діяльність Ломоносова відрізняється як винятковою широтою інтересів, так і глибиною проникнення в таємниці природи. Його дослідження відносяться до математики, фізики, хімії, наук про Землю, астрономії. Результати цих досліджень заклали основи сучасного природознавства. Ломоносов звернув увагу (1756 р.) на основоположне значення закону збереження маси речовини в хімічних реакціях; виклав (1741-1750 рр.) основи свого корпускулярного (атомно-молекулярного) вчення, що отримав розвиток лише через століття; висунув (1744-1748 рр.) кінетичну теорію теплоти; обґрунтував (1747-1752 рр.) необхідність залучення фізики для пояснення хімічних явищ і запропонував для теоретичної частини хімії назву "фізична хімія", а для практичної частини – "Технічна хімія". Його праці стали кордоном у розвитку науки, що відмежовує натурфілософію від експериментального природознавства.

До 1748 р Ломоносов займався переважно фізичними дослідженнями, а в період 1748-1757 рр.його роботи присвячені головним чином вирішенню теоретичних і експериментальних питань хімії. Розвиваючи атомістичні уявлення, він вперше висловив думку про те, що тіла складаються з "корпускул", а ті, в свою чергу, – з "елементів"; це відповідає сучасним уявленням про молекули і атоми.



Був зачинателем застосування математичних і фізичних методів дослідження в хімії і першим почав читати в Петербурзькій АН самостійний "курс істинно фізичної хімії". У керованої ним хімічної лабораторії Петербурзької АН виконувалася широка програма експериментальних досліджень. Розробив точні методи зважування, застосовував об'ємні методи кількісного аналізу. Проводячи досліди по випалу металів в запаяних судинах, показав (1756 р), що їх вага після нагрівання не змінюється і що думка р.Бойля про приєднання теплової матерії до металів помилково.



Вивчав рідке, газоподібне і тверде стану тел.досить точно визначив коефіцієнти розширення газів. Вивчав розчинність солей при різних температурах. Досліджував вплив електричного струму на розчини солей, встановив факти зниження температури при розчиненні солей і зниження точки замерзання розчину в порівнянні з чистим розчинником. Проводив відмінність між процесом розчинення металів в кислоті, що супроводжується хімічними змінами, і процесом розчинення солей у воді, що відбувається без хімічних змін розчинних речовин. Створив різні прилади (віскозиметр, прилад для фільтрування під вакуумом, прилад для визначення твердості, газовий барометр, пірометр, котел для дослідження речовин при низькому і високому тисках), досить точно градуював термометри.

Був творцем багатьох хімічних виробництв (неорганічних пігментів, глазурей, скла, порцеляни). Розробив технологію і рецептуру кольорових стекол, які він вживав для створення мозаїчних картин. Винайшов порцелянову масу. Займався аналізом руд, солей та інших продуктів.

У праці" перші підстави металургії, або рудних справ " (1763 р) розглянув властивості різних металів, дав їх класифікацію і описав способи отримання. Поряд з іншими роботами з хімії праця цей заклав основи російської хімічної мови. Розглянув питання утворення в природі різних мінералів і нерудних тіл.висловив ідею біогенного походження гумусу грунту. Доводив органічне походження нафт, кам'яного вугілля, торфу і бурштину. Описав процеси отримання залізного купоросу, міді з мідного купоросу, сірки з сірчаних руд, квасцов, сірчаної, азотної і соляної кислот.

Першим з російських академіків приступив до підготовки підручників з хімії та металургії ("Курс фізичної хімії", 1754 р.; "перші підстави металургії, або рудних справ", 1763 р.). Йому належить заслуга створення Московського університету (1755 р.), проект і навчальна програма якого складені ним особисто. За його проектом в 1748 р завершена споруда хімічної лабораторії Петербурзької АН. З 1760 р.був попечителем гімназії та університету при Петербурзькій АН. Створив основи сучасної російської літературної мови. Був поетом і художником. Написав ряд праць з історії, економіки, філології. Член ряду академій наук. Ім'ям Ломоносова названі Московський університет (1940 р.), Московська Академія тонкої хімічної технології (1940 р.), місто Ломоносов (колишній Оранієнбаум). АН СРСР заснувала (1956 р.) золоту медаль ім. М.В. Ломоносова за видатні роботи в галузі хімії та інших природничих наук.



Дмитро Іванович Менделєєв

(1834-1907)

Дмитро Іванович Менделєєв-великий російський вчений-енциклопедист, хімік, фізик, технолог, геолог і навіть метеоролог. Менделєєв володів дивно ясним хімічним мисленням, він завжди ясно представляв кінцеві цілі своєї творчої роботи: передбачення і користь. Він писав:"найближчий предмет хімії становить вивчення однорідних речовин, зі складання яких складені всі тіла світу, перетворень їх один в одного і явищ, що супроводжують такі перетворення".

