До ЗНО з ХІМІЇ залишилося:
0
6
міс.
2
5
дн.
2
3
год.
Готуйся до ЗНО разом із «Всеосвітою»!

Сборник практических работ по химии для 7-11 классов

Опис документу:
Практические работы по химии с креативным, занимательным подходом для учащихся 7-11 классов

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код Поділитися

Составила Филиппова А.В.

Практические работы

для 7 класса

Советы ХИМИИ-- Яги

(правила Техники Безопасности)

Вот послушай-ка, дружок,

Преподам тебе урок,

Чтобы в этот раз, родимый,

Ног ты унести не смог!

У меня тут целый клад:

Калия пермангонат,

Есть и сера, есть и фосфор,

Есть и калия хлорат.

Компоненты точно взвесь,

Разотри получше смесь.

Если все пойдет как надо—

Разнесет здесь все как есть!

Приготовь гремучий газ,

Спичку поднеси тот час.

Тут реакция цепная—

В раз останешься без глаз!

Лей-ка воду в кислоту,

Сульфатную возьми, не ту!

Коль успеешь, то увидишь—

Брызги лягут за версту!

Что же, свет тебе не мил?

Руки щелочью облил?

Так протри глаза руками,

И про руки ты забыл!

Вот понюхай аш- два- эс—

Он всегда снимает стресс.

От него противоядье

Не нашел еще прогресс!

Рано утром натощак

Ты отведай аммиак.

До слезы он прошибает,

Если сразу не обмяк!

Хлор понюхай-ка, дружок,

Очень многим он помог!

Да вдыхай его поглубже,

Чтобы выдохнуть не смог!

Много всяческих, рецептов

Есть у химии Яги:

Хошь—останешься без пальцев,

Ну а хочешь—без ноги!

Я скажу, внучек, тебе:

Можно жить и без ТБ,

Хоть и плохо, хоть недолго,

Но зато во вред себе

Дата «___» ___________

Практическая работа № 1

Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Цель работы:

  • Изучите правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

  • Познакомиться с разными видами химической посуды и возможностями ее использования в химической лаборатории, изучить устройство лабораторного штатива и отработать навыки работы с ним;

Оборудование:

    • абор химической посуды: пробирки, колбы (коническая, плоскодонная), химические стаканы, мерные цилиндры, фарфоровые чашечки, держатели для пробирок, штатив для пробирок, ложечки и т.д.), лабораторный штатив

ИНСТРУКЦИЯ.

Порядок выполнения работы.

  1. Рассмотрите выданные образцы химической посуды. Определите назначение.

  2. Сделайте рисунки трех предметов химической посуды и объясните, каково их назначение.

  3. Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их назначение.

  4. Соберите штатив и закрепите на нем лапку, кольцо.

  5. Зарисуйте собранный штатив, укажите его основные детали.

  6. Зарисуйте части горения пламени, укажите какая часть самая гарячая.

  7. Письменно ответьте на вопросы:

  1. Каковы правила набора твердого вещества из склянки в пробирку?

  2. Как правильно необходимо проводить перемешивание растворов в пробирке?

8. Сделайте вывод по итогам работы.

Ход работы

Задание 1. Образцы химической посуды. (Зарисовать и написать назначение.)

Плоскодонные колбы.

Круглодонные колбы.

Химические стаканы.

Фарфоровые чашечки.

Мерные цилиндры.

Щипцы

Задание 2. Изучить и зарисовать лабораторный штатив

1) стержень;

1) поставка;

2) муфта;

4) лапка;

5) кольцо.

Задание 3. Ответы на вопросы.

1. Твердые вещества из баночек необходимо брать только сухой ложечкой или сухой пробиркой?

2. Перемешивание растворов в пробиркепроизводят быстрыми и энергичными движениями. Запрещено ли встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем?

Задание 4. Строение пламени

1.

2.

3.

4.

Вывод:

Приведите рабочее место в порядок.

Дата «____»_____________г.

Практическая работа № 2

Исследование физических и химических явлений

Цель: изучить физические и химические свойства предложенных веществ, используя различные методы.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Ход работы

  1. Рассмотрите выданные вам образцы различных веществ.

Исследуйте растворимость твердых веществ. Найдите в справочной таблице данные о плотности, температуре кипения, плавления. Результаты проведенного исследования внесите в таблицу.

Название вещества

Агрегатное состояние

цвет

запах

растворимость

плотность

Температура кипения и плавления

железо

сахар

масло подсолнечное

2. Исследуйте химические свойства цинка. Наблюдения внесите в таблицу.

- взаимодействие с водой

- взаимодействие с соляной кислотой HCl

- взаимодействие с хлоридом меди CuCl2

  1. Випадение осадка в результате химической реакции

Прилейте в пробирку натрий сульфит и барий хлорид. Наблюдения внесите в таблицу.

  1. Выдиление газообразных веществ в результате химических реакций.

Гашение соды.

Небольшое количество соды поместите в пробирку и прилейте каплями раствор укссусной кислоты.

  • Как надо вести себя с кислотой?

  • Что нужно сделать, если кислота попала на руки?

  • Наблюдения внесите в таблицу.

  1. Исследование физических процессов во время растворения

Налейте в пробирку 1 мл воды,додайте шпателем приблизительно 1 г соли и размешайте стеклянной палочкой. Що спостерігаєте? Подогрейте. Наблюдения запишите в таблицу.

