Сьогодні о 18:00
Кабінет психолога:
«
Здатність до саморегуляції – основа духовного розвитку. Нові інструменти й підходи
»
Взяти участь Всі події

9 клас. Презентація уроку "Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції."

Хімія

Для кого: 9 Клас

03.11.2021

241

22

0

Опис документу:

Розробка уроку хімії у 9 класі з теми "Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції". Використано словесні, пояснювально-ілюстративні, частково-пошукові, практичні (виконання вправ) методи навчання; взаємозв'язок між теоритичними знаннями і практичним застосуванням у природі, побутті. Учні вчаться складати окисно-відновні реакції методом електронного балансу.

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Ступінь окиснення
Слайд № 1

Ступінь окиснення

Будова атома Флуора F +9 ) ) 1s22s22p5 1s22s22p6 ) ) F- 2 7 2 8 F0 + e → F- Будова атома Оксигена O +8 ) ) 1s22s22p4 1s22s22p6 ) ) O-2 2 6 2 8 O 0 ...
Слайд № 2

Будова атома Флуора F +9 ) ) 1s22s22p5 1s22s22p6 ) ) F- 2 7 2 8 F0 + e → F- Будова атома Оксигена O +8 ) ) 1s22s22p4 1s22s22p6 ) ) O-2 2 6 2 8 O 0 + 2e → O-2 Будова атома Натрію Na +11 ) ) ) 1s22s22p6 3s1 1s22s22p6 ) ) Na+ 2 8 1 2 8 Na0 - e → Na+

Правила визначення с.о. 1) Сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі дорівнює нулю. 2) Ступінь окиснення атомів простої речовини дорівнює нулю...
Слайд № 3

Правила визначення с.о. 1) Сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі дорівнює нулю. 2) Ступінь окиснення атомів простої речовини дорівнює нулю. 3) Ступінь окиснення атома Флуору в сполуках дорівнює (-1). 4) Характерний ступінь окиснення атома Оксигену в складних речовинах дорівнює ( -2), (винятки O+2F2, Н2О-12). 5) Ступінь окиснення атома Гідрогену в складних речовинах дорівнює (+1) (винятки — гідриди металів МеН-1). 6) Ступінь окиснення металів у сполуках завжди додатний - Меn+ +1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +2 – Be, Zn; Mg, Ca, Sr, Ba +3 -Al 7) максимальне значення с.о. елемента відповідає номеру групи, в якій він знаходиться(наприклад, S гр.VI – с.о. +6; Sb гр.V – с.о.+5) 8) мінімальне значення с.о. «Е» розраховується №групи – вісім (наприклад, S=6-8=-2; І = 7-8=-1)

Тренувальні вправи визначити с.о. «Е» Завдання 1. O2, СН4, NH3, N2O5, H2S, Na2O, Сl2O7, NO2, CuO, АlСl3. Завдання 2. H2SO4, NaOH, KNO3, MgCO3, K2Cr...
Слайд № 4

Тренувальні вправи визначити с.о. «Е» Завдання 1. O2, СН4, NH3, N2O5, H2S, Na2O, Сl2O7, NO2, CuO, АlСl3. Завдання 2. H2SO4, NaOH, KNO3, MgCO3, K2Cr2O7, Na2S2O3. Завдання 3. Al2 (SO4)3, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, Ba3(PO4)2, Cr(PO3)3.

Окисно-відновні реакції
Слайд № 5

Окисно-відновні реакції

Класифікація хімічних реакцій за зміною ступенів окиснення елементів Окисно-відновні реакції – відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів ...
Слайд № 6

Класифікація хімічних реакцій за зміною ступенів окиснення елементів Окисно-відновні реакції – відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів Реакції без зміни ступенів окиснення елементів

Реакції окиснення Реакції відновлення C 0 + O20 → C+4 O2-2 C 0 – 4 e → C+4 O20 + 4 e → 2 O-2 Cu+2O-2 + H20 → Cu0 + H2+O-2 Cu+2 + 2e → Cu0 H20 - 2e→...
Слайд № 7

Реакції окиснення Реакції відновлення C 0 + O20 → C+4 O2-2 C 0 – 4 e → C+4 O20 + 4 e → 2 O-2 Cu+2O-2 + H20 → Cu0 + H2+O-2 Cu+2 + 2e → Cu0 H20 - 2e→ 2H+

Окиснення та відновлення два боки одного процесу C + O2 → C O2 C 0 – 4 e → C+4 процес окиснення С - відновник O20 + 4 e → 2 O-2 процес відновлення ...
Слайд № 8

Окиснення та відновлення два боки одного процесу C + O2 → C O2 C 0 – 4 e → C+4 процес окиснення С - відновник O20 + 4 e → 2 O-2 процес відновлення О - окисник Кількість електронів, відданих відновником та прийнятих окисником, повинно бути однаковим -2 +4 0 0

Окиснення —процес віддачі електронів Відновлення - процес прийняття електронів Окисник – це елемент, який приймає електрони Відновник – це елемент,...
Слайд № 9

Окиснення —процес віддачі електронів Відновлення - процес прийняття електронів Окисник – це елемент, який приймає електрони Відновник – це елемент, який віддає електрони

Електронний баланс – це запис процесів окиснення і відновлення (схем прийняття та віддачі електронів) та зрівнювання кількості прийнятих і відданих...
Слайд № 10

Електронний баланс – це запис процесів окиснення і відновлення (схем прийняття та віддачі електронів) та зрівнювання кількості прийнятих і відданих електронів Fe 2O3 + C → Fe + CO Fe+3 + 3 e → Fe0 C 0 – 2 e → C+2 6 3 2 окисник відновник процес окиснення процес відновлення Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO +3 0 -2 0 -2 +2

Завдання Zn + O2 → ZnO P + KClO3 → P2O5 + KCl MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Скласти електронний баланс і розставити коефіцієнти в рівняннях окисно...
Слайд № 11

Завдання Zn + O2 → ZnO P + KClO3 → P2O5 + KCl MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Скласти електронний баланс і розставити коефіцієнти в рівняннях окисно-відновних реакцій

Основні природні процеси- фотосинтез і дихання
Слайд № 12

Основні природні процеси- фотосинтез і дихання

Окисно-відновні реакції в побуті Корозія металів і сплавів- негативний окисно-відновний процес Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
Слайд № 13

Окисно-відновні реакції в побуті Корозія металів і сплавів- негативний окисно-відновний процес Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3

Головний окисник у домашній аптечці – KMnO4 Для промивання шлунку та обробки ротової порожнини використовують наступний розчин: у 2л води розчинюют...
Слайд № 14

Головний окисник у домашній аптечці – KMnO4 Для промивання шлунку та обробки ротової порожнини використовують наступний розчин: у 2л води розчинюють марганцівку, півсклянки 3% -розчину гідроген пероксиду та склянку столового оцту.

Домашнє завдання Опрацювати §14,15 Виконати №118(а,б), №119(а,б) Повторити правила визначення с.о.
Слайд № 15

Домашнє завдання Опрацювати §14,15 Виконати №118(а,б), №119(а,б) Повторити правила визначення с.о.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.