До ЗНО з ХІМІЇ залишилося:
0
6
міс.
2
5
дн.
2
2
год.
Готуйся до ЗНО разом із «Всеосвітою»!

Презентація "Розчини. Електролітична дисоціація"

Опис документу:
В хімії стільки загадок!

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код Поділитися
Опис презентації окремими слайдами:
Єдиний шлях, що веде до знання - це діяльність. (Б. Шоу) Підготувала вчитель-методист БЗШ І-ІІІ ступенів № 4 Омельчук А. В.
Слайд № 1

Єдиний шлях, що веде до знання - це діяльність. (Б. Шоу) Підготувала вчитель-методист БЗШ І-ІІІ ступенів № 4 Омельчук А. В.

Майкл Фарадей запропонував поділити речовини на 2 групи за здатністю прово-дити струм. Теорію електролітичної ди- содисоціації сформулював Сванте А...
Слайд № 2

Майкл Фарадей запропонував поділити речовини на 2 групи за здатністю прово-дити струм. Теорію електролітичної ди- содисоціації сформулював Сванте Арреніус. Вчені Каблуков І. А. та Ки- стяківський В. А. дослідили хімічну дію розчиненої речо- вини з водою, що призводить до утворення гідратів, потім які дисоціюють на іони. 1

2
Слайд № 3

2

Електроліти – речовини, які під час розчинення у во- ді або розплавлення розпада- ються на йони і тому їх роз- чини або розплави прово- дять електр...
Слайд № 4

Електроліти – речовини, які під час розчинення у во- ді або розплавлення розпада- ються на йони і тому їх роз- чини або розплави прово- дять електричний струм. Речовини мають йонний або ковалентний полярний зв’язок. Всі розчинні кислоти, основи (луги) та солі Неелектроліти – водні розчини не проводять електричний струм Речовини з ковалентним неполярним і слабополярним зв'язком. Більшість органічних речовин (кисень, азот, водень, спирт, цукор та інші). 3

Процес розпаду електроліту на йони під час розчинення у воді чи іншому розчиннику, або під час розплавлення називається електролітичною дисоціацією...
Слайд № 5

Процес розпаду електроліту на йони під час розчинення у воді чи іншому розчиннику, або під час розплавлення називається електролітичною дисоціацією. NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- 4

5
Слайд № 6

5

йони хлору йони натрію диполь молекули води 6
Слайд № 7

йони хлору йони натрію диполь молекули води 6

7
Слайд № 8

7

Електроліти при розчиненні у воді дисоціюють на йони: Na2SO4  2Na+ + SO42- 2. Йони бувають: - прості Na+, Mg2+ - складні NO3-, PO43- - пофарбовані...
Слайд № 9

Електроліти при розчиненні у воді дисоціюють на йони: Na2SO4  2Na+ + SO42- 2. Йони бувають: - прості Na+, Mg2+ - складні NO3-, PO43- - пофарбовані MnO4-, Cr2O72- - безбарвні SO42- 8

3. Властивості йонів відрізняються від властивостей простих речовин Na + H2O → NaOH + H2 Na+ + H2O → 4. Йони більш стійкі за атоми Na: [Ne]3s1 Na+:...
Слайд № 10

3. Властивості йонів відрізняються від властивостей простих речовин Na + H2O → NaOH + H2 Na+ + H2O → 4. Йони більш стійкі за атоми Na: [Ne]3s1 Na+: [Ne] 9

+ + - Kатод - Анод + катіони аніони - 6. Під дією струму: 5. Розчин електронейтральний, оскільки сума всіх позитивних зарядів дорівнює сумі всіх не...
Слайд № 11

+ + - Kатод - Анод + катіони аніони - 6. Під дією струму: 5. Розчин електронейтральний, оскільки сума всіх позитивних зарядів дорівнює сумі всіх негативних. 10

Дисоціація – процес оборотний КИСЛОТИ HCl ↔ H+ + Cl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- ОСНОВИ NaOH ↔ Na+ + OH- Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- СОЛІ K2CO3 ↔ 2K+ + CO3 2- Fe...
Слайд № 12

Дисоціація – процес оборотний КИСЛОТИ HCl ↔ H+ + Cl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- ОСНОВИ NaOH ↔ Na+ + OH- Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- СОЛІ K2CO3 ↔ 2K+ + CO3 2- Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO42- 11

