Механізм дисоціації: Для іонних речовин (наприклад, солей) діє іон-дипольний механізм, де полярні молекули води орієнтуються навколо іонів кристаллу та послаблюють зв'язки. Для ковалентних полярних речовин (наприклад, HCl) диполі води додатково поляризують зв'язок до повного розриву.
Ступінь дисоціації та сила електролітів: За часткою розпадених молекул електроліти поділяють на сильні , середньої сили та слабкі.
Класифікація неорганічних сполук: З погляду теорії дисоціації кислоти утворюють катіони, основи — аніони, а солі дисоціюють на катіони металу/амонію та аніони кислотних залишків.
Йонно-обмінні реакції: Перебіг реакцій у розчинах електролітів іде до кінця (правило Бертолле), якщо утворюється осад, газ або малодисоційована сполука (найчастіше вода).
Бібліотека методичних матеріалів
- Всеосвіта›
- Бібліотека методичних матеріалів›
- Хімія›
- Презентація "Електролітична дисоціація"
Матеріал:
Презентація "Електролітична дисоціація"
pptx 
10.11.2026
Опис методичного матеріалу:
Вміст матеріалу:
Доступ до плеєра. Вбудувати плеєр: