Презентація на тему "Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах"

Опис документу:
Презентація на тему "Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах" для учнів 9 класу під час вивчення теми "Розчини". Дана презентація допоможе учням зрозуміти поняття електролітичної дисоціації, електролітів та неелектролітів, а також на окремих прикладах розглянути дисоціацію кислот,основ та солей.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код Поділитися
Опис презентації окремими слайдами:
1. Поняття електролітичної дисоціації. Електроліти та неелектроліти Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини на йони під час розчинен...
Слайд № 1

1. Поняття електролітичної дисоціації. Електроліти та неелектроліти Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини на йони під час розчинення у воді чи іншому полярному розчиннику або під час розплавлення. За здатністю проводити електричний струм у розчиненому стані чи розплаві речовини поділяють на електроліти та неелектроліти.

2. Дисоціація кислот Розчинні у воді кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку: HCl H+ + Cl– HNO3 H+ + NO3– Багатоосновн...
Слайд № 2

2. Дисоціація кислот Розчинні у воді кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку: HCl H+ + Cl– HNO3 H+ + NO3– Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто з послідовним відщепленням кожного з йонів Гідрогену.

4. Дисоціація солей Розчини середніх солей не утворюють під час дисоціації однакових для них іонів: MgCl2 Fe2(SO4)3 Солі – це електроліти, що дисоц...
Слайд № 3

4. Дисоціація солей Розчини середніх солей не утворюють під час дисоціації однакових для них іонів: MgCl2 Fe2(SO4)3 Солі – це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента та аніонів кислотного залишку. Mg2+ + 2Cl– 2Fe3+ + 3SO42–

H2SO4 2H+ + SO42– Ступінчаста дисоціація сульфатної кислоти H2SO4 H+ + HSO4– HSO4– H+ + SO42– (гідрогенсульфат-аніон) (сульфат-аніон) Сумарне рівня...
Слайд № 4

H2SO4 2H+ + SO42– Ступінчаста дисоціація сульфатної кислоти H2SO4 H+ + HSO4– HSO4– H+ + SO42– (гідрогенсульфат-аніон) (сульфат-аніон) Сумарне рівняння: 1-й ступінь: 2-й ступінь:

Зверніть увагу! У рівняннях електролітичної дисоціації пишуть коефіцієнти для того, щоб зрівняти суму позитивних зарядів катіонів і суму негативних...
Слайд № 5

Зверніть увагу! У рівняннях електролітичної дисоціації пишуть коефіцієнти для того, щоб зрівняти суму позитивних зарядів катіонів і суму негативних зарядів аніонів, адже розчин загалом електронейтральний.

Кислоти – це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку. Виходячи з точки зору теорії електролітичної...
Слайд № 6

Кислоти – це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку. Виходячи з точки зору теорії електролітичної дисоціації, можна дати таке визначення кислот:

4. Дисоціація основ KOH NaOH K+ + OH– Na+ + OH– Спільними йонами, на які дисоціюють луги, є гідроксид-аніони.
Слайд № 7

4. Дисоціація основ KOH NaOH K+ + OH– Na+ + OH– Спільними йонами, на які дисоціюють луги, є гідроксид-аніони.

Виходячи з точки зору теорії електролітичної дисоціації, можна дати таке визначення основ: Основи – це електроліти, що дисоціюють з утворенням каті...
Слайд № 8

Виходячи з точки зору теорії електролітичної дисоціації, можна дати таке визначення основ: Основи – це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічного елемента та гідроксид-аніонів.

Висновки: загальні властивості розчинів кислот зумовлені наявністю в них катіонів Гідрогену; загальні властивості розчинів основ зумовлені наявніст...
Слайд № 9

Висновки: загальні властивості розчинів кислот зумовлені наявністю в них катіонів Гідрогену; загальні властивості розчинів основ зумовлені наявністю в них гідроксид-аніонів; розчини солей не мають однакових для них іонів, тому не виявляють загальних властивостей.

Використана література: Ярошенко О.Г. Хімія: підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / О.Г. Ярошенко. – К: Освіта, 2009. - 223 с. 2. Сухан В.В...
Слайд № 10

Використана література: Ярошенко О.Г. Хімія: підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / О.Г. Ярошенко. – К: Освіта, 2009. - 223 с. 2. Сухан В.В. Хімія: Посібник для вступників до вищих навчальних закладів / В.В. Сухан, Т.В. Табенська, А.Й. Капустян, В.Ф. Горлач. – 3-є вид. – К: Либідь,1996. - 448 с.

Слайд № 11

Слайд № 12

Слайд № 13

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації.

Всі сертифікати за наші курси та вебінари можуть бути зараховані у підвищення кваліфікації.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.

Приклад завдання з олімпіади Українська мова. Спробуйте!
До ЗНО з ХІМІЇ залишилося:
0
2
міс.
1
1
дн.
0
4
год.
Готуйся до ЗНО разом із «Всеосвітою»!