Гідратація - взаємодія молекул електро- літа з молекулами води. диполь Моделі гідратованих йонів Молекула води Гідратна “шуба” 12
Слайд № 13

Гідратація - взаємодія молекул електро- літа з молекулами води. диполь Моделі гідратованих йонів Молекула води Гідратна “шуба” 12

аніон аніон аніон катіон катіон невизначене число молекул води 13
Слайд № 14

аніон аніон аніон катіон катіон невизначене число молекул води 13

Ступунь дисоціації (α) - відношення чи-сла молекул (n), які розпалися на йони, до загального числа розчиненних моле-кул (N):    14
Слайд № 15

Ступунь дисоціації (α) - відношення чи-сла молекул (n), які розпалися на йони, до загального числа розчиненних моле-кул (N):    14

0    3 % 30 %    100 % 15 Сильні Середньої сили Слабкі Дисоціюють на йони повністю. Кислоти: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HClO4, HMnO4. 2) Луги - г...
Слайд № 16

0    3 % 30 %    100 % 15 Сильні Середньої сили Слабкі Дисоціюють на йони повністю. Кислоти: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HClO4, HMnO4. 2) Луги - гідроксиди лужних і лужнозе- мельних металів. LiOH, NaOH Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH). 3) Розчини майже усіх солей. H2SO3, H3PO4 Дисоціюють на йони частково. 1) Кислоти H2CO3, H2S, HClO, HCN, H2SiO3. 2) Основи, не розчи- чинні у воді, а а також NH4OH.

Зі зростом Т значення  збільшується: Добре дисоціюють молекули з йонним зв’язком (NaCl) і полярні молекули. 1. Природа розчиненої речовини 3. Темп...
Слайд № 17

Зі зростом Т значення  збільшується: Добре дисоціюють молекули з йонним зв’язком (NaCl) і полярні молекули. 1. Природа розчиненої речовини 3. Температура Чим >  , тим краще розпадаються молекули розчинної речовини. 2. Природа розчинника АВ  А+ + В-,  Н > 0 (ендо-) 16

6. При зв’язуванні йонів При зменшенні С значення  росте (при розбавленні) (  1, коли V  ) 4. Концентрація розчину 5. Введення одноіменного йо...
Слайд № 18

6. При зв’язуванні йонів При зменшенні С значення  росте (при розбавленні) (  1, коли V  ) 4. Концентрація розчину 5. Введення одноіменного йона в розчин пригнічує дисоціацію NH4H2O  NH4+ OH­ + NH4Cl  NH4+ дисоціація посилюється H2S 2H+ + S2- Cu2+ + S2- = CuS  17

T = const HCN  H+ + CN─ HCl = H+ + Cl─ Значення Kд табульовані СН3СООН  СН3СОO- + H+ [СН3СОО─] H+] Kд = ———————— = 2 ∙ 10-5 [СН3СООН] Константа д...
Слайд № 19

T = const HCN  H+ + CN─ HCl = H+ + Cl─ Значення Kд табульовані СН3СООН  СН3СОO- + H+ [СН3СОО─] H+] Kд = ———————— = 2 ∙ 10-5 [СН3СООН] Константа дисоціації [H+] [CN─] Kд = ————— = 5 ∙ 10-10 [HCN] [H+] [Cl─] Kд = ————— [HCl] 18

H2S  H+ + HS─ [H+] [HS─] Kд = —————  10-7 [H2S] HS─  H+ + S2─ [H+] [S2─] K д= —————  10-13 [HS-] K1 > K2 > … 19
Слайд № 20

H2S  H+ + HS─ [H+] [HS─] Kд = —————  10-7 [H2S] HS─  H+ + S2─ [H+] [S2─] K д= —————  10-13 [HS-] K1 > K2 > … 19

HCN  H+ + CN- С(1 - ) С С С • С С2 Kд = ———— = ——— C(1 - ) 1 -    1 Kд = C2 20
Слайд № 21

HCN  H+ + CN- С(1 - ) С С С • С С2 Kд = ———— = ——— C(1 - ) 1 -    1 Kд = C2 20

- обміна AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 - гідроліза Na2S + H2O = NaHS + NaOH - розпад CaCO3 = CaO + CO2↑ - з’єднання NH3 + HCl = NH4Cl 21
Слайд № 22

- обміна AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 - гідроліза Na2S + H2O = NaHS + NaOH - розпад CaCO3 = CaO + CO2↑ - з’єднання NH3 + HCl = NH4Cl 21

