ТЕМА: МЕТАНОЛ, ЕТАНОЛ: БУДОВА МОЛЕКУЛ, ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ
ВЛАСТИВОСТІ. ОТРУЙНІСТЬ СПИРТІВ.
Мета:
освітня: сформувати уявлення про оксигеновмісні органічні сполуки,
дати поняття про спирти та їхню функціональну групу, ознайомити учнів із представниками спиртів- метанолом та етанолом, навчити записувати їхні молекулярні, електронні та структурні формули, розглянути фізичні та хімічні властивості спиртів і визначити їх залежність від наявності
функціональної гідроксильної групи; ознайомити учнів зі згубним фізіологічним впливом спиртів на організм людини.
виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні будови
молекул спиртів, їх фізичних та хімічних властивостей , фізіологічного
впливу на організм;сприяти естетичному ,екологічному вихованню.
розвиваюча:
розвивати спостережливість;
розвивати пізнавальний інтерес до предмета;
розвивати креативність учнів /логічне мислення, творчу діяльність/.
Тип уроку: урок засвоєння знань, умінь і навичок і творчого застосування
їх на практиці.
Форми роботи: розповідь вчителя, бесіда робота з таблицею, підручником
демонстраційний експеримент, міні-конференція.
Обладнання:моделі молекул метанолу та етанолу, таблиця фізичні властивості спиртів,картки-завдання.
ХІД УРОКУ
І. Організація класу
ІІ.Актуалізація опорних знань:
1.Розв’язати задачу: До складу речовини входять хімічні елементи
з такими масовими частками: C – 52,17%; O – 34,78%; H -13,05%.
Скласти формулу речовини, змоделювати будову молекули.
2.Які хімічні елементи входять до складу органічних речовин?
3.Які хімічні зв’язки існують між атомами елементів у вуглеводнях? Слайд.
ІІІ.Мотивація навчальної діяльності учнів:Ви уже сказали, що до елементів
органогенів крім Карбону і Гідрогену належить Оксиген.
Такі речовини називають оксигеновмісні.Сьогодні починаємо іх
вивчення. На наступних уроках ознайомимось з практичним
застосуванням речовин цього класу.
ІV.Тема уроку.
Учні повинні - знати: загальну формулу одноатомних спиртів, фізичні
та хімічні властивості метанолу та етанолу.
- вміти: складати молекулярні, електронні та структурні
формули метанолу та етанолу. Записувати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості
одноатомних спиртів.
V.Вивчення нового матеріалу.
А) загальна характеристика, будова молекули:
Порівняти модель складену до вимог задачі з моделю підручника.
На основі роботи з підручником,роботи за картками та в ході бесіди учні
заповнюють опорний конспект:
одноатомні насичені спирти це органічні сполуки, які містять
функціональну групу(OH) та вуглеводневий радикал;Слайд.
загальна формула одноатомних насичених спиртів CnH2n +1OH;
гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів:
C2H5OH - етанол
C3H7OH - пропанол Назва алкану+суфікс -ОЛ
CH3OH - метанол
C4H9OH - бутанол Учні за формулаим називають спирти.
C5H11OH - пентаном Слайд.
Атом Оксигену, як найбільш електронегативний серед усіх атомів
молекули спирту, зміщує у свій бік спільні електронні пари від
обох сусідніх атомів: С → O ← H, причому найбільше - від атома
Гідрогену. Внаслідок чого на атомі Оксигену виникає частковий негативний заряд, а на атомі Гідрогену – частковий позитивний заряд,
Зв’язок O – Hcтає досить полярним. Полярність молекули впливає
на властивості спиртів. Слайд.
Б) Класифікація спиртів : Слайд.
За природою вуглеводневого радикала:
насичені;
ненасичені;
ароматичні.
За кількістю гідроксильних груп:
одноатомні;
багатоатомні.
За положенням функціональної групи:
первинні;
вторинні;
третинні.
В) Ізомерія
СТРУКТУРНА:
а) положення функціональної групи:
CH3-CH2-CH2OH 1-пропанол
СH2-CH-CH3 2-пропанол
│
OH
б) будова карбонового скелета:
CH3-CH2-CH2-CH3 1-бутанол
CH3-CH-CH2-OH 2-метил-2-пропанол
│
CH3
Г) Фізичні властивості:
назва | формула | M, г/моль | Густина, г/мл | tпл,C0 | tкип, C0 | Розчинність у воді |
метанол | CH3OH | 32 | 0,79 | -97,5 | 64,5 | необмежена |
етанол | C2H5OH | 46 | 0,79 | -114,5 | 78,3 | необмежена |
н-пропанол | C3H7OH | 60 | 0,80 | -126,2 | 97,2 | необмежена |
н-бутанол | C4H9OH | 74 | 0,81 | -89,5 | 117,1 | роз(7%) |
н-пентанол | C5H11OH | 88 | 0,81 | -78,9 | 138,1 | м.р(2%) |
н-гексанол | C6H13OH | 102 | 0,81 | -46,1 | 157,5 | пр.н(0,7%) |
н-гептанол | C7H15OH | 116 | 0,81 | -30,6 | 176,4 | нерозчинний |
н-октанол | C8H17OH | 130 | 0,82 | -15 | 195,3 | нерозчинний |
Відсутність серед спиртів газуватих речовин пояснюється тим, що електронна будова спиртів нагадує електронну будову води, що зумовлює можливість утворення водневих зв’язків між молекулами спиртів.
Д) Хімічні властивості: Слайд.
1. Повне окиснення (горіння) –демонстрація 1.
2C2H5OH + 15O2 → 4CO2 + 6H2O + Q (учні самостійно записують рівняння реакції)
2. Взаємодія з активними металами –демонстрація 2.
Зсув електронної густини в молекулі спирту спричиняє рухливість
атома Гідрогену в гідроксильній групі, тому цей атом Гідрогену може
заміщатися атомами активних металів. Учні самостійно записують
рівняння хімічної реакції.
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Як можна виявити водень?
Записати рівняння реакції між етанолом і калієм.
3. Взаємодія з гідроген галогенідами (відщеплення гідроксильної групи)
CH3-CH2-OH + H-Cl → CH3 – CH2-Cl + H2O Назвати продукти
реакції. Записати рівняння реакції метанолу з бромоводнем.(сам.)
4. Дегідратація:
Дегідратація – відщеплення води, відбувається під дією концентрованої
сульфатної кислоти.
За температури понад 140 оС протікає внутрішньомолекулярна
дегідратація з утворенням подвійного зв’язку:
CH3 – CH2 –OH → CH2 = CH2 + H2O Назвати продукти реакції.
VI. Міні-конференція “Застосування спиртів. Шкідливий вплив метанолу
й етанолу на організм людини”Слайди.
Повідомлення учнів про отруйність спиртів.
Розгляд схем застосування спиртів, що ґрунтується на їх фізичних і хімічних властивостях.
Застосування етанолу.
VII. Підсумки уроку: Які нові поняття засвоїли на уроці?
Чого навчились ?
Заповнити робочу карту до уроку. Слайд.
Відповісти на запитання тесту. Слайд.
Оцінювання.
VIII, Домашнє завдання:Опрацювати матеріал параграфа 24, відповісти
на запитання, виконати вправи стор.161-162.
