Учнівський навчальний проект з хімії

Хімія

Для кого: 8 Клас

15.01.2021

221

0

0

Опис документу:
Учнівський навчальний проект з хімії презентація створена у 2020 році у презентації розповіждається про хіміні елементи, про хімічні елементи і прості речоовини, і про Метали і неметали презентація на 18 слайдів.
Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Хімічний елемент Хімі́чний елеме́нт (заст. первень[1])  — тип атомів з однаковим зарядом атомних ядер (тобто однаковою кількістю протонів в ядрі ат...
Слайд № 1

Хімічний елемент Хімі́чний елеме́нт (заст. первень[1])  — тип атомів з однаковим зарядом атомних ядер (тобто однаковою кількістю протонів в ядрі атому) і певною сукупністю властивостей. 

Хімічний елемент і проста речовина Дуже важливо розрізняти поняття “хімічний елемент” і “проста речовина”. Наприклад, Карбон як хімічний елемент – ...
Слайд № 2

Хімічний елемент і проста речовина Дуже важливо розрізняти поняття “хімічний елемент” і “проста речовина”. Наприклад, Карбон як хімічний елемент – це просто вид атомів, який має заряд ядра плюс шість, він може входити до складу простих речовин (графіт, алмаз та ін.) або складних речовин (харчова сода NaHCO3 , крейда CaCO3 . 

Метали і неметали Хімічні елементи можна поділити на 2 групи: метали і неметали.
Слайд № 3

Метали і неметали Хімічні елементи можна поділити на 2 групи: метали і неметали.

Цікаві відомості Давні греки вважали, що основними елементами є вода, земля, повітря й вогонь. Кожен з елементів-стихій є носієм двох властивостей....
Слайд № 4

Цікаві відомості Давні греки вважали, що основними елементами є вода, земля, повітря й вогонь. Кожен з елементів-стихій є носієм двох властивостей. Схема Аристотеля передбачала чотири комбінації: вогонь — гарячий і сухий, повітря — гаряче й вологе, земля — холодна й суха, вода — холодна й волога. За 300 р. до н. е. в Олександрії були відомі сім небесних тіл, що постійно змінюють своє положення й тому названих «планетами» («мандрівними зірками»), І відомі сім металів: золото, срібло, мідь, залізо, олово, свинець і ртуть. Чому б не об'єднати їх у пари? Саме тоді золото почали співвідносити із Сонцем, срібло — із Місяцем, мідь — із Венерою тощо. У XVIII столітті були відкриті такі газоподібні елементи, як азот, водень, кисень і хлор, і такі метали, як кобальт, платина, нікель, манган, вольфрам, молібден, уран, титан і хром. До 70-х pp. позаминулого століття було вже відомо понад 60 хімічних елементів. У хімії, як і в інших природничих науках (ботаніка, зоологія), у міру накопичення фактів виникла необхідність у їхній класифікації.

Слайд № 5

На початку ХІХ століття було відкрито багато хімічних елементів. У міру зростання кількості відомих хімічних елементів учені стали намагатися їх кл...
Слайд № 6

На початку ХІХ століття було відкрито багато хімічних елементів. У міру зростання кількості відомих хімічних елементів учені стали намагатися їх класифікувати і виділити з їхнього числа деякі із схожими властивостями

Йоганн Вольфганг Деберайнер (нім. Johann Wolfgang Döbereiner; 13 грудня 1780, Гоф — 24 березня 1849, Єна) — німецький хімік, найбільш відомий тим, ...
Слайд № 7

Йоганн Вольфганг Деберайнер (нім. Johann Wolfgang Döbereiner; 13 грудня 1780, Гоф — 24 березня 1849, Єна) — німецький хімік, найбільш відомий тим, що перший висловивперіодичний закон. Значна частина досліджень Деберайнера присвячена вивченню властивостей металів та їх оксидів, а також закономірностей у зміні властивостей елементів. Також відомий своїм винахадом “Кресало Деберейнера”

Принцип Деберейнера полягав у тому що якщо розташувати три схожих за хімічними властивостями елемента в порядку зростання їх атомних ваг, то атомна...
Слайд № 8

Принцип Деберейнера полягав у тому що якщо розташувати три схожих за хімічними властивостями елемента в порядку зростання їх атомних ваг, то атомна вага другого (середнього) елемента буде дорівнює середньому арифметичному атомних ваг першого і третього. У 1817 Деберайнер встановив таку закономірність для першої «тріади» — лужно-земельних металів: кальцію, стронцію та барію. Недоліком було те, що він зміг обєднати лише 5 тріад. Тобто зміг класифікувати лише 15 елементів.

Цікаві відомості Деберайнер був не тільки вченим, а й видатним хіміком-технологом. Він займався вивченням процесів фарбування тканин, організував к...
Слайд № 9

Цікаві відомості Деберайнер був не тільки вченим, а й видатним хіміком-технологом. Він займався вивченням процесів фарбування тканин, організував крохмально-патокове виробництво, вивчав хімічні основи бродіння і т. д. Знайдений Деберайнером спосіб перетворення етилового спирту в оцтову кислоту знайшов застосування в промисловому виробництві цього продукту.

Джон Ньюлендс Джон Ньюлендс (англ. John Alexander Reina Newlands; *26 листопада 1837, Лондон —†29 липня 1898, Лондон) — англійський хімік. Народивс...
Слайд № 10

Джон Ньюлендс Джон Ньюлендс (англ. John Alexander Reina Newlands; *26 листопада 1837, Лондон —†29 липня 1898, Лондон) — англійський хімік. Народився в Лондоні 26 листопада 1837. Батько, шотландський священик Вільям Ньюлендс, не хотів, щоб син пішов по його стопах, підготував його до вступу в хімічний коледж. Мати, Мері Сара Рейну, італійка, прищепила синові любов до музики. Здобувши освіту в коледжі, він в 1857 р. Ньюлендс стає асистентом хіміка в Королівському сільськогосподарському товаристві. Однак під впливом матері Ньюлендс їде на її батьківщину, до Італії, де набирав сили визвольний рух на чолі з Джузеппе Гарібальді. Там на початку 1860 Ньюлендс познайомився зі Станіслао Канніццаро — одним із реформаторів атомно-молекулярного вчення. Спілкування з Канніццаро, мабуть, привернуло увагу Ньюлендса до проблеми атомних ваг елементів.

Октави Ньюлендса У початку 1864 р. Ньюлендс прочитав анонімну статтю, автор якої стверджував, що атомні ваги більшості елементів з більшою чи меншо...
Слайд № 11

Октави Ньюлендса У початку 1864 р. Ньюлендс прочитав анонімну статтю, автор якої стверджував, що атомні ваги більшості елементів з більшою чи меншою точністю краповторенням першого, подібно восьмий ноті октави в музиці ... ». Тим самим їм вперше була висловлена ідея про періодичність зміни властивостей елементів. тні восьми . Думка анонімного автора була помилковою, проте Ньюлендс вирішив продовжити дослідження в цій області. Він склав таблицю, в якій розташував всі відомі елементи в порядку збільшення їх атомної ваги (за даними Канніццаро). У статті, датованій 20 серпня 1864, він зазначив, що в цьому ряду спостерігається періодичне поява хімічно схожих елементів. Пронумерувавши елементи (елементи, що мають однакові ваги, мали і один і той же номер) і зіставивши номери з властивостями елементів, Ньюлендс зробив висновок: «Різниця в номерах найменшого члена групи і наступного за ним дорівнює семи; інакше кажучи, восьмий елемент, починаючи з даного елемента, є свого роду

Цікаві відомості Після 1866 Ньюлендс не робив спроб подальшої розробки своєї систематики; в 1868-1886 рр.. він працював на цукрорафінадний завод і ...
Слайд № 12

Цікаві відомості Після 1866 Ньюлендс не робив спроб подальшої розробки своєї систематики; в 1868-1886 рр.. він працював на цукрорафінадний завод і практично не займався науковою роботою. На батьківщині він був відомий як фахівець в області цукроваріння, що удосконалив технологічний процес приготування цукру. Лише в 1875 р. Ньюлендс опублікував кілька робіт, де, зокрема, вперше запропонував термін «порядковий номер» елемента, не вкладаючи в нього, проте, особливого фізичного сенсу. У 1884 р. він випустив книгу «Про відкриття періодичного закону і про відносини між елементами», в якій зібрав свої основні статті і опублікував претензію на пріоритет відкриття Періодичного закону.

Лотар Меєр Німецький хімік. Склав таблицю (1864) 27 хімічних елементів, розміщених за зростанням атомних мас і валентністю, але не зробив теоретичн...
Слайд № 13

Лотар Меєр Німецький хімік. Склав таблицю (1864) 27 хімічних елементів, розміщених за зростанням атомних мас і валентністю, але не зробив теоретичних узагальнень. Слідом за Менделєєвим (1870) склав повну таблицю хімічних елементів.

Таблиця Меєра
Слайд № 14

Таблиця Меєра

У 1864 році Меєр опублікував таблицю, яка містить 28 елементів, розміщені в шість стовпців відповідно до їх валентності . Мейер навмисно обмежив чи...
Слайд № 15

У 1864 році Меєр опублікував таблицю, яка містить 28 елементів, розміщені в шість стовпців відповідно до їх валентності . Мейер навмисно обмежив число елементів в таблиці, щоб підкреслити закономірну (аналогічну тріадам Деберейнера) зміну атомної маси в рядах подібних елементів. У 1870 році опублікував ще одну роботу, що містила нову таблицю і графік залежності атомного обсягу елемента від атомної ваги, що має характерний пилкоподібний вид. Запропонована Мейером в роботі «Природа елементів як функція їх атомної ваги» таблиця складалася з дев'яти вертикальних стовпців, подібні елементи розташовувалися в горизонтальних рядах; деякі елементи таблиці Мейер залишив незаповненими. Таблиця Мейєра 1870 року в деяких відносинах була досконаліше першого варіанту таблиці Менделєєва . У 1882 році Лондонське королівське товариство присудило золоті медалі Деві спільно Менделєєву і Мейеру з формулюванням «За відкриття періодичних співвідношень атомних ваг». У зарубіжній літературі Л. Мейєр зазвичай розглядається як один з авторів періодичної системи хімічних елементів

Цікаві відомості Маєр Працював в лабораторії Р. Бунзена в Гейдельберзі, де вивчав газовий обмін в організмі людини. У своїх роботах "Гази крові" і ...
Слайд № 16

Цікаві відомості Маєр Працював в лабораторії Р. Бунзена в Гейдельберзі, де вивчав газовий обмін в організмі людини. У своїх роботах "Гази крові" і "Про дію газоподібної окису вуглецю на кров" Мейер показав, що при диханні кисень з'єднується з гемоглобіном крові; окис вуглецю, володіючи великим спорідненістю до гемоглобіну, перешкоджає його з'єднанню з киснем.

Поділ елементів на металічні та неметалічні елементи є недосконалим оскільки не має чіткої межі
Слайд № 17

Поділ елементів на металічні та неметалічні елементи є недосконалим оскільки не має чіткої межі

Дякую за увагу!
Слайд № 18

Дякую за увагу!

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.