Сульфур може мати такі ступені окислення: –2, 0, +2, +4, +6. За високих температур сірка взаємодіє з усіма елементами, за винятком азоту, золота і платини, виявляючи залежно від умов властивості окисника чи відновника. Окисні властивості. Під час взаємодії з менш електронегативними елементами (металами, Гідрогеном, Карбоном, Фосфором). Сульфур проявляє властивості окисника, відновлюючись до ступеня окиснення –2.
Оксиген — неметалічний елемент. Він може утворювати дві прості речовини — кисень O2 і озон O3. Валентність Оксигену є постійною і дорівнює II.
За звичайних умов кисень — безбарвний газ без смаку і запаху, важчий за повітря. Погано розчиняється у воді (в 1 л можна розчинити лише 0,04 г кисню), але цього достатньо для існування у водоймах риб та різноманітних живих організмів, які дихають розчиненим у воді киснем. Кисень підтримує горіння. При температурі −183° С кисень зріджується (утворюється блакитна рідина), а при −219° С — твердне, утворюючи кристали синього кольору.