Результаты проведенного исследования внесите в таблицу:

свойство

наблюдения

Вывод о протекании реакции

Уравнения реакций

Вывод: С помощью, каких методов вы изучали вещества во время практической работы?

Тест по правилам техники безопасности

  1. Как определить газ по запаху?

А) наклониться над сосудом и вдохнуть

Б) направить пары газа к себе и сделать осторожный вдох

В) не знаю

  1. Растворы из склянки необходимо наливать так, чтобы:

А) при наклоне этикетка оказалась сверху, в ладони

Б) этикетка находится снизу

В) не имеет значения, как взять склянку для реактивов.

  1. При разливе жидкости на столе необходимо:

А) сообщить учителю или лаборанту

Б) самостоятельно убрать разлитое вещество

В) сделать вид, что ничего не случилось.

  1. Почему нельзя собирать на рабочем месте много реактивов?

А) можно перепутать реактивы

Б) создается беспорядок

В) можно запачкать лабораторную тетрадь

Г) все выше перечисленное

  1. Почему нельзя пробирку с раствором нагревать в одном месте:

А) долго не закипит

Б) может произойти выброс жидкости и как следствие ожог руки

В) плохо нагревается

Г) не знаю

Справочная таблица

Физические свойства некоторых веществ

Вещество

Температура плавления, ° С

Температура кипения, ° С

Удельная теплоемкость, кДж/кг с

Удельная теплота плавления, Дж/кг

Плотность, г/см3

Алюминий

650

2450

920

397

2,7

Бронза

1100

2590

380

210

7,8

Вода

0

100

4200

330

1

Вольфрам

3380

 

150

192

19,3

Железо

1539

3200

7,9

Золото

1063

2700

130

65,7

19,3

Иридий

2450

 

 

117

22,4

Кремний

1420

 

 

164

 

Латунь

500

2590

380

210

8,5

Медь

1083

2590

380

210

8,93

Никель

1453

2800

500

303

8,9

Олово

231,9

2430

250

60

 

Платина

1772

3800

128

111

21,4

Поваренная соль

800,8° С

1465°

2,165

Сахар

185   

1,6

Свинец

327,4

1750

250

25

11,3

Серебро

961

 

250

104,5

10,5

Сталь

1539

2735

460

270

7,8

Титан

1668

3227

523

 

4,5

Углерод

3650

4350

840

 

2,3

Цинк

419.5

906

7.1

Чугун

1250

2735

460

270

7,2

Дата «____»_____________г.

Практическая работа №2

Исследования физических и химических явлений

Цель: ознакомиться с характерными признаками физических и химических явлений, научиться их выявлять; наблюдать физические и химические явления, описывать наблюдения, делать выводы.

Оборудование: пробирки, сухое горючее, металлический штатив, стеклянная палочка, газоотводная трубка.

Реактивы: медный купорос, железная кнопка, скрепка, гвоздь, пищевая сода, раствор извести.

Ход работы

№ п/п

опыты

наблюдения

Выводы

1.

Растворяют в воде небольшое количество медного купороса

Серебряная поверхность металлического предмета быстро окрашивается в красный цвет (медный)

В реакцию вступают 2 вещества—железо и медный купорос продуктами реакции будут __

Схема реакции: железо + медный купорос = медь + ферум (11) сульфат

2.

В пробирку насыпаем 0,5г пищевой соды. Закрываем пробирку резиновой пробкой с газоотводной трубкой. Закрепляем в лапке штатива.

Что появляется через некоторое время на внутренней поверхности пробирки?

Во вторую пробирку наливаем раствор извести. Опускаем конец газоотводной трубки на дно пробирки с известью. Подожгите сухое горючее, прогрейте пробирку с содой.

Что происходит во время прохождение пузырьков газа через раствор извести?

В реакцию вступают углекислый газ и известь, растворимая в воде. Образуются 2 вещества: вода и кальций карбонат (он образует помутнение раствора)

Схема реакции:

Схема реакции:

3.

Нагрейте воду до температуры 100 градусов

Изменение агрегатного состояния—это ____

Вывод:

  1. Физическое явление—это ____________________________________

  2. Химическое явление—это ____________________________________

Дата «____»_____________г.

Практична робота № 3

Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей

Мета: ознайомитися із лабораторним способом добування кисню шляхом розкладання калій перманганату, навчитися користуватися приладом для добування кисню, навчитися збирати кисень методом витіснення повітря та витіснення води, вивчити фізичні та хімічні властивості кисню.

Обладнання: лабораторний штатив, пробірка з газовідвідною трубкою, хімічна склянка, циліндр, скляні пластинки, конічна колба, ложечка для спалювання речовин, тигельні щипці, кристалізатор з водою, вата, скіпка.

Реактиви: кристалічний калій перманганат, вапняна вода, вуглинка, сірка, перекис водню.

Хід роботи

Назва досліду

Спостереження

Висновки та рівняння реакції

Добування кисню розкладом калій перманганату, чи перекису водню

Збирання кисню витісненням повітря

Фізичні властивості кисню

Розпізнавання кисню

Горіння скіпки в кисні

Завдання вчителя:

  1. Чи можна тримати догори дном посуду, в яку збирають кисень? Відповідь обґрунтуйте.

  2. Чи буває рідкий кисень? Відповідь поясніть.

  3. Яка відносна молекулярна вага Озону і Кисню?

  4. Загальний висновок:

    1. Кислород получают из (назвать 3 вещества)_________________

    2. Собирают кислород (указать метод)________________________

    3. Распознают кислород ____________________________________

  5. Для кислорода характерны следующие свойства

  6. Задание учителя (на дополнительных 11 баллов)

20г. Сульфур (VI)оксида содержит 12г. Сульфура и 8г. Оксигена. Какие массовые доли элементов в соединении?

Практические работы

для 8 класса

Правила техники безопасности

Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь только то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Сначала задачу реши теоретически,

Затем выполняй ее практически.

В химической лаборатории нельзя никогда

Голыми руками брать вещества.

Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь (не выливаешь) вещества обратно.

С химическими веществами будь скупым -

Их количеством пользуйся небольшим.

Опыты делаешь тщательно

Над столом (лотком) обязательно.

Нельзя вдыхать пары и газы,

Если ты без противогаза.

Вещества в лаборатории на вкус не изучаются –

Это строго-настрого запрещается.

Нельзя смешивать или сливать

Все химические вещества подряд.

С едкими веществами (кислоты, щелочи) работать можно,

Но крайне осторожно.

Если кислоты или щелочи на тебя попадают,

Их большим количеством воды немедленно смывают.

Кислоту в воду добавляют –

Только так кислоту разбавляют.

Если жидкость воспламеняется легко,

Работаешь с ней от огня далеко.

С приборами нагревательными

Работай очень внимательно.

На рабочем месте – порядок и чистота,

Правило это выполняешь всегда.

Дата «____»_____________г.

Практическая работа № 1

Исследование свойств основных классов неорганических соединений

Цель: выполнить некоторые реакции характерные для кислот, оснований, оксидов и солей, исследовать некоторые качественные реакции на неорганические соединения.

Оборудование: сухое горючее, пробирки, штатив, пробиркодержатель.

Реактивы: индикаторы, хлоридная кислота, натрий гидроксид, натрий сульфит, барий хлорид, натрий карбонат, железная и медная проволока, купрум (2) оксид – порошок.

Ход работы

опыта

Наблюдения

Схемы записей уравнений реакции

Выводы

  1. Действие хлоридной кислоты на индикатор

Изменение окраски индикатора свидетельствует о … (кислотных или основных) свойствах водного раствора хлоридной кислоты

  1. Реакция хлоридной кислоты с металлами

( с Цинком)

Уравнение реакции:…

Это реакция - …(указать тип реакции)

Выделение газа… во время реакции цинка с кислотой свидетельсствует о том, что этот металл находится в ряду активности… (слева, спарва) от…

  1. Реакция хлоридной кислоты со щелочью

Уравнение реакции:…

Это реакция - …(указать тип реакции)

Фенолфталеин бесцветен в … и н … (щелочной, нейтральной, кислой) средах.

В присутствии … он окрашивается в … цвет.

  1. Реакция хлоридной кислоты с нерастворимым в воде основанием ( амфотерным гидроксидом).

Уравнение реакции:…

Это реакция - …(указать тип реакции)

Хлоридная кислота взаимодействует с веществами … (основного, кислотного) характера.

  1. Реакция хлоридной кислоты с солью (натрий карбонатом)

Уравнение реакции:…

Это реакция - …(указать тип реакции)

  1. Реакция хлоридной кислоты с основным (амфотерным) окси дом

Уравнение реакции:…

Это реакция - …(указать тип реакции)

В реакции с кислотой … оксид проявляет… (основные, кислотные) свойства.

Общий вывод:

  1. Какие свойства веществ изучили? Какие признаки реакции наблюдали? Реакции каких типов вы осуществляли, выполняя практическую работу?

  2. Произойдет ли реакция в опыте 2, если вместо цинка взять: а) магний, б) серебро? Ответ аргументируйте.

  3. Произойдет ли реакция в опыте 5, если соль заменить: а) кальций карбонатом; б) натрий нитратом? Ответ аргументируйте.

  4. В неподписанных пробирках содержится раствор натрий хлорида и разбавленная хлоридная кислота. Предложите не менее двух способов распознания этих жидкостей.

Тест по правилам техники безопасности

  1. Если налил в пробирку избыток растворов реактивов надо:

А) слить обратно

Б) слить в канализацию

В) поставить в известность учителя или лаборанта

  1. Твердые вещества

А) берут руками

Б) берут шпателем

В) берут ложечкой

Г) берут всем выше перечисленным

  1. При попадании на кожу раствора кислоты надо:

А) смыть холодной водой

Б) смыть холодной водой, обработать 2 % раствором соды

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты

  1. Кислоту разбавляют:

А) наливая воду в кислоту

Б) наливая кислоту в воду

В) порядок смешивания не имеет значения

Г) не знаю

  1. Признак реакции:

А) изменение объема жидкости

Б) выпадение осадка

В) изменение формы вещества

  1. Нагревая пробирку её необходимо держать так, чтобы отверстие было направлено

А) вверх

Б) в сторону от себя

В) вниз

Г) в сторону от себя и от соседей

Дата «____»_____________г.

Практическая работа № 2

«Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.

С техникой безопасности знаком (а) _________________

Ход работы

    1. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной – соляная кислота, во второй – гидроксид натрия. Как опытным путем доказать, в какой склянке находится каждое из веществ?

    2. Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом железа (III)

    3. Докажите, что выданное вещество – хлоридная кислота.

    4. Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II)

(решите несколько задач по указанию учителя)

Результаты эксперимента оформите в произвольной формы, отметьте наблюдения, запишите уравнения реакций.

Тест по правилам техники безопасности

  1. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:

А) это эстетично

Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

В) цвет осадка может измениться

Г) не имеет значения

  1. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

  2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

А) можно перепутать вещества

Б) загрязнить вещество

В) запачкать руки

Г) трудно открыть пробки

  1. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:

А) не разрешается

Б) можно с согласия учителя

В) можно, если знаешь, что получится

  1. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

А) смыть холодной водой

Б) обработать 2 % раствором соды

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты

  1. Как оформляются результаты практической работы:

А) на отдельном листочке

Б) в тетради для практических работ

В) в рабочей тетради

  1. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют

А) на середине пробирки

Б) у отверстия пробирки

В) в нижней части пробирки

Г) не имеет значения

Вывод:

Дата «____»_____________г.

Практическая работа № 2

«Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.

С техникой безопасности знаком (а) _________________

Ход работы

Задание №1. Реши «Цепочку превращения», записав при этом правильно формулы веществ, учитывая валентность химических элементов и кислотных остатков..

MgO Mg Cl_ Mg C O_ Mg Cl_ Mg_ ( P O_)_.

Исходные вещества, реактивы и оборудование: магний оксид, хлоридная кислота, растворы: натрий хлорид, натрий карбонат, ортофосфорная кислота; штатив с пробирками.

Задание № 2. «Долина ионов». Напиши формулы ионов, которые входят в состав таких веществ: магний нитрат, магний карбонат магний ортофосфат, магний хлорид, используя при этом химические символы.

Внимание! Для получения необходимого результата при проведении реакций обмена добавляйте растворы реагентов по каплям, избегая избыта. Так можно предотвратить побочные реакции между реагентами, который используется в данном опыте, и избытком реактива из предыдущего опыта.

Задание № 3. «Найди реактив». В таблицу записывай формулы реактивов для осуществления последовательных превращений:

Формулы

Вещества в цепочке превращений

Реактивы в порядке их использования

MgO Mg Cl_ Mg C O_

Mg Cl_ Mg_ ( P O_)_.

1.

2.

3.

4.

Задание № 4. «Оформлялки». Осуществи практические реакции исходя из задания № 1, свои действия, наблюдения, выводы и уравнения реакции записывай в таблицу:

Последовательность действий

Наблюдения

Выводы

1

2

3

Опыт 1. Осуществи превращения MgO Mg Cl_

В пробирку насыпаю немного магний оксида и доливаю по каплям …

В результате реакции …

Магний оксид является … оксидом, поэтому он взаимодействует с веществами противоположного характера -- … с образованием соли и воды.

Уравнение реакции:…

Это реакция - …(указать тип реакции)

Опыт 2. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg C O_

К раствору, полученному в опыте 1, приливаем по каплям раствор … Если во время опыта 1 был добавлен избыток … возможно протекание побочной реакции …

Образуется … цвета. При побочной реакции выделяется … (указать агрегатное состояние вещества, цвет и другие признаки)

Реакция … (указать тип реакции) между двумя солями в растворе происходит с образованием … (растворимого, нерастворимого) в воде продукта реакции – соли … (указать название соли)

Уравнение реакции: …

Уравнение побочной реакции: ….

Это реакция - …(указать тип реакции)

Опыт 3. Осуществление превращения Mg C O_ Mg Cl_

К содержимому пробирки после опыта 2 приливаем по каплям …

Во время реакции ….

Реакция …. (указать тип реакции) между … и … происходит с образованием … (слабой, сильной, летучей) …

Уравнение реакции: …

Это реакция - …(указать тип реакции)

Опыт 4. Осуществление превращения Mg Cl_ Mg_ ( P O_)_.

К раствору, полученному в опыте 3, доливаем раствор ….

Образуется осадок … цвета

Уравнение реакции: …

Это реакция - …(указать тип реакции)

Общий вывод: во время практической работы я…

Тест по правилам техники безопасности

  1. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:

А) это эстетично

Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

В) цвет осадка может измениться

Г) не имеет значения

  1. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

  1. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

А) можно перепутать вещества

Б) загрязнить вещество

В) запачкать руки

Г) трудно открыть пробки

  1. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:

А) не разрешается

Б) можно с согласия учителя

В) можно, если знаешь, что получится

  1. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

А) смыть холодной водой

Б) обработать 2 % раствором соды

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты

  1. Как оформляются результаты практической работы:

А) на отдельном листочке

Б) в тетради для практических работ

В) в рабочей тетради

  1. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют

А) на середине пробирки

Б) у отверстия пробирки

В) в нижней части пробирки

Г) не имеет значения

Практические работы

для 9 класса

Дата «___» ___________

Практическая работа №1

Приготовление раствора с определенной массовой

долей растворенного вещества

Цель: закрепить знания и навыки в решении расчетных задач; формирование умений готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; формирование практических навыков в работе с измерительными приборами.