Менделєєв створив сучасну гідратну теорію розчинів, рівняння стану ідеального газу, розробив технологію отримання бездимного пороху, відкрив періодичний закон і запропонував періодичну систему хімічних елементів, написав кращий для свого часу підручник хімії.

Він народився в 1834 році в Тобольську і був останнім, сімнадцятим за рахунком дитиною в сім'ї директора Тобольської гімназії Івана Павловича Менделєєва і його дружини Марії Дмитрівни. До часу його народження в сім'ї Менделєєвих з дітей залишилося в живих два брати і п'ять сестер. Дев'ять дітей померли ще в дитячому віці, а трьом з них батьки навіть не встигли дати імена.

Навчання Дмитра Менделєєва в Петербурзі в педагогічному інституті спочатку давалася нелегко. На першому курсі він примудрився з усіх предметів, крім математики, отримати незадовільні оцінки. Але на старших курсах справа пішла по-іншому-середньорічний бал Менделєєва дорівнював чотирьом з половиною (з п'яти можливих). Він закінчив інститут в 1855 році із золотою медаллю, отримавши диплом старшого вчителя.

Життя не завжди була прихильна до Менделєєва: були в ній і розрив з нареченою, і недоброзичливість колег, невдалий шлюб і потім розлучення... Два роки (1880 і 1881) були дуже важкими в житті Менделєєва. У грудні 1880 року Петербурзька Академія наук відмовила йому в обранні академіком: "за" проголосувало дев'ять, а "проти" – десять академіків. Особливо непорядну роль при цьому зіграв секретар Академії хтось Веселовський. Він відверто заявив: "Ми не хочемо університетських. Якщо вони і кращі за нас, то нам все-таки їх не потрібно".

У 1881 році з великими труднощами був розірваний шлюб Менделєєва з першою дружиною, абсолютно не розуміла чоловіка і дорікала його у відсутності уваги.

У 1895 році Менделєєв осліп, але продовжував керувати палатою мір і ваг. Ділові папери йому зачитували вголос, розпорядження він диктував секретарю, а вдома наосліп продовжував клеїти валізи. Професор і. в. Костенич за дві операції видалив катаракту, і незабаром зір повернувся…

Взимку 1867-68 року Менделєєв почав писати підручник "Основи хімії" і відразу зіткнувся з труднощами систематизації фактичного матеріалу. До середини лютого 1869 року, обмірковуючи структуру підручника, він поступово прийшов до висновку, що властивості простих речовин (а це є форма існування хімічних елементів у вільному стані) і атомні маси елементів пов'язує якась закономірність.

Менделєєв багато чого не знав про спроби його попередників розташувати хімічні елементи по зростанню їх атомних мас і про виникаючі при цьому казуси. Наприклад, він не мав майже ніякої інформації про роботи Шанкуртуа, Ньюлендса і Мейера.

Менделєєву прийшла несподівана думка: зіставити близькі атомні маси різних хімічних елементів і їх хімічні властивості.

Недовго думаючи, на зворотному боці листа Ходнєва він записав символи хлору Cl і калію K з досить близькими атомними масами, рівними відповідно 35,5 і 39 (різниця всього в 3,5 одиниці). На тому ж листі Менделєєв накидав символи інших елементів, відшукуючи серед них подібні "парадоксальні" пари: фтор F і натрій Na, бром Br і рубідій Rb, йод I і цезій Cs, для яких відмінність мас зростає з 4,0 до 5,0, а потім і до 6,0. Менделєєв тоді не міг знати, що" Невизначена зона " між явними неметалами і металами містить елементи – благородні гази, відкриття яких надалі істотно видозмінить періодичну систему. Поступово почав вимальовуватися вигляд майбутньої періодичної системи хімічних елементів.

Так, спочатку він поклав картку з елементом берилієм Be (атомна маса 14) поруч з карткою елемента алюмінію Al (атомна маса 27,4), за тодішньою традицією прийнявши берилій за аналог алюмінію. Однак потім, зіставивши хімічні властивості, він помістив берилій над магнієм Mg. Засумнівавшись в загальноприйнятому тоді значенні атомної маси берилію, він змінив її на 9,4, а формулу оксиду берилію переробив з Be2O3 в BeO (як у оксиду магнію MgO). ДО РЕЧІ," виправлене " значення атомної маси берилію підтвердилося тільки через десять років. Так само сміливо діяв він і в інших випадках.

Поступово Дмитро Іванович прийшов до остаточного висновку, що елементи, розташовані за зростанням їх атомних мас, виявляють явну періодичність фізичних і хімічних властивостей.

Протягом усього дня Менделєєв працював над системою елементів, відриваючись ненадовго, щоб пограти з дочкою Ольгою, пообідати і повечеряти.

Увечері 1 березня 1869 року він набіло переписав складену ним таблицю і під назвою "досвід системи елементів, заснованої на їх атомній вазі і хімічній схожості" послав її в друкарню, зробивши позначки для складачів і поставивши дату "17 лютого 1869 року" (це за старим стилем). Так був відкритий Періодичний закон...





Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.

Нещодавно завантажили