Швидкість хімічної реакції

Опис документу:
Презентація до уроку хімії в 9 класі

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код Поділитися
Опис презентації окремими слайдами:
Швидкість хімічної реакції Презентація до уроку Підготувала Трубеко Тетяна Василівна
Слайд № 1

Швидкість хімічної реакції Презентація до уроку Підготувала Трубеко Тетяна Василівна

Згадай 1. Що таке хімічна реакція? 2.Що відбувається з молекулами при перебігу реакції? 3. Які ознаки хімічної реакції? 4. Які типи реакції ви знає...
Слайд № 2

Згадай 1. Що таке хімічна реакція? 2.Що відбувається з молекулами при перебігу реакції? 3. Які ознаки хімічної реакції? 4. Які типи реакції ви знаєте? 5.Які реакції бувають за температурним ефектом? 6. Що таке каталізатор?

Концентрація Величина, що показує вміст кількості речовини в одиниці об’єму називається концентрацією. С=v/ V де c – концентрація , ν – кількість р...
Слайд № 3

Концентрація Величина, що показує вміст кількості речовини в одиниці об’єму називається концентрацією. С=v/ V де c – концентрація , ν – кількість речовини [моль], V – об’єм [л].

Отже, швидкість реакції - це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи. v =...
Слайд № 4

Отже, швидкість реакції - це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи. v =С2 –С1/t2-t1 =∆ C ⁄∆ t , де v – швидкість хімічної реакції , c1 та c2 – початкова та кінцева концентрація (відповідно) , t1 та t2 – початковий та кінцевий час (відповідно) – ∆ C зміна концентрації , ∆ t – проміжок часу [с].

Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної кінетики Якоб Вант – Гофф – голландський вчений, перший лауреат Нобелівської премії з хімії (1901 р)
Слайд № 5

Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної кінетики Якоб Вант – Гофф – голландський вчений, перший лауреат Нобелівської премії з хімії (1901 р)

Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної кінетики Сванте Арреніус (лауреат Нобелівської премії за відкриття в області розчинів, відкрив залежні...
Слайд № 6

Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної кінетики Сванте Арреніус (лауреат Нобелівської премії за відкриття в області розчинів, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури)

Фактори, що впливають на швидкість реакції. Природа реагуючих речовин Ступінь подрібнення Площа поверхні контакту Концентрація Температура Каталізатор
Слайд № 7

Фактори, що впливають на швидкість реакції. Природа реагуючих речовин Ступінь подрібнення Площа поверхні контакту Концентрація Температура Каталізатор

Лабораторний дослід №5. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість хімічної реакції. Група №1. Завдання . Дос...
Слайд № 8

Лабораторний дослід №5. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість хімічної реакції. Група №1. Завдання . Дослідіть вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість хімічної реакції. Група №2.Завдання. Дослідіть вплив концентрації речовини на швидкість хімічної реакції. Група №3. Завдання. Дослідіть вплив температури на швидкість хімічної реакції. Група №4.Завдання. Дослідіть розкладання гідроген пероксиду в присутності каталізатора.

Закон діючих мас 1867 рік Математична залежність швидкості від концентрації для реакції : А + Б = АБ має вигляд: v = k[А][Б], де V –швидкість реакц...
Слайд № 9

Закон діючих мас 1867 рік Математична залежність швидкості від концентрації для реакції : А + Б = АБ має вигляд: v = k[А][Б], де V –швидкість реакции; K – константа швидкості; [А] и [Б] – концентрації речовин А и Б відповідно Норвезькі дослідники Гульдберг Като Максиміліан Вааге Петер Вааге

Думай самостійно У скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо збільшити концентрації речовин в 2 рази? Рівняння реакції: N2+ 3H 2= 2NH3
Слайд № 10

Думай самостійно У скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо збільшити концентрації речовин в 2 рази? Рівняння реакції: N2+ 3H 2= 2NH3

Додумався? Молодець! Швидкість реакції збільшиться у 16 разів
Слайд № 11

Додумався? Молодець! Швидкість реакції збільшиться у 16 разів

Правило Вант - Гоффа При збільшенні температури на кожні 100 швидкість реакции зростає у 2-4 рази.Величина, що показує, у скільки разів збільшиться...
Слайд № 12

Правило Вант - Гоффа При збільшенні температури на кожні 100 швидкість реакции зростає у 2-4 рази.Величина, що показує, у скільки разів збільшиться швидкість реакції, називається температурним коефіцієнтом, або коефіцієнтом Вант-Гоффа(Υ)

Математичний вираз правила Вант- Гоффа V2/ V1 = Υt2- t 1/10
Слайд № 13

Математичний вираз правила Вант- Гоффа V2/ V1 = Υt2- t 1/10

Думай самостійно У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 60◦С до 80 ◦ С, якщо γ =3?
Слайд № 14

Думай самостійно У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 60◦С до 80 ◦ С, якщо γ =3?

Додумався? Молодець! Швидкість реакції збільшиться у 9 разів
Слайд № 15

Додумався? Молодець! Швидкість реакції збільшиться у 9 разів

Розгадай кросворд 1 2 3 4 5 6 7 8
Слайд № 16

Розгадай кросворд 1 2 3 4 5 6 7 8

Самостійна робота Варіант 1 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гомогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції N2+O2=2NO, якщо а...
Слайд № 17

Самостійна робота Варіант 1 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гомогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції N2+O2=2NO, якщо а) тиск на реагуючу суміш збільшили в 2 рази, припускаючи, що реагують між собою в суміші гази? 3. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 40 до 80 градусів, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2? Варіант 2 1. Перелічте чинники, що впливають на швидкість гетерогенних реакцій. 2. Як зміниться швидкість реакції СН4 + 2О2=СО2+Н2О, якщо концентрацію кисню збільшили в 2 рази? 3. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. На скільки градусів треба змінити температуру реакційної суміші, щоб збільшити швидкість реакції в 128 разів?

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації.

Всі сертифікати за наші курси та вебінари можуть бути зараховані у підвищення кваліфікації.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.

Приклад завдання з олімпіади Українська мова. Спробуйте!
До ЗНО з ХІМІЇ залишилося:
0
4
міс.
1
6
дн.
2
3
год.
Готуйся до ЗНО разом із «Всеосвітою»!