Оборудование: химические стаканы объемом 500 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, лопаточка, мерный стакан.

Реактивы: соль, вода (холодная и горячая).

Ход работы

  1. Расчетная часть работы.

  2. Задание. Приготовить __________г раствора с массовой долей вещества __________%

  3. Приготовление раствора:

    • Вычисляем массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления р-ра.

    • Установим весы. На обе чаши весов положим одинаковые листочки бумаги и установим равновесие. На 1-разновесы нужной массы, на 2—начинайте лопаточкой присыпать соль. Добейтесь равновесия обеих чаш. Пересыпьте взвешенную порцию соли в стакан.

    • Отмерьте необходимый объем воды с помощью мерного цилиндра.

    • Нальем отмеренный объем воды в стакан или колбу с солью. Содержимое перемешать.

  4. Приготовление раствора с той же концентрацией, но в горячей воде.

  5. Контрольные вопросы:

  • Почему растворение соли происходит быстрее в горячей воде, чем в холодной?

  • Почему морская вода кипит при более высокой температуре, чем вода дистиллированная?

  1. Вывод: для приготовления __________г раствора _________с массовой долей соли _______% необходимо__________________________________

  2. Контрольные вопросы

  1. Почему растворение соли происходит лучше в горячей воде, чем в холодной?

  2. Почему растворение называют физико – химическим процессом?

  3. Какая вода закипит быстрее: морская или дистиллированная?

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2

«РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Цель: изучить практически условия, при которых возможны реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Оборудование: штатив с пробирками

Реактивы: растворы NaOH, HCl, CuSO4, BaCl2,Na2CO3, Na2SO3 , фенолфталеин.

Инструктаж по правилам безопасности:

  1. Аккуратно брать растворы в нужных количествах веществ.

  1. Особую осторожность проявлять при работе с растворами кислот НСl, и щелочи ,

NaOH

  1. Бережно обращаться со стеклянной посудой.

Ход работы

опыта

Название опыта

Реактивы

Уравнения реакции

(в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде)

Наблюдения

Выводы

1

Реакции, происходящие с образованием осадка

а) CuSO4 и NaOH

б) CuSO4 и BaCl2

CuSO4 + NaOH =

CuSO4 + BaCl2 =

Образуется осадок……. цвета

Образуется осадок ……. цвета

Данные реакции протекают до конца, т.к ……..

2

Реакции, происходящие с выделением газа

а) Na2CO3 и HCl

б) Na2SO3 и HCl

Na2CO3 + HCl =

Na2SO3 + HCl =

Бурное выделение газа без запаха

Выделение газа с запахом воспламеняющейся спички

Реакции ионного обмена протекают до конца, т.к. …………

3

Реакции, происходящие с образованием малодиссоциирующего вещества

NaOH, HCl, фенолфталеин.

Наливаем 1мл NaOH, по каплям приливаем фенолфталеин. Далее добавляем HCl. Что наблюдали?

NaOH + HCl =

Индикатор фенолфталеин обнаруживает, что реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. …………..

Общий вывод:

  1. Электролиты—это_________________________________________ к ним относятся___________________________________________________________

  2. Ионные реакции—реакции____________________________________________

  3. Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца в таких случаях:_____________________________________________________________

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3

Решение экспериментальных задач

Цель: научиться на практике решать экспериментальные задачи, последовательно получать неорганические вещества (нерастворимый гидроксид, оксид и т.д.),распознавать неорганические вещества по их химическим свойствам.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробиркодержатель, сухое горючее, штатив для пробирок, спички; купрум сульфат, барий хлорид, натрий карбонат, натрий сульфит, хлоридная кислота, натрий гидроксид или калий гидроксид, индикаторы.

Ход работы

При выполнении работы пользуйтесь таблицей растворимости веществ, таблицей определением ионов.

Опыт № 1. Последовательное получение неорганических веществ.

Практически осуществить такие превращения: купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид—купрум (2) оксид – купрум хлорид.

Выполнение задания разбейте на этапы.

Этап

Описание работы

Наблюдения.

Уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах, если это возможно

Вывод

1 этап. Получение нерастворимого основания:

купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид.

Чтобы из р-ра соли получить нерастворимый гидроксид, необходимо в пробирку с 0,5 мл купрум сульфата прилить 0,5мл

Наблюдаем …

Составляем уравнение реакции.

Cu SO4 + ….. = Cu (OH) 2 + ….

Мы получили нерастворимый гидроксид с помощью…. вещества

2 этап. Получение оксида из нерастворимого гидроксида: купрум (2) гидроксид – купрум (2) оксид

Вспомните химические свойства нерастворимых гидроксидов. Напишите, при каких условиях можно получить оксид из нерастворимого гидроксида…

Наблюдаем …

Составляем уравнение реакции в молекулярной форме…

Мы воспользовались для получения оксида…. химическим свойством

3 этап.

А)Получениесоли из оксида металлического элемента

Чтобы из оксида металлического элемента получить соль, необходимо в пробирку, где находится купрум оксид, прилить 0,5 мл….

Наблюдаем…

Составляем уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…

Мы использовали для получения соли …химическое свойство оксидов металлических элементов.

