Тема уроку: «Властивості солей»
Які речовини відносять до класу солей?!
Так як до складу солей входять метал і кислотний залишок (який в більшості випадків , складається з неметалів) – солі це йонні сполуки (тверді кристалічні речовини з високою температурою плавлення). Кухонна сіль плавиться при 801°С. Серед них є розчинні, малорозчинні і нерозчинні у воді (див. форзац ІІ підручника)
Назвіть розчинні солі, малорозчинні і нерозчинні
Солі якої кислоти всі розчинні у воді?
Солі яких металів всі розчинні у воді?
Яка кислота має найменшу кількість розчинних солей?
Деякі солі реагують з водою (гідроліз) і тому їх розчинність виявити неможливо. Гідроліз солей будемо вивчати в 9, 11 класах.
Солі мають 5 загальних хімічних властивостей.
Взаємодія з кислотами
Кислота , що вступає в реакцію має бути сильнішою (менш леткою) ніж та, що входить до складу солі. Але це не обов’язково, головне, щоб в результаті реакції утворився осад або газ.
CuSO4+H2S→CuS↓ +H2SO4
FeS+H2SO4H2S↑ +FeSO4
Дописати рівняння реакції, указати загальну суму коефіцієнтів:
3K2SiO3+2H3PO42K3PO4 +3H2O+ 3SiO2
Солі взаємодіють з основами (лугами)
Речовини, що вступають в реакцію мають бути розчинними, а одна з утворених – випасти в осад (нерозчинною). (див. табл. розчинності)
Na2SO4+BaOH2→NaOH+BaSO4
AlCl3+3KOH→3KCl+AlOH3
Дописати рівняння і указати суму коефіцієнтів перед реагентами:
FeNO33+3LiOH→Fe(OH)3 +3 LiNO3
Взаємодія з іншими солями
Солі , що вступають в реакцію повинні бути розчинні, а одна з утворених – випасти в осад (нерозчинною) . (див. табл. розчинності)
Отримати сіль PbI2↓ (осад лимонного кольору)
Для реакції обираємо розчинну сіль плюмбуму (Pb(NO3)2) і додаєм розчинний йодид (KI)
PbNO32+2KI→PbI2↓ +2KNO3
Отримати кальцій ортофосфат з двох розчинних солей
Ca(NO3)2… +Na3PO4 …→Ca3PO42+NaNO3…
Взаємодія з металами
Метал, який вступає в реакцію має бути сильнішим ніж той, що входить до складу солі.
(див. ряд активності металів на форзаці підручника)
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Cu+FeSO4реакція не відбувається
Розклад при нагріванні
Розкладаються тільки солі оксигеновмісних кислот
CaCO3→CaO+CO2
Деякі солі розкладаються з виділенням О2. Їх використовують для добування О2 в лабораторії (матеріал 7 класу)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3→2KCl+3O2
2NaNO3→2NaNO2+O2
