Сьогодні о 11:00
онлайн-конференція:
«
Роль закладів освіти у формуванні нульової терпимості до корупції та вихованні доброчесності в Україні
»
Взяти участь Всі події

Сульфатна кислота: фізичні та хімічні властивості.

Хімія

Для кого: 11 Клас

28.02.2021

238

2

0

Опис документу:
Матеріал буде корисним для вчителів хімії та учнів 11 класу. Містить інформацію про фізичні властивості , хімічні властивості розбавленої та концентрованої сульфатної кислоти, особливості взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з металами.
Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Фізичні та хімічні властивості Сульфатна кислота 11 клас
Слайд № 1

Фізичні та хімічні властивості Сульфатна кислота 11 клас

Фізичні властивості Click to add title
Слайд № 2

Фізичні властивості Click to add title

Фізичні властивості Click to add title
Слайд № 3

Фізичні властивості Click to add title

Важливо!!! Концентрована сульфатна кислота поглинає багато вологи. Якщо відкриту склянку з концентрованою кислотою зрівноважити на терезах, то неза...
Слайд № 4

Важливо!!! Концентрована сульфатна кислота поглинає багато вологи. Якщо відкриту склянку з концентрованою кислотою зрівноважити на терезах, то незабаром шалька зі склянкою опуститься. Тому цю кислоту використовують для висушування речовин. Концентрована кислота обвуглює папір і тканину. Потрапляючи на шкіру, вона спричиняє сильні опіки, тому під час роботи з кислотою необхідно бути дуже обережним. Кислоту, яка потрапила на шкіру або на тканину треба відразу змити великою кількістю води, потім розчином питної соди  і знову змити водою[1]. Click to add title

Хімічні властивості Сульфатна кислота – це сильна кислота. У водному розчині вона дисоціює за схемою: H2SO4 → H+ + HSO4–; HSO4– → H+ + SO42–. Кисло...
Слайд № 5

Хімічні властивості Сульфатна кислота – це сильна кислота. У водному розчині вона дисоціює за схемою: H2SO4 → H+ + HSO4–; HSO4– → H+ + SO42–. Кислота змінює колір індикаторів: фіолетовий лакмус стає червоним, а метиловий оранжевий – рожевим.[1]  Кислота Кислотний залишок Характер солі Загальнаформулаcоліназва Приклад H2SO4 − HSO4 кисла Me(HSO4)х гідрогенсульфати KHSO4 –калійгідрогенcульфат Ва(HSO4)2 –барійгідрогенcульфат = SO4 середня Meх(SO4)у сульфати K2SO4 –калійсульфат CaSO4 –кальційсульфат Click to add title

Солі сульфатної кислоти Кислі солі – це продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.[1] Середні с...
Слайд № 6

Солі сульфатної кислоти Кислі солі – це продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.[1] Середні солі – це продукти повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.[1] KHSO4 K2SO4 

Хімічні властивості Click to add title
Слайд № 7

Хімічні властивості Click to add title

Виконання вправ 1.Допишіть рівняння реакцій, вкажіть тип реакції: H2SO4 + Al2O3 →          H2SO4 + Fe(OH)3 →          H2SO4 + CaO → H2SO4 + NaOH → ...
Слайд № 8

Виконання вправ 1.Допишіть рівняння реакцій, вкажіть тип реакції: H2SO4 + Al2O3 →          H2SO4 + Fe(OH)3 →          H2SO4 + CaO → H2SO4 + NaOH →          H2SO4 + BaCl2→          H2SO4 + Na2CO3 → 2. Напишіть можливі рівняння реакцій між сульфатною кислотою і речовинами: K, Na2O, NaCl, Cu, Cu(OH)2, O2, Fe(OH)2. 3. З якими з перерахованих речовин буде взаємодіяти розчин сульфатної кислоти: магній, барій гідроксид, натрій карбонат, магній оксид, кисень, мідь, нікель, вода. Напишіть можливі рівняння реакцій. 4.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4; б) SO3 → H2SO4 → KHSO4 → Na2SO4.

Використана література 1. Інтернет-ресурс: Режим доступу: http://www.chemistry.in.ua/about- Посібник – Хімія. Шкільний курс. Автор Доридор Ольга Ів...
Слайд № 9

Використана література 1. Інтернет-ресурс: Режим доступу: http://www.chemistry.in.ua/about- Посібник – Хімія. Шкільний курс. Автор Доридор Ольга Іванівна Click to add title

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.