Б) Распознавание неорганических веществ по их химическим свойствам

В двух пробирках с № 1 и № 2 содержатся одинаковые по внешним признакам растворы: алюминий хлорид и барий хлорид. Из каждой пробирки отлейте раствор объемом по 0,5 мл в пустые пробирки и определите, где какое вещество. Для этого прилейте необходимый химический реактив в каждую из пробирок.

Наблюдаем в пробирке

№ 1…

Использовали реактив…

Составляем уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…

Наблюдаем в пробирке

№ 2…

Использовали реактив…

Составляем уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…

В пробирке № 1 находится…, потому что …

В пробирке № 2 находится…,

Потому что…

Общий вывод: мы научились во время выполнения опытов…

Дополнительное задание - экспериментальная задача.

Выдано раствор соли феррум (3) хлорида. Докажите экспериментально, что в состав соли входят катионы феррума и анионы хлора. Напишите уравнения реакции в ионных формах.

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

Свойства уксусной кислоты

Цель: изучить и экспериментально подтвердить свойства уксусной кислоты

Реактивы: стружка или порошок магния или цинка, кристаллический натрий карбонат (сода), растворы: уксусная кислота, феррум (3) хлорид, индикаторы, натрий гидроксид.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, ложка для сухого вещества.

Внимание!

Ход работы

Опыт №

Описание

Наблюдение.

Уравнение реакции

Вывод

1. Действие уксусной кислоты на индикаторы

К раствору в пробирке уксусной кислоты добавьте по каплям индикатор (метиловый оранжевый или лакмус)

Наблюдаем…

Уравнение диссоциации:

Объясните свои наблюдения

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с основанием

В пустую пробирку прилейте 0.5 мл разбавленного раствора натрий гидроксида и по каплям добавьте раствор фенолфталеина.

После чего в эту же пробирку добавьте по каплям раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора фенолфталеина.

Наблюдаем…

Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…

Результаты опыта свидетельствуют о том, что…

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В пустую пробирку налейте 0,5 мл раствора уксусной кислоты и опустите на кончике ложки для сухого вещества стружку металла.

Внимание! Вещество может вспениться!!!

Наблюдаем…

Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…

Результаты опыта свидетельствуют о том, что…

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с солями

В пустую пробирку внесите 0,5 г кристаллического натрий карбоната и влейте 1 мл раствора уксусной кислоты.

Внимание! Вещество может вспениться!!!

Наблюдаем…

Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…

Результаты опыта свидетельствуют о том, что…

Общий вывод:

«Репортаж с места события»

  • Сегодня на уроке я узнал …

  • Я удивился …

  • Теперь я умею …

  • Я хотел бы …

Задание «Отвечай – ка»

1. Какие свойства неорганических кислот имеет уксусная кислота?

2. Какие из карбоновых кислот вы используете в нашей жизни. Их физиологическое действие на организм.

Задание «Исправляй - ка»

    1. Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5

Решение экспериментальных задач по органической химии

Цель: закрепить знания об органических соединениях и научиться экспериментально подтверждать и определять вещества с помощью качественных реакций.

Оборудование: штатив с пробирками, сухое горючее, химический стакан, стеклянная палочка.

Реактивы: раствор йодной настойки, лакмус, купрум (11) сульфат, раствор щелочи, крахмал, уксусная кислота, глицерин, яичный белок.

Ход работы

Распознаваемые вещества

Используемые реактивы

Наблюдения

№ пробирки

Крахмал

Уксусная кислота

Глицерин

Белки

Уравнения реакций:

  1. Определение крахмала____________________________

  2. Определение глицерина___________________________

  3. Определение уксусной кислоты_____________________

  4. Определение белка________________________________

  5. Определение натрий ацетата________________________

Общий вывод:____________________________________________

Задание – экспериментальная задача:

Докажите экспериментально, что :

А) картофель и белый хлеб содержат крахмал;

Б) спелое яблоко содержит глюкозу.

Составьте перечень реактивов и оборудования, которые вам будут нужны для проведения, план действий по опытам.

Практические работы

в 10 классе

Дата «___» ___________

Практическая работа № 1

Получение углекислого газа и изучение его свойств

Цель: научиться распознавать неорганические вещества, получать углекислый газ из мрамора, работать с кислотами, проводить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан, мрамор или мел, хлоридная кислота, кристаллический натрий гидрогенкарбонат (сода), индикаторы и др.

Правила Техники безопасности:

  1. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.

  1. Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.

Ход работы

Задание “Верные и неверные утверждения”.

Утверждения

1. Углекислый газ – это “дикий газ”.

2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере.

3. Природные источники углекислого газа называются мофетами.

4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки.

5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора.

6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде.

7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”.

8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде.

Описание опыта

Уравнения реакции и наблюдения

Выводы

Получим углекислый газ

(CO2 ) при взаимодействии разбавленной хлоридной кислоты и кальция карбоната - мрамора.

По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор кальция гидроксида Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой карбонатной кислоты.

Углекислый газ обнаруживают по …

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

Пропускаем через раствор кальция гидроксида углекислый газ, получается нерастворимый кальция карбонат.

Ca(OH)2 + CO2 =

Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа.

