і отримати безкоштовне
свідоцтво про публікацію
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень».
Щотижня отримуйте приємні подарунки.
Взяти участь

Відносна густина газів. Обчислення відносної густини

Передплата на журнал
Бібліотека
матеріалів

Урок 6.

Тема: Відносна густина газів. Обчислення відносної густини.

Мета: розкриття суті поняття «відносна густина газів»; формування і розвиток вміння здійснювати розрахунки відносної густини газів, обчислення молярної маси за відомою відносною густиною; ознайомлення з практичним значенням цих розрахунків.

Тип уроку: комбінований

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделеєва, терези, колба об’ємом 250мл з пробкою, установка для одержання кисню

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

  1. Звіряємо відповіді в задачах, коментуємо, відповідаємо на запитання учнів.

  2. Заповнюємо таблицю на дошці й у зошитах, проводячи розрахунки усно (умови нормальні) (формули для розрахунків попередньо записуємо на дошці)

Формула газу

Кількість речовини, моль

Молярна маса, г/моль

Маса, г

Об’єм, л

N2

1

28

28

22,4

O2

0,5

32

16

11,2

H2

1

2

2

22,4

CO2

2

44

88

44,8

CH4

2

16

32

44,8

NH3

0,5

17

8,5

11,2

Яким законом ми скористалися, щоб обчислити об’єм газів? (Законом Авогадро)

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Розповідь вчителя

З таблиці на дошці видно, що однакова кількість речовини різних газів займає однаковий об’єм, але має різну масу, як і різну молярну масу. Тобто гази мають різну густину. Порівняємо густину двох газів кількістю речовини 1 моль за н.у.

ρ = m

V,

ρ1 = M1 , ρ2 = M2 ,

Vm Vm

Тоді співвідношення густин: ρ1 = M1Vm = M1

ρ2 M2Vm M2 .

таке співвідношення називають відносною густиною газів і позначають D. Це безрозмірна величина, що показує, у скільки разів один газ важчий або легший за інший.

Давайте познайомимося з визначенням цього поняття, що нам пропонує підручник.

(Робота з підручником с.30)

D = M1

M2 ,

звідси M1 = D M2.

Отже, за молярною масою відомого газу можна визначити густину будь – якого газу.

Алхімік приготував нам чергову листівку, в якій міститься опис якогось досліду. Давайте спробуємо.

Демонстрація

  1. Зважуємо закриту колбу з повітрям на терезах.

  2. Заповнюємо колбу киснем, закорковуємо та зважуємо.

  3. Обчислюємо співвідношення маси колби з повітрям і киснем, це й буде відносна густина, оскільки об’єм колби однаковий, а отже, і кількість речовини однакова.

  4. М(О2) = 32г/моль

За формулою Мпов = DM(O2) обчислюємо молярну масу повітря в кімнаті.

IV. Закріплення вивченого матеріалу.

Керована практика

Задача 1.

Обчисліть відносну густину чадного газу за повітрям.

Задача 2.

Обчисліть відносну густину хлороводню за воднем.

Задача 3.

Густина невідомого оксиду Нітрогену за воднем дорівнює 38. обчисліть молярну масу цього оксиду, визначте його формулу.

V. Підбиття підсумків.

VІ. Повідомлення домашнього завдання.

Опрацювати &4 підручника, виконати в.4 с.31, додаткове завдання.

Додаткове завдання: використовуючи знання про газоподібні речовини, скласти й розв’язати задачі, аналогічні задачі 2 класної роботи.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

Збірник методичних матеріалів проекту «Всеосвіта» I видання

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти