Сьогодні відбувся
Вебінар:
«
Виховні заходи з теми прав дитини. Практичні кейси
»
Взяти участь Всі події

11 клас. Презентація уроку "Гідроліз солей"

Хімія

Для кого: 11 Клас

03.11.2021

632

77

0

Опис документу:

Урок засвоєння нових знань.

Мета уроку :

  • закріпити і розвинути знанняучнів про основні закономірності процесів гідролізу,складання рівнянь гідролізу,вміння визначати реакцію середовища;

  • розвивати в учнів уміння аналізувати, порівнювати, застосовувати знання напрактиці; формувати розуміння практичного значення процесів гідролізу;

  • виховувати активність та допитливість.

Методи: словесний,наочний, робота в парах,робота з таблицями, "мозковий штурм", проблемні питання.

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Гідроліз солей
Слайд № 1

Гідроліз солей

Мета: закріпити і розвинути знання учнів про основні закономірності процесів гідролізу,складання рівнянь гідролізу,вміння визначати реакцію середов...
Слайд № 2

Мета: закріпити і розвинути знання учнів про основні закономірності процесів гідролізу,складання рівнянь гідролізу,вміння визначати реакцію середовища; розвивати в учнів уміння аналізувати, порівнювати, застосовувати знання напрактиці; формувати розуміння практичного значення процесів гідролізу; виховувати активність та допитливість.

Гідроліз –взаємодія речовин з водою Органічна хімія Неорганічна хімія Гідролізестерів Гідроліз жирів Гідролізди– і полісахаридів Гідроліз білків Гі...
Слайд № 3

Гідроліз –взаємодія речовин з водою Органічна хімія Неорганічна хімія Гідролізестерів Гідроліз жирів Гідролізди– і полісахаридів Гідроліз білків Гідроліз бінарнихсполук(карбідів, нітридів, силіцидів, фосфідів) Al4C3 +12 H2O= 4Al(OH)3+ 3CH4 Гідроліз солей

*** Гідроліз солей відбувається по слабкому йону компонента солі (основи чи кислоти)
Слайд № 4

*** Гідроліз солей відбувається по слабкому йону компонента солі (основи чи кислоти)

CH3COONa → CH3COO- + Na+ CH3COO- + H-OH → CH3COOH + OH- pH > 7 CH3COONa + HOH → CH3COOH + NaOH   Li2S → 2Li+ + S2- S2- + HOH → HS- + OH- pH > 7 Li2...
Слайд № 5

CH3COONa → CH3COO- + Na+ CH3COO- + H-OH → CH3COOH + OH- pH > 7 CH3COONa + HOH → CH3COOH + NaOH   Li2S → 2Li+ + S2- S2- + HOH → HS- + OH- pH > 7 Li2S + HOH → LiHS + LiOH             Сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою лужне середовище гідроліз за аніоном

Сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою кисле середовище AlBr3 → Al3+ + 3Br - Al 3+ + H-OH → AlOH2+ + H+ pH < 7 AlBr3 + H-OH → AlOHBr2 + H...
Слайд № 6

Сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою кисле середовище AlBr3 → Al3+ + 3Br - Al 3+ + H-OH → AlOH2+ + H+ pH < 7 AlBr3 + H-OH → AlOHBr2 + HBr гідроліз за катіоном

Сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою CH3COONH4 → CH3COO - + NH4+ CH3COO + H-OH→ CH3COOH + OH- NH4+ + H-OH → NH4OH + H+ CH3COONH4 + H-OH...
Слайд № 7

Сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою CH3COONH4 → CH3COO - + NH4+ CH3COO + H-OH→ CH3COOH + OH- NH4+ + H-OH → NH4OH + H+ CH3COONH4 + H-OH → CH3COOH + NH4OH нейтральне середовище гідроліз за катіоном і аніоном

Повний (необоротний) гідроліз солей Деякі повністю розкладаються водою У таблиці розчинності вони позначені # Al2S3 + 6 H2O= 2Al(OH)3 + 3 H2S В реа...
Слайд № 8

Повний (необоротний) гідроліз солей Деякі повністю розкладаються водою У таблиці розчинності вони позначені # Al2S3 + 6 H2O= 2Al(OH)3 + 3 H2S В реакціях обміну такі солі не утворюються, оскільки Відразу розкладаються водою: 2 Al(NO3)3 + 3Na2S + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2S + 6 NaNO3

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не піддаються гідролізу NaCl + H2O pH =7 Гідроліз не відбувається
Слайд № 9

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не піддаються гідролізу NaCl + H2O pH =7 Гідроліз не відбувається