CaCO3 + CO2 + H2O

При нагревании раствора гидрокарбоната выделяется углекислый газ, и вновь образуется нерастворимый кальция карбонат.

Ca(HCO3)2 =

Карбонаты –...

Когда замещен только один ион водорода – получаются ….

Большинство карбонатов…..соединения, все гидрокарбонаты – ……

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и натрия сульфата Na2SO4. Натрия Карбонат можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора хлоридной кислоты HCl. Натрия Карбонат находится в той пробирке, где выделяется газ.

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция Значит, в пробирке был…….

Общий вывод:

Карбон (IV) оксид получают путем …

Карбон (IV) оксид распознают с помощью …

Карбонаты превращаются в гидрогенкарбонаты при таких условиях: …

Гидрогенкарбонаты превращаются в карбонаты при таких условиях: …

Задание учителя. Ответить на вопросы.

    1. Почем у реакции между карбонатами и кислотами называются качественными?

    2. Можно ли испарить соль кальций гидрогенкарбоната из раствора? Почему?

Дата «___» ___________

Практична робота № 2

РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ

Мета: Розв'язати експериментальні задачі на добування, визначення та доведення властивостей речовин, застосовуючи теоретичні знання та практичні навички на практиці.

Реактиви та обладнання:

розчини ферум (II) сульфату, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, барій хлориду, пронумеровані тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду, твердий натрій сульфат із домішками магній сульфату, стальний дріт, мідь, купрум (ІІ) оксид, що містить домішки порошкоподібного заліза. колба з колодязною водою, нагрівний прилад, пробірки, пробіркотримач, сірники.

Хід роботи

Задача 1

Експериментально встановіть, чи взаємодіє ферум (ІІ) сульфат з:
а) лугом; б) міддю; в) барій хлоридом.

Розв'язання

А. В пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо 1 мл розчинної основи – натрій гідроксиду. Реакція обміну, що відбувається в пробірці, може бути виражена рівнянням:

FeS04 + 2NaOH —— > Na2S04 +

Fe2++ S042- + 2Na++ 2OH- —— > 2Na++ S042- +

Fe2++ 2OH- —— > Випадає осад білого кольору.

На повітрі забарвлення стає зеленкуватим і далі бурим.

Б. В другу пробірку поміщаємо кілька шматочків мідного дроту, який попередньо очистили від оксидної плівки. Додаємо 2 мл концентрованого розчину ферум (ІІ) сульфату. Змін не спостерігаємо.

FeS04 + Cu —/— >

Мідь, як менш активний метал не відновлює залізо із розчину солі.

В. В третю пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо краплями розчин барій хлориду. Спостерігаємо утворення білого дрібнокристалічного осаду:

FeS04 + BаСІ2 —— > FeСІ2 + BaS04

Fe2++ S042 + Ba2++ 2Cl —— > Fe2++ 2Cl + BaS04

S042 + Ba2+—— > BaS04

Задача 2

Доведіть, що виданий вам порошкоподібний купрум (ІІ) оксид містить домішки порошкоподібного заліза.

Розв'язання

В пробірку насипаємо трохи порошку та наллємо 2 мл розчину хлоридної кислоти. Чорний порошок купрум (ІІ) оксиду розчиняється, утворюється зелений розчин купрум (ІІ) хлориду. Для прискорення реакції вміст пробірки обережно підігріваємо: Cu0 + 2 HCI —— > H20 + CuCI2.

Газ, що виділяється, збираємо в перевернуту дном до гори пробірку.

Підпалюючи газ чуємо характерний хлопок. Отже, цей газ - водень.

Є домішки заліза:

Fe + 2 HCI —— > FeCl2 + H2

0 2e 0

Fe + 2 H+ + 2 CI —— > Fe2+ + 2 Cl + H2. Прості речовини метали – відновники. Залізо розташоване в ряді активності до водню – заміщує атоми Гідрогену в кислоті. Оксиди ж металів водень не витискують.

Задача 3

Проробіть досліди, за допомогою яких можна встановити тимчасову твердість води.

Розв'язання

Тимчасова жорсткість води – карбонатна, зумовлена вмістом у ній гідрогенкарбонатів кальцію та магнію. Розчинні гідрогенкарбонати виявляємо наступними дослідами. Ділимо досліджувану воду на дві частини.

Першу частину кип'ятимо тривалий час. Розчинні гідрогенкарбонати металів розкладаються до нерозчинних карбонатів:

Me(HCO3) 2 to-> MeCO3↓ + H2O + CO2

До другої порції додаємо насичений розчин кальцій гідроксиду. Так само кисла сіль переходить у середню. Таких солей міститься багато, бо розчин стає каламутним.

З часом відстоюється білий осад кальцій карбонату:

Ca(HCO3) 2 + Са(ОН)2 —-> 2CaCO3↓ + 2H2O

Ca2+ + 2HCO3 + Са2+ + 2ОН —-> 2CaCO3↓ + 2H2O

Задача 4

Доведіть, що виданий вам твердий натрій сульфат містить домішки магній сульфату.

