Сьогодні о 16:00
Вебінар:
«
Шляхи формування української ідентичності в новій українській школі
»
Взяти участь Всі події

Експериментальні задачі з хімії

Хімія

Для кого: 9 Клас

28.03.2020

858

5

0

Опис документу:
1. Маємо у посудинах без написів у вигляді порошків речовини. Як розрізнити ці речовини, використовуючи найменшу кількість додаткових реактивів. 2. Як здійснити схему перетверень? 3. Як довести експериментально, що у картоплі та білому хлібі є крохмаль? 4. Яким чином підтвердити експериментально, що глюкоза є альдегідом і багатоатомним спитром?
Перегляд
матеріалу
Отримати код

Експериментальні задачі з хімії

Бождан І.В.

  1. У посудинах без написів у вигляді порошків містяться такі речовини: калій перманганат, купрум (ІІ) оксид, манган (ІV) оксид, натрій нітрат, кухонна сіль. Як розрізнити ці речовини, використовуючи найменшу кількість додаткових реактивів. Складіть план визначення цих речовин та напишіть рівняння відповідних реакцій.

Порядок виконання роботи.

  • Нам видано три чорні порошки: KMnO4, MnO2, СuО.

  • Два білі порошки: NаNО3, NaCl.

  • Зразки виданих порошків нагрівають.

  • В пробірках, де були речовини KMnO4, NаNО3 спостерігається виділення газу кисню (перевіряємо тліючою скіпкою): 2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2↑;

2NаNО3 t° → 2NаNО2 + О2↑.

  • Чорна речовина – калій перманганат (KMnO4).

  • Біла речовина – натрій нітрат (NаNО3).

  • Методом виключення визначаємо другий білий порошок – натрій хлорид (NaCl), (можна розчинити і добавити розчину аргентум нітрату – випаде білий осад: NaCl + АgNO3 = АgCl↓ + NaNO3).

  • Чорні порошки нагріваємо в розчині НCl.

  • В одній пробірці розчин забарвиться після розчинення оксиду в голубий колір:

СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (там був купрум (ІІ) оксид).

  • В другій пробірці після розчинення осаду розчин буде безбарвним.

МnO2 + 4 HCl = MnCl4 + 2H2O (там був манган (ІV) оксид).

2. Здійсніть схему перетворень: СuSO4 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO

Опишіть, що відбувається під час реакцій.

Реактиви: Купрум (ІІ) сульфат, Купрум (ІІ) нітрат, Купрум (ІІ) гідроксид.

Порядок виконання роботи:

  • У пробірку наливаємо 1-2 мл розчину Купрум (ІІ) сульфату і доливаємо стільки ж розчину Барій (ІІ) нітрату. Випадає білий осад Барій (ІІ) сульфату. Суміш відфільтровуємо від осаду. В пробірку стікає блакитний розчин Купрум ІІ нітрату.

СuSO4 + Ва(NO3)2 Cu(NO3)2+ ВаSO4

  • У пробірку з блакитним розчином Купрум ІІ нітрату доливаємо 1-2 мл Натрій І гідроксиду. Після реакції випадає блакитний осад Купрум ІІ гідроксиду

Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3

  • Пробірку з блакитним осадом Купруму (ІІ) гідроксиду закріплюємо в пробіркотримачі і нагріваємо. Поступово блакитний осад змінюється в чорний. Утворюється чорний порошок Купруму ІІ оксиду

Cu(OH)2 t CuO + Н2О

3. З Ферум ІІІ оксиду отримайте Фетум ІІІ гідроксид. Напишіть рівняння реакцій. Опишіть спостереження.

Реактиви: Порошок Ферум ІІІ оксиду, хлорид на кислота, розчин Натрій гідроксиду, дистильована вода.

Порядок виконання роботи.

  • У пробірку насипаємо на кінчику шпателя коричневий порошок Ферум ІІІ оксиду і доливаємо 1-2 мл хлоридної кислоти. Пробірку з сумішшю закріплюємо в пробіркотримачі і нагріваємо. Спостерігаємо зникнення коричневого порошка і утворення жовтого розчину Ферум ІІІ хлориду.

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

  • Коли розчин добре охолоне доливаємо 1-2 мл розчину Натрій гідроксиду. Спостерігаємо появу червоно-коричневого осаду Ферум ІІІ гідроксиду. Профільтрувавши дистильованою водою суміш отримаємо червоно-коричневий осад.

FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl

4. Доведіть експериментально, що у картоплі та білому хлібі є крохмаль.

Реактиви: йод.

Порядок виконання роботи:

  • Якісною реакцією на крохмаль є його взаємодія з йодом: спостерігається інтенсивне синє забарвлення. Якщо на зріз картоплі або скибочку білого хліба крапнути розчин йоду ми будемо спостерігати появу синього забарвлення, що свідчить про те, що у картоплі та білому хлібі є крохмаль.

5. Підтвердіть експериментально, що глюкоза є альдегідом і багатоатомним спитром.

Реактиви: Купрум ІІ гідроксид, глюкоза.

Порядок виконання роботи:

  • Попереднє приготування свіжоосадженого Купрум ІІ гідроксиду.

У чисту пробірку наливаємо 1 мл розчину Купрум ІІ сульфату і доливаємо 1 мл розчину Натрій І гідроксиду.

Спостерігаємо за випаданням осаду Купрум ІІ гідроксиду.

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

  • Взаємодія з Cu(OH)2 – якісна реакція на багатоатомні спирти – утворення синього розчину/ Доведення, що глюкоза – багатоатомний спитр. У пробірку зі свіжоприготовленим осадом Купрум ІІ гідроксиду доливаємо 1 мл розчину глюкози і струшуємо пробірку. Спостерігаємо за зниканням осаду та появою прозорого синього розчину, потім нагрівши стає оранжевим.

СН2ОН –( СНОН)4 – СОН + 2Си(ОН)2 =t= СН2ОН –( СНОН)4 – СООН + Си2О +2Н2О

Отже глюкоза – багатоатомний спирт.

  • Якісною реакцією на альдегіди є те що вони відновлюють гідроксид міді (II) до гідроксиду міді (І), який далі перетворюється на оранжевий-червоний оксид міді (І). Реакція відбувається при нагріванні. Ту ж пробірку ( з попереднього досліду) закріплюємо у пробіркотримачі і нагріваємо. Спостерігаємо, як синє забарвлення змінюється на жовте, жовтогаряче і вкінці стає червоним – Купрум І оксид.

СН2ОН –( СНОН)4 – СОН + 2Си(ОН)2 =t= СН2ОН –( СНОН)4 – СООН + Си2О +2Н2О

Отже глюкоза – альдегід.

З попередніх реакцій ми бачимо, що глюкоза – альдегідоспирт.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.