Взяти участь
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень 2.0».
Головний приз 500грн + безкоштовний вебінар.
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Предмети »

Урок "Оксиди Нітрогену"

Курс:«Протидія шкільному насильству»
Черниш Олена Степанівна
72 години
2700 грн
390 грн
Свідоцтво про публікацію матеріала №XY158075
За публікацію цієї методичної розробки Свідунович Людмила Миколаївна отримав(ла) свідоцтво №XY158075
Завантажте Ваші авторські методичні розробки на сайт та миттєво отримайте персональне свідоцтво про публікацію від ЗМІ «Всеосвіта»
Опис презентації окремими слайдами:
Слайд № 1

План Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид.
Слайд № 2

План Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид.

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют п...
Слайд № 3

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. N2O5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) (оксид диазота, закись азота) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным cладковатым запахом, облада...
Слайд № 4

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) (оксид диазота, закись азота) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С. I IV N=N=O (против всех правил) +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1 Используется в качестве средства для ингаляционного наркоза, пищевая промышленность знает этот оксид как добавку E942. С его помощью также улучшают технические характеристики двигателей внутреннего сгорания.

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 = N2O + 2H2O Нагрев должен быть не более 2450С....
Слайд № 5

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 = N2O + 2H2O Нагрев должен быть не более 2450С. Химические свойства. 1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода: 2N2O = 2N2 + O2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: N2O + H2 = N2 + H2O

Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии - димеризован (N2O2). Не ...
Слайд № 6

Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии - димеризован (N2O2). Не растворим в воде. t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С. II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов.

Оксид азота(II) - NO Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. При кат...
Слайд № 7

Оксид азота(II) - NO Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. При каталитическом окислении аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре о...
Слайд № 8

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 2NO + O2 = 2NO2 2. Восстановитель: NO + NO2 = N2O3 2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид) 3. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С) 2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С) 2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С) 4. Взаимодействует с органическими веществами.

Значение и применение оксида азота(II) - NO Оксид азота является одним из немногих известных газотрансмиттеров и, кроме того, является также химиче...
Слайд № 9

Значение и применение оксида азота(II) - NO Оксид азота является одним из немногих известных газотрансмиттеров и, кроме того, является также химически высокореактивным свободным радикалом. Окись азота является ключевым вторичным посредником в организмах позвоночных и играет важную роль в межклеточной и внутриклеточной передаче сигнала.  Окись азота, первоначально известная под именем эндотелиального сосудорасширяющего фактора. Эндотелий кровеносных сосудов использует окись азота в качестве сигнала окружающим гладкомышечным клеткам расслабиться, что приводит к вазодилатации и увеличению кровотока. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Крайне неустойчивое соединение и существует только при низких температурах, выше 0 °С он...
Слайд № 10

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Крайне неустойчивое соединение и существует только при низких температурах, выше 0 °С оно разлагается. Температура плавления -102 °С, температура кипения -40 °С. В твердом и жидком состоянии окрашен в синий цвет. Молекула N2O3 плоская и состоит из фрагментов ON – NO2 c непрочной связью N – N. У атома азота имеется неподеленная пара электронов. Твердый оксид азота (III) – ионное соединение.

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3 Химические свойства. N2O3 ...
Слайд № 11

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3 Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид. Взаимодействие со щелочами: 2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O Взаимодействие с водой: N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2 3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO Окисляется кислородом воздуха при -100С: 2N2O3 + О2 = 4NO2

Значение и применение оксида азота(III) Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи. Пр...
Слайд № 12

Значение и применение оксида азота(III) Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи. Применение в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов а...
Слайд № 13

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. II III III II O=N-N=O Носит название «Лисий хвост» Ядовит.

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Получение. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu...
Слайд № 14

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Получение. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Окислением оксида азота(II): 2NO + O2 = 2NO2

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO Взаи...
Слайд № 15

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO Взаимодействие с растворами щелочей: 2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О При растворении в воде в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. Хороший окислитель: NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)

Значение и применение оксид азота(IV) - NO2 и его димера N2O4 Используют для производства азотной кислоты. Окисляют жидкое ракетное топливо и смесе...
Слайд № 16

Значение и применение оксид азота(IV) - NO2 и его димера N2O4 Используют для производства азотной кислоты. Окисляют жидкое ракетное топливо и смесевые взрывчатые вещества. Высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких. Играет немаловажную роль в образовании кислотных дождей

Оксид азота(V) - азотный ангидрид Строение. N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгон...
Слайд № 17

Оксид азота(V) - азотный ангидрид Строение. N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. O O O O N2O5

Оксид азота(V) - азотный ангидрид N2O5 Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на азотную кислоту: 4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3 Пропуска...
Слайд № 18

Оксид азота(V) - азотный ангидрид N2O5 Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на азотную кислоту: 4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3 Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра: 4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2; Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном: 2NO2+O3 = N2O5+O2

Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO3 2. Со щелочами образу...
Слайд № 19

Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO3 2. Со щелочами образует нитраты: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2N2O5 = 4NO2 + O2 При нагревании разлагается со взрывом. Сильный окислитель: N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости

Значение оксидов азота(V) - азотного ангидрида N2O5 Как и все оксиды азота, N2O5 токсичен Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку реакция его...
Слайд № 20

Значение оксидов азота(V) - азотного ангидрида N2O5 Как и все оксиды азота, N2O5 токсичен Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2. Самостоятельного практического значение не имеет, может использоваться для получения азотной кислоты.

Домашнее задание Выучить параграф 36 Задача 5 (параграф36)
Слайд № 21

Домашнее задание Выучить параграф 36 Задача 5 (параграф36)

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

Опис документу:
Презентація використовується як теоретичний супровід уроку з вивчення оксидів Нітрогену в 10 класі (профільний рівень).
  • Додано
    22.02.2018
  • Розділ
    Хімія
  • Клас
    10 Клас
  • Тип
    Конспект
  • Переглядів
    7999
  • Коментарів
    0
  • Завантажень
    1
  • Номер матеріала
    XY158075
  • Вподобань
    0
Курс:«Створення та ведення власного блогу на платформі WordPress»
Левченко Ірина Михайлівна
24 години
1000 грн
249 грн
Свідоцтво про публікацію матеріала №XY158075
За публікацію цієї методичної розробки Свідунович Людмила Миколаївна отримав(ла) свідоцтво №XY158075
Завантажте Ваші авторські методичні розробки на сайт та миттєво отримайте персональне свідоцтво про публікацію від ЗМІ «Всеосвіта»
Шкільна міжнародна дистанційна олімпіада «Всеосвiта Зима – 2018-2019»

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти