Урок "Кислоти. Кислотні дощі."

11 клас Урок № Дата _______________

Тема : Кислоти. Кислотні до щі

Навчально-освітня мета: продовжувати розвивати уявлення учнів про оксигеновмісні сполуки неметалічних елементів, розглянути фізичні та хімічні властивості кислот — неокисників, продовжувати формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, повторити складання йонно-молекулярних рівнянь; зупинитися на екологічній проблемі, пов’язаній з кислотами — утворення кислотних дощів.

Обладнання: ментальні карти «Кислоти та їх класифікація», «Кислоти та їхні властивості». Вдео «Кислотні дощі»

Тип уроку: урок набуття нових знань.

Хід уроку

І. Організаційний момент

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

ІІІ. Актуалізація опорних знань

• Які типи оксидів можуть утворювати неметалічні оксиди?

• Перерахуйте несолетворні оксиди.

• Які оксиди називаються кислотними?

• Якими типами кристалічних ґраток утворені кислотні оксиди?

• Як пов’язана молекулярна кристалічна ґратка, якою утворені кислотні оксиди, з їх фізичними властивостями?

• Що утворюється при взаємодії кислотних оксидів з водою?

• Який кислотний оксид не реагує з водою?

• Якому кислотному оксиду відповідають дві кислоти?

• Що утворюється при взаємодії кислотних оксидів з лугами?

• Який кислотний оксид утворює одразу дві солі при взаємодії з лугом?

• До якого типу реакцій належить взаємодія кислотних і основних оксидів?

ІV. Вивчення нового навчального матеріалу ( видати для учнів картки)

Назвіть відомі вам формули кислот.

І. За даною ментальною картою розподіліть кислоти відповідно до їхньої при-

належності до тієї чи іншої групи

ІІ. Складіть рівняння хімічних реакцій за участі хлоридної та ортофосфатної

кислот за такою ментальною картою.

Кислотний дощ — це всі види метеорологічних опадів: дощ, сніг, град,туман, дощ зі снігом, кислотність яких вища від нормальної.

Мірою кислотності є з рН (водневий показн). Нормальне pH у чистих дощах=5,6

Причини :

Посилання на відео : https://youtu.be/W3WlRDDSpbc

Висновок :

Кислотний дощ утворюється в результаті реакції між водою і такими забруднюючими речовинами,

- діоксид Сульфуру SO₂

- і різних оксидів Нітрогену NOx.

Вступаючи в реакцію з водою атмосфери, вони перетворюються на розчини кислот: сульфатної, сульфітної, нітратної та нітрітної. Потім, разом зі снігом чи дощем, вони випадають на землю.

2SO₂ +O2 =2SO₃

2SO₂ + Н₂O = Н ₂ SO₃

Сульфітна кислота у вологому повітрі поступово окиснюється до сульфатної:

2H₂SO₃ +O₂ = 2H₂SO₄

взаємодії діоксину Нітрогену з водяною парою атмосфери:

2NO₂ +H₂O = HNO₂ +HNO₃

Об’єкти впливу: люди, тваринний і рослинний світ, водоймища, ґрунт, будівлі, пам’ятки культури, вироби з металу.

Наслідки :

- загибель сільско - господарських культур

- втрата родючості ґрунту

- забруднення водойм

- прискорює руйнування будівль , металевих конструкцій , мармурових скульптур

- скорочення площі лісів ( = загибель тварин) ( астма, алергії , онко , кожні,

- захворювання людей

Вирішення проблеми :

- скорочення викидів в атмосферу

- використання сучасних очисних фільтрів на підприємствах

- створення екологічно – безпечних виробництв

- електроавтомобілі

V. Закріплення матеріалу

Розв’язання задач екологічного спрямування.

V І. Домашнє завдання