Тематична самостійна робота з теми : «Хімічні реакції»
Варіант І
Рівень І ( кожне питання по 0,5 бала, всього 3 бала)
1.Укажіть правильне твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою: АІ(ОН)3 —>АІ2О3 +Н2О
1. Оборотна 2.Необоротна 3.Заміщення 4. Розкладу 5. Окисно-відновна 6. Сполучення
А) 1;6 Б) 2;3 В) 4;5 Г) 2;4
2.Укажіть у який бік зміститься рівновага реакції в разі підвищення тиску:
І2(Т) +Н2(Г) —> 2НІ(Г)
А) в бік реагентів Б) в бік продукту реакції
3. Укажіть у який бік зміститься рівновага реакції в разі підвищення температури:
СаСО3 —> СаО + СО2
А) в бік реагентів Б) в бік продукту реакції
4.Яка дія сприятиме змішенню хімічної рівноваги реакції: СО2(Г) + Н2(Г) ⇄ СО(Г) + Н2О(Г) в бік утворення карбон(IV) оксиду:
1. зниження концентрації водню 2. зниження концентрації водяної пари 3.підвищення температури 4. підвищення тиску
А) 1;3 Б) 2;4 В) 1;4 Г)2;3
5.Виберіть схему реакції , яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з мідної та залізної пластинки, занурених у розчини своїх солей: А) Cu0 + Fe2+ = Cu2+ + Fe0 Б) Fe2+ + SO42- = Fe SO4 В) Cu2+ + Fe0 = Cu0 + Fe2+ Г) Cu2+ + SO42- = Cu SO4
6. У наведеному переліку виберіть формули солей, що зазнають гідролізу:
А) BaCl2, Б) KNO3, В) HCOONH4, Г) Al2(SO4)3, Д) Na2SO3
Рівень ІІ ( кожне питання по 1 балу, всього 3 бала)
7.Якою є реакція середовища водного розчину таких солей: Калій хлориду, Аргентум нітрату, Натрій сульфіду. Розташуйте формули речовин за збільшенням рН середовища.
8. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції:
Схема реакції : Тип рекції:
1.MgO + HCl —> MgCl2 + H2O А) Заміщення
2.BaO + H2O —> Ba(OH)2 Б) Сполучення
3. Fe + HCl —> FeCl2 + H2 В) Розкладу
4. CaCO3—> CaO + CO2 Г) Обміну
Д) Дегідротації
9.Установіть відповідність між реагентами та явищем, що свідчить про перебіг реакції:
Реагенти: Явище:
А) NaCl + K2SO4 1) утворення осаду
Б) Na2SO4 + BaCl2 2) виділення газу
В) H3PO4+ NaOH 3) реакція не відбувається
Г) K2CO3+ HCl 4) утворення малодисоційованої
речовини
5) виділення тепла та світла
Рівень ІІІ ( кожне питання по 1,5 бала, всього 3 бала)
10.При взаємодії 0,2 моль Натрію з водою одержали водень, об’єм , якого дорівнює 1,916л ( за н.у.). Обчисліть вихід продукту реакції від теоретично можливого.
11. Початкові маси мідної та цинкової пластинок в елементі Деніела становили по 20 г. Під час роботи елемента маса мідної пластинки збільшилася на 12,8 %. Якою стала маса цинкової пластинки?
Рівень ІV ( задача- 3 бала)
Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Від носний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято?