ЙОННИЙ ДОБУТОК ВОДИ H2O  H+ + OH– ( 2H2O  H3O+ + OH- ) йон гідроксонія Н+·nH2O 22
Слайд № 23

ЙОННИЙ ДОБУТОК ВОДИ H2O  H+ + OH– ( 2H2O  H3O+ + OH- ) йон гідроксонія Н+·nH2O 22

К Н2О = Кд ·[Н2О] = [Н+ ] · [ОН- ] = =1,86 · 10-16 · 55,55 = 10-14 КН2О = [Н+ ] ·[ОН-] = 10-14 йонний добуток води У чистій воді [ Н+] = [ ОН- ] = ...
Слайд № 24

К Н2О = Кд ·[Н2О] = [Н+ ] · [ОН- ] = =1,86 · 10-16 · 55,55 = 10-14 КН2О = [Н+ ] ·[ОН-] = 10-14 йонний добуток води У чистій воді [ Н+] = [ ОН- ] = 10-7моль/л 23

рН = - lg  Н+  рОН = - lg ОН-  рН + рОН = 14 Нейтральний  Н+  =  ОН-  = 10-7 рН =7 Кислий  Н+   10-7 рН < 7 Лужний  Н+  < 10-7 рН  7 ...
Слайд № 25

рН = - lg  Н+  рОН = - lg ОН-  рН + рОН = 14 Нейтральний  Н+  =  ОН-  = 10-7 рН =7 Кислий  Н+   10-7 рН < 7 Лужний  Н+  < 10-7 рН  7  рН 0 кисла 7 лужна 14 24

Всі реакції, які протікають у водних розчинах електролітів – це реакції між йонами (йонні реакції). 25
Слайд № 26

Всі реакції, які протікають у водних розчинах електролітів – це реакції між йонами (йонні реакції). 25

1) осад AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 2) газ Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O 3) малодисоційний електроліт (H2O) HCl + KOH = KCl + H2O 4) комплексн...
Слайд № 27

1) осад AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 2) газ Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O 3) малодисоційний електроліт (H2O) HCl + KOH = KCl + H2O 4) комплексне з’єднання CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4] SO4 Обмінні рекції у водних розчинах проті-кають до кінця (необоротно), якщо утво-рюється: 26

27 або розчин
Слайд № 28

27 або розчин

здійснюється ступінчасто. На кожній ступені відщеплюється 1 йон водню. H Cl = H+ + Cl - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступінь) HSO4- = H+ + SO42- (II ступі...
Слайд № 29

здійснюється ступінчасто. На кожній ступені відщеплюється 1 йон водню. H Cl = H+ + Cl - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступінь) HSO4- = H+ + SO42- (II ступінь) Кислоти при дисоціації утворюють ка- тіони водню та аніони кислотного залишку. 28

29
Слайд № 30

29

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основи при дисоціації утворюють каті- они металу та аніони - гідроксид-йони. 30
Слайд № 31

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основи при дисоціації утворюють каті- они металу та аніони - гідроксид-йони. 30

31
Слайд № 32

31

Середні солі – солі, які складаються з атомів металу та кислотного залишку, дисоціюють в одну ступінь: CaCl2   = Ca2+ + 2Cl- KBr =  K+ + Br- NaCl =...
Слайд № 33

Середні солі – солі, які складаються з атомів металу та кислотного залишку, дисоціюють в одну ступінь: CaCl2   = Ca2+ + 2Cl- KBr =  K+ + Br- NaCl = Na+ + Cl- 32

Кислі солі – солі, в склад молекул яких крім атомів металу входят атоми водо- роду, розпадаються ступінчасто. Споча тку відриваються всі атоми мета...
Слайд № 34

Кислі солі – солі, в склад молекул яких крім атомів металу входят атоми водо- роду, розпадаються ступінчасто. Споча тку відриваються всі атоми металу, а потім атоми водороду по одному. KHCO3 = K+ + HCO3− HCO3− = H+ + CO32- 33

http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-vesche...
Слайд № 35

http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html 34

Слайд № 36

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Курс:«Активізація творчого потенціалу вчителів шляхом використання ігрових форм організації учнів на уроці»
Черниш Олена Степанівна
36 годин
590 грн
590 грн

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації.

Всі сертифікати за наші курси та вебінари можуть бути зараховані у підвищення кваліфікації.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.