Сьогодні о 18:00
Вебінар:
«
Критика і розвиток. Як не знищити мотивацію
»
Взяти участь Всі події

Урок з хімії для 7 класу за темою "Валентність хімічних елементів"

Хімія

Для кого: 7 Клас

02.03.2021

334

7

0

Опис документу:
Конспект уроку даї змогу вчителеві пояснити поняття «валентність» як здатність атомів утворювати хімічні сполуки; ознайомити учнів зі значеннями валентностей атомів; показати учням найпростіші способи визначення валентності за періодичною системою; навчити визначати валентність атомів одного елемента за валентністю іншого в бінарних сполуках.
Перегляд
матеріалу
Отримати код

Урок з хімії для 7 класу за темою «Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук»

Мета уроку: визначити поняття «валентність» як здатність атомів утворювати хімічні сполуки; ознайомити учнів зі значеннями валентностей атомів; показати учням найпростіші способи визначення валентності за періодичною системою; навчити визначати валентність атомів одного елемента за валентністю іншого в бінарних сполуках.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, роздавальні картки.

Хід уроку.

І. Організація класу

ІІ. Актуалізація опорних знань учнів

Самостійна робота (15 хв)

Варіант І

  1. Гра «Хрестики-нулики». Однією лінією з’єднайте металічні елементи:

Fe

C

H

O

Cu

S

P

K

Au

  1. Обведіть букви (а, б, в, г), які відповідають правильним твердженням:

Прості речовини – це …

а) речовини, які складаються із молекул;

б) речовини, які складаються із атомів;

в) речовини, утворені атомами одного хімічного елемента;

г) речовини, які не розкладаються під час нагрівання з утворенням нових речовин.

3. Підкресліть формули простих речовин:

H2, HI, H2S2O3, NH3, Cu, Hg.

4. Заповніть пропуски в тексті:

Одна молекула «веселильного газу» містить два атоми Нітрогену і один атом Оксигену. Формула цієї речовини ...

5. Опишіть якісний і кількісний склад речовини за формулою: H2S2O3.

6. Записати за допомогою формул:

  • атом Хлору;

  • два атоми Хлору;

  • двохатомна молекула Хлору;

  • три двохатомні молекули Хлору.

Варіант ІІ

  1. Гра «Хрестики-нулики». Однією лінією з’єднайте неметалічні елементи:

Cu

H

Cr

Al

O

Be

P

S

Na

  1. Обведіть букви (а, б, в, г), які відповідають правильним твердженням:

Складні речовини – це …

а) речовини, які мають яскраве забарвлення;

б) речовини, які складаються із молекул;

в) речовини, утворені атомами різних хімічних елементів;

г) речовини, які не розкладаються під час нагрівання з утворенням нових речовин.

3. Підкресліть формули складних речовин:

О2, HF, H2S, NH3, Cu, Hg.

4. Заповніть пропуски в тексті:

Одна молекула «веселильного газу» містить два атоми Нітрогену і один атом Оксигену. Формула цієї речовини...

5. Опишіть якісний і кількісний склад речовини за формулою: H2S2O3.

6. Записати за допомогою формул:

  • атом Брому;

  • два атоми Брому;

  • двохатомна молекула Брому;

  • три двохатомні молекули Брому.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності та засвоєння нових знань

  1. Що таке хімічна формула?

  2. Що таке індекс, коефіцієнт?

  3. Як описати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою?

  4. Чому атоми хімічних елементів утворюють молекули в суворо визначеному співвідношенні?

Розглянемо формули. Скільки атомів Гідрогену приєднує кожен атом у формулі?

HCl H2S NH3 CH4

Здатність атомів хімічного елемента приєднувати певну кількість атомів іншого елемента, називається валентністю елемента.

Валентність атома Гідрогену дорівнює 1, Оксигену – 2. За кількістю атомів Гідрогену, що може приєднати атом, можна визначити його валентність.

Наприклад, HCl: у Хлору в цій сполуці валентність І, тому що він приєднує один атом Гідрогену.

За правилом: сума одиниць валентностей одного елемента дорівнює сумі одиниць валентностей іншого елемента.

H2S – у Сульфуру в цій сполуці валентність ІІ;

PH3 – у Фосфору валентність ІІІ;

CH4 – у Карбону валентність ІV.

ІV. Формування і закріплення умінь

Тренувальні вправи на визначення валентностей за формулами бінарних сполук.

Слід відзначити, що багато які з атомів не мають постійної валентності. Наприклад, атом Карбону в сполуках може виявляти валентності ІІ і ІV: CO і CO2.

Атом Оксигену О має в більшості своїх сполук з іншими елементами валентність ІІ.

ІІ ІІ ІV ІІ

CO CO2

У чому причина відмінності цих двох формул? ( У валентності атома Карбону)

Для визначення валентності елементів можна використати періодичну систему. Для цього скористаймося такими рекомендаціями:

  • Для атомів елементів І, ІІ, ІІІ груп головної підгрупи валентність завжди дорівнює номеру групи;

  • Для атомів елементі ІV, V, VI, VII груп головної підгрупи найбільша валентність у сполуках з Оксигеном дорівнює номеру групи;

  • Для атомів елементів IV, V, VI, VII груп головної підгрупи валентність у сполуках з Гідрогеном дорівнює 8 мінус номер групи;

  • Для атомів елементів зі змінною валентністю валентність указується в дужках поряд з назвою або хімічним символом елемента;

Валентність можна розрахувати за валентністю атома з відомою валентністю в бінарних сполуках.

Разом із класом виконуємо завдання.

1) Розрахуйте валентність атомів у сполуках за валентністю атома Гідрогену.

IV I III I I II

SiH4 NH3 H2S.

2) Розрахуйте валентність атомів у сполуках з Оксигеном.

II II I II III II

CaO Na2O Al2O3.

3) Робота в парах.

Пари одержують картку з номером валентності.

а) Виберіть з переліку сполуки Оксигену з атомами хімічних елементів з валентністю:

Пара 1 – ІІ;

Пара 2 – ІІІ;

Пара 3 – IV;

Пара 4 – V;

Пара 5 – І;

Пара 6 – VI;

Пара 7 – VII.

Список сполук у всіх однаковий:

Cr2O3; K2O; FeO; Fe2O3; As2O5; Cl2O7; CrO3; Li2O; HgO; SiO2; P2O5; SO3; PbO2; Mn2O7.

Представник пари, яка швидше за інших виконала завдання, виписує формули своєї групи на дошці під відповідним номером валентності:

I

II

III

IV

V

VI

VII

Li2O

FeO

Cr2O3

SiO2

As2O5

SO3

Cl2O7

K2O

HgO

Fe2O3

PbO2

P2O5

CrO3

Mn2O7

Разом із класом коригуємо відповіді на дошці й підбиваємо підсумки уроку.

4) Індивідуальна робота з картками.

На підготовлених вдома картках учнів обчислюють і записують індекси у формулах.

V. Домашнє завдання

Вивчити §13, виконати завдання для засвоєння матеріалу 2, 3 на с.94.

Для творчих дітей: вправа 8 на с.10-11 підручника Хімія: підручник для 7 класу загальноосвіт. навч. закл. / О.В.Григорович. – Харків: Вид-во «Ранок», 2015.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.