і отримати безкоштовне
свідоцтво про публікацію
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень».
Щотижня отримуйте приємні подарунки.
Взяти участь

Урок "Оксиди Нітрогену"

Передплата на журнал
Бібліотека
матеріалів
Опис презентації окремими слайдами:
Слайд № 1

Слайд № 2

План Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид.

Слайд № 3

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. N2O5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды

Слайд № 4

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) (оксид диазота, закись азота) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С. I IV N=N=O (против всех правил) +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1 Используется в качестве средства для ингаляционного наркоза, пищевая промышленность знает этот оксид как добавку E942. С его помощью также улучшают технические характеристики двигателей внутреннего сгорания.

Слайд № 5

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 = N2O + 2H2O Нагрев должен быть не более 2450С. Химические свойства. 1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода: 2N2O = 2N2 + O2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: N2O + H2 = N2 + H2O

Слайд № 6

Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии - димеризован (N2O2). Не растворим в воде. t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С. II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов.

Слайд № 7

Оксид азота(II) - NO Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. При каталитическом окислении аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O

Слайд № 8

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 2NO + O2 = 2NO2 2. Восстановитель: NO + NO2 = N2O3 2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид) 3. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С) 2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С) 2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С) 4. Взаимодействует с органическими веществами.

Слайд № 9

Значение и применение оксида азота(II) - NO Оксид азота является одним из немногих известных газотрансмиттеров и, кроме того, является также химически высокореактивным свободным радикалом. Окись азота является ключевым вторичным посредником в организмах позвоночных и играет важную роль в межклеточной и внутриклеточной передаче сигнала.  Окись азота, первоначально известная под именем эндотелиального сосудорасширяющего фактора. Эндотелий кровеносных сосудов использует окись азота в качестве сигнала окружающим гладкомышечным клеткам расслабиться, что приводит к вазодилатации и увеличению кровотока. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

Слайд № 10

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Крайне неустойчивое соединение и существует только при низких температурах, выше 0 °С оно разлагается. Температура плавления -102 °С, температура кипения -40 °С. В твердом и жидком состоянии окрашен в синий цвет. Молекула N2O3 плоская и состоит из фрагментов ON – NO2 c непрочной связью N – N. У атома азота имеется неподеленная пара электронов. Твердый оксид азота (III) – ионное соединение.

Слайд № 11

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3 Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид. Взаимодействие со щелочами: 2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O Взаимодействие с водой: N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2 3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO Окисляется кислородом воздуха при -100С: 2N2O3 + О2 = 4NO2

Слайд № 12

Значение и применение оксида азота(III) Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи. Применение в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Слайд № 13

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. II III III II O=N-N=O Носит название «Лисий хвост» Ядовит.

Слайд № 14

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Получение. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Окислением оксида азота(II): 2NO + O2 = 2NO2

Слайд № 15

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO Взаимодействие с растворами щелочей: 2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О При растворении в воде в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. Хороший окислитель: NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)

Слайд № 16

Значение и применение оксид азота(IV) - NO2 и его димера N2O4 Используют для производства азотной кислоты. Окисляют жидкое ракетное топливо и смесевые взрывчатые вещества. Высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких. Играет немаловажную роль в образовании кислотных дождей

Слайд № 17

Оксид азота(V) - азотный ангидрид Строение. N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. O O O O N2O5

Слайд № 18

Оксид азота(V) - азотный ангидрид N2O5 Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на азотную кислоту: 4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3 Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра: 4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2; Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном: 2NO2+O3 = N2O5+O2

Слайд № 19

Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO3 2. Со щелочами образует нитраты: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2N2O5 = 4NO2 + O2 При нагревании разлагается со взрывом. Сильный окислитель: N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости

Слайд № 20

Значение оксидов азота(V) - азотного ангидрида N2O5 Как и все оксиды азота, N2O5 токсичен Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2. Самостоятельного практического значение не имеет, может использоваться для получения азотной кислоты.

Слайд № 21

Домашнее задание Выучить параграф 36 Задача 5 (параграф36)

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

Опис документу:
Презентація використовується як теоретичний супровід уроку з вивчення оксидів Нітрогену в 10 класі (профільний рівень).
Збірник методичних матеріалів проекту «Всеосвіта» I видання

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти

Збірник методичних матеріалів проекту «Всеосвіта» I видання