Підсумуємо Солі утворені Тип гідролізу Тип середовища Сильною основою Слабкою кислотою За аніоном Лужне,рН>7 Слабкою основою Сильною кислотою За ка...
Слайд № 10

Підсумуємо Солі утворені Тип гідролізу Тип середовища Сильною основою Слабкою кислотою За аніоном Лужне,рН>7 Слабкою основою Сильною кислотою За катіоном Кисле,pH <7 Слабкою основою Слабкою кислотою Гідроліз за катіоном і за аніоном Залежить від сили кислоти та основи Сильною основою Сильною кислотою Не піддаються гідролізу Нейтральне,pH =7

Фактори, що впливають на зміщення рівноваги у процесі гідролізу Посилюють гідроліз: Розведення розчину (збільшення концентрації води) Нагрівання ро...
Слайд № 11

Фактори, що впливають на зміщення рівноваги у процесі гідролізу Посилюють гідроліз: Розведення розчину (збільшення концентрації води) Нагрівання розчину ( гідроліз –ендотермічна реакція) Щоб послабити гідроліз солей, потрібно: добавити до розчину один з його продуктів ( кислоту –якщо середовище кисле, луг –якщо середовище лужне)

Визначте середовище у наступних солей K2S Ca(NO3)2 ZnCl2 CuSO4 CrBr3 Na2SO3 BaI2 KNO2 FeCl3 MnSO4 NH4NO3 Li2S 1 варіант 2 варіант Закріплення матер...
Слайд № 12

Визначте середовище у наступних солей K2S Ca(NO3)2 ZnCl2 CuSO4 CrBr3 Na2SO3 BaI2 KNO2 FeCl3 MnSO4 NH4NO3 Li2S 1 варіант 2 варіант Закріплення матеріалу

Укажіть формули солей, гідроліз яких зумовлює кислотне середовище в розчині А) CuCl2; Б) K2CO3; В) Li3PO4; Г) NaNO3; ZnSO4: Закріплення матеріалу 2...
Слайд № 13

Укажіть формули солей, гідроліз яких зумовлює кислотне середовище в розчині А) CuCl2; Б) K2CO3; В) Li3PO4; Г) NaNO3; ZnSO4: Закріплення матеріалу 2. Укажіть сіль , утворену сильною основою та сильною кислотою: А) K2CO3; Б) Na2S; В) NaNO3; Г) Na2SO3. 3. Сіль, розчин якої має рН>7, має формулу: А)LiCl; Б) Pb(NO3)2; В) Li2S; Г) NaNO3. 4. За зміною кольору лакмусу від синього до червоного в розчинах, солі розмістить у ряд а) Натрій сульфат; б) Ферум (ІІ) нітрат; в) Літій сульфід. 5. Водний розчин речовини А має нейтральне середовище, а водний розчин речовини В - кисле середовище. Розчини речовин А і В взаємодіють між собою: А) А - Купрум (II) хлорид, В - оцтова кислота; Б)    А - Натрій бромід , В - Калій нітрат; В)  А - Натрій хлорид , В - Аргентум нітрат; Г) А - Натрій флуорид , В - Барій хлорид 

Написати схеми гідролізу Натрій карбонату Ферум (ІІІ) бромиду Калій ортофосфату Алюміній сульфату Закріплення матеріалу
Слайд № 14

Написати схеми гідролізу Натрій карбонату Ферум (ІІІ) бромиду Калій ортофосфату Алюміній сульфату Закріплення матеріалу

Сода допомогає в господарстві Досить часто замість засобів для очищення кухоного посуду господарки використовують кальциновану соду Na2CO3. Поясніт...
Слайд № 15

Сода допомогає в господарстві Досить часто замість засобів для очищення кухоного посуду господарки використовують кальциновану соду Na2CO3. Поясніть, на чому заснована здатність соди розчиняти жири? Проблемне питання

Чому розчин помутнів? Студенту було доручено приготувати розчин плюмбум (ІІ) нітрату. Він насипав сіль у колбу, долив води, перемішав. Але отримани...
Слайд № 16

Чому розчин помутнів? Студенту було доручено приготувати розчин плюмбум (ІІ) нітрату. Він насипав сіль у колбу, долив води, перемішав. Але отриманий розчин виявився мутним. Він додав ще води – осад не зник, Нагрів розчин – осаду стало ще більше. Порадьте студенту, що потрібно зробити, щоб розчин став прозорим. Проблемне питання

Домашнє завдання Опрацювати § 12 підручника П.Попель, Л.Крикля Виконати письмово №93,95 ст.72 Повторити матеріал § 10,11
Слайд № 17

Домашнє завдання Опрацювати § 12 підручника П.Попель, Л.Крикля Виконати письмово №93,95 ст.72 Повторити матеріал § 10,11

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.