Розв'язання

Взаємодія натрій гідроксиду і чистого натрій сульфату – реакція зворотна, не іде до кінця. Видимих змін не відбувається:

Na2SO4 + 2NaОН <—— > 2NaОН + Na2SO4

2Na+ + SO42─ + 2Na+ + 2ОН <-—— > 2Na+ + 2ОН + 2Na+ + SO42─

Для виявлення йона Mg2+ використаємо реакцію утворення важкорозчинної сполуки. Магній у вигляді білого аморфного осаду Mg(ОН)2 осаджують їдкі луги Наприклад розчин їдкого натру:

MgSO4 + 2NaОН -—— > Na2SO4 + Mg(ОН)2 .

Mg2+ + SO42 + 2Na+ + 2ОН -—— > 2Na+ + SO42 + Mg(ОН)2

Mg2+ + 2ОН -—— > Mg(ОН)2

При дослідженні виданої нам суміші було виявлено домішки. Розчин помутнів. Із завису відстоявся осад магній гідроксиду.

Задача 5

Розпізнайте (не вдаючись до розчинення, а скориставшись відкритим полум'ям нагрівного приладу) тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду.

Розв'язання

Для кожної солі окремо необхідно підготувати очищений багаторазовим промиванням в соляній кислоті й прожарюванням дріт (бажано платиновий).

Почергово на дроті вносимо в безбарвне полум'я зразки (кілька кристаликів) солей, що видані нам під номерами. Катіони металів у вигляді летких сполук забарвлюють полум'я в різні кольори. Перша сіль містить йони Натрію – в найбільш гарячій, верхній частині спостерігаємо яскраво-жовтий колір.

Жовті спалахи при другій спробі вказують теж на домішки сполук натрію, тому для спостереження за полум'ям скористаємось синім (кобальтовим) склом як світлофільтром. Присутність йонів Калію визначаємо за фіолетовою каймою.

Останній зразок солі, при розігріванні у верхній частині полум'я надає йому блідо-зеленого кольору. Робимо висновок про вміст йонів Барію в ньому.

Отже, під №_знаходився натрій хлорид, № _- калій хлорид, № _- барій хлорид.

Висновок

Розв'язали експериментальні задачі на визначення речовин та доведення їх властивостей, застосовуючи теоретичні знання на практиці.

Додаткове завдання. Підручник О.Г. Ярошенко – 10 клас.

Ферум, як d-елемент з незаповненими d-орбіталями, утворює комплексні сполуки. Іони — донори електронів встановлюють з атомами феруму ковалентні зв'язки за донорно-акцепторним механізмом.

Комплексними сполуками феруму є гексаціаноферат (II) К4 [Fe (CN)6] — жовта кров'яна сіль і гексаціаноферат (III) калію К3 [Fe (CN)6] — червона кров'яна сіль (див. також підручник стор. 186), гексатіоціаноферат (III) калію К3 [Fe (SCN)6], тетрахлорофератна (III) кислота Н [FeCI4], октагідроксиферат (III) калію К3 [Fe (OH)8] тощо.

Під час взаємодії солей заліза (II) з гексаціанофератом (III) калію утворюється осад синього кольору — турнбулева синь:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- => Fe3[Fe(CN)6]2.

У результаті реакції солей Fe (III) з гексаціанофератом (II) калію також утворюється осад синього кольору — берлінська лазур:

4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4─ => Fe4 [Fe(CN)6]3.

Під час взаємодії солі феруму (III) з тіоціанатом (роданідом) амонію NH4SCN або калію KSCN утворюється сполука темно-червоного кольору — тіоціанат (роданід) феруму (III):

FeCl3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN)3;

«Роданід заліза (III

Fe3+ + 3SCN- => Fe (SCN)3.

У разі надміру тіоціанат-іонів SCN- утворюється гексатіоціаноферат (III) калію червоного кольору:

Fe (SCN)3 + 3SCN => [Fe (SCN)6]3─

Наведені рівняння відображають якісні реакції на іони ферум (II) та (III). Гексаціаноферат (II) калію К4 [Fe (CN)6] та тіоціанати лужних металів або алюмінію є реактивами на ферум (ІІІ)-іон, гексаціаноферат (III) калію К3 [Fe (CN)6] — на ферум (ІІ)-іон.

Дослідіть видані вам сполуки Феруму (ІІ) і (ІІІ), використовуючи наявні реактиви за вище зазначеними якісними реакціями.

Результати дослідів занесіть в таблицю:

Речовина,

що містить йони

Fe2+

Fe3+

Реактив

К4 [Fe (CN)6]

К3 [Fe (CN)6]

KSCN

Практические работы

для 11 класса

Чай и вкусный бутерброд

Очень просятся в твой рот.

Не обманывай себя -

Есть и пить у нас нельзя!

Это, друг, химкабинет,

Для еды условий нет.

***

Пусть в пробирке пахнет воблой,

В колбе - будто мармелад,

Вещества на вкус не пробуй!

Сладко пахнет даже яд.

***

Как же нюхать вещества?

В колбу нос совать нельзя!

Что может случиться?

Ты можешь отравиться!

***

Хочешь весел быть и рад –

Надевай всегда халат!

***

Голова вдруг твоя закружилась,

Руки будто бы не твои.

Если такое случилось,

Учителю тут же скажи.

Всем поможет, ободрит,

Наш учитель Айболит!

***

Вдруг попал тебе на кожу

Ядовитый химикат:

Срочно смой его водою,

Не то будешь сам не рад!

***

Вдруг оставили спиртовку

В открытом виде на столