Сьогодні о 18:00
Вебінар:
«
Порядок передавання документів на зберігання до архіву закладу освіти
»
Взяти участь Всі події

Презентація до уроку: "Класифікація хімічних реакцій.Необоротні й оборотні хімічні реакції".

Хімія

Для кого: 11 Клас

02.11.2021

268

18

0

Опис документу:

Мета презентації до уроку за темою: Класифікація хімічних реакцій.Необоротні й оборотні хімічні реакції - узагальнити й систематизувати знання учнів про хімічні реакції; розвивати вміння і навички визначення типів хімічних реакцій за рівняннями хімічних реакцій; формувати знання учнів про хімічні рівняння на прикладі класифікації рівнянь реакцій за тепловим ефектом, наявністю каталізатора, зміною ступенів окиснення атомів у процесі хімічної реакції; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій.

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Класифікація хімічних реакцій
Слайд № 1

Класифікація хімічних реакцій

Слайд № 2

1.За ознакою зміни кількості вихідних і кінцевих речовин.   HCl + NH 3 = NH4Cl Реакції сполучення– це такі реакції, під час яких з двох і більше ре...
Слайд № 3

1.За ознакою зміни кількості вихідних і кінцевих речовин.   HCl + NH 3 = NH4Cl Реакції сполучення– це такі реакції, під час яких з двох і більше речовин утворюється одна складна речовина. N2 +3H2 = 2NH3

2. Реакції розкладу– це такі реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється кілька нових. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2HgO t 2Hg +...
Слайд № 4

2. Реакції розкладу– це такі реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється кілька нових. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2HgO t 2Hg + O2 2KNO3 t 2KNO2 + O2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Заміщення - це реакції між простими і складними речовинами, внаслідок яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з ...
Слайд № 5

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Заміщення - це реакції між простими і складними речовинами, внаслідок яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини. Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O . Реакції обміну – це такі реакції, під час яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами AL2O3 + 3H...
Слайд № 6

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O . Реакції обміну – це такі реакції, під час яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами AL2O3 + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2O СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

2. За зміною ступеня окиснення хімічних елементів утворених речовин: Окисно-відновні реакції: Окисно-відновні реакції – реакції, які відбуваються і...
Слайд № 7

2. За зміною ступеня окиснення хімічних елементів утворених речовин: Окисно-відновні реакції: Окисно-відновні реакції – реакції, які відбуваються із зміною ступеня окиснення елементів. • Неокисно-відновні (без зміни ступеня окиснення)

3. За тепловим ефектом: Екзотермічні реакції Ендотермічні реакції 4Р + 5О2 = 2Р2О5 ΔH = - 560 кДж СН4(г) + 2О2(г) = О2(г) + 2Н2О (р), ΔΗ = -890 кДж...
Слайд № 8

3. За тепловим ефектом: Екзотермічні реакції Ендотермічні реакції 4Р + 5О2 = 2Р2О5 ΔH = - 560 кДж СН4(г) + 2О2(г) = О2(г) + 2Н2О (р), ΔΗ = -890 кДж Fe + S = FeS, ΔΗ = -100,26 кДж

Екзотермічні реакції – реакції, що відбуваються з виділенням енергії в зовнішнє середовище. Ендотермічні реакції – реакції, які відбуваються з погл...
Слайд № 9

Екзотермічні реакції – реакції, що відбуваються з виділенням енергії в зовнішнє середовище. Ендотермічні реакції – реакції, які відбуваються з поглинанням енергії. N2 + O2 = 2NO, ΔH = 180,8 кДж H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г)ΔH = + 92.3 кДж

4. З участю каталізатора: Некаталітичні реакції Каталітичні реакції Каталізатори – це речовини, які приймають участь в хімічних реакціях, змінюючи ...
Слайд № 10

4. З участю каталізатора: Некаталітичні реакції Каталітичні реакції Каталізатори – це речовини, які приймають участь в хімічних реакціях, змінюючи їх швидкість та напрям, і при цьому після закінчення реакції залишаються незмінними якісно і кількісно. 2KClO3  2KCl + 3O2 t,MnO2 4Al + 3I2  2Al2I3 H2O

5. За напрямом реакції. Оборотні - реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно -протилежних напрямках. Необоротні - реакції, які відбуваютьс...
Слайд № 11

5. За напрямом реакції. Оборотні - реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно -протилежних напрямках. Необоротні - реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини.

Необоротні реакції:
Слайд № 12

Необоротні реакції:

Алгоритм складання рівнянь реакцій іонного обміну BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl Складаємо молекулярне рівняння :
Слайд № 13

Алгоритм складання рівнянь реакцій іонного обміну BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl Складаємо молекулярне рівняння :

Алгоритм складання рівнянь реакцій іонного обміну Повне йонне рівняння Ba2++ 2Cl -+2H++ SO4 2- BaSO4 + 2 H++2Cl-
Слайд № 14

Алгоритм складання рівнянь реакцій іонного обміну Повне йонне рівняння Ba2++ 2Cl -+2H++ SO4 2- BaSO4 + 2 H++2Cl-

Ba2+ + SO4 2- BaSO4 Скорочене йонне рівняння: 
Слайд № 15

Ba2+ + SO4 2- BaSO4 Скорочене йонне рівняння: 

Оборотні реакції – реакції, які при певних умовах протікають одночасно в двох протилежних напрямках. 2SO2 + O2 <=> 2SO3 2N2 O + O2 <=> 2NO2
Слайд № 16

Оборотні реакції – реакції, які при певних умовах протікають одночасно в двох протилежних напрямках. 2SO2 + O2 <=> 2SO3 2N2 O + O2 <=> 2NO2

У вихлопних газах автотранспорту міститься NO, який утворюється в циліндрах двигунів при високій температурі. На повітрі NO окиснюється киснем пові...
Слайд № 17

У вихлопних газах автотранспорту міститься NO, який утворюється в циліндрах двигунів при високій температурі. На повітрі NO окиснюється киснем повітря: 2NO+О2= 2NO2 А продукт цієї реакції NO2 розкладається: 2NO2= 2NO+О2 реагенти Продукти реакції 2NO+О2 2NO2

пряма реакція Зворотна реакція хімічна рівновага динамічна рівновага Концентрація речовин час, с
Слайд № 18

пряма реакція Зворотна реакція хімічна рівновага динамічна рівновага Концентрація речовин час, с

Визначте чи відбувається необоротня реакція: CaCl2 + Na2CO3 = KOH + H3PO4 = Завдання :
Слайд № 19

Визначте чи відбувається необоротня реакція: CaCl2 + Na2CO3 = KOH + H3PO4 = Завдання :

Перевірка: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl Ca2+ +2Cl- +2Na+ + CO32- = CaCO3 +2Na++2Cl- Ca2+ + CO32- = CaCO3 3KOH + H3PO4 =K3PO4 +3H2O 3K+ +3OH- + 3H+...
Слайд № 20

Перевірка: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl Ca2+ +2Cl- +2Na+ + CO32- = CaCO3 +2Na++2Cl- Ca2+ + CO32- = CaCO3 3KOH + H3PO4 =K3PO4 +3H2O 3K+ +3OH- + 3H++PO43- =3K++PO43- +3H2O 3OH- + 3H+ = 3H2O OH- + H+ = H2O

Домашнє завдання: Вивч. П.9, №1,5с.54
Слайд № 21

Домашнє завдання: Вивч. П.9, №1,5с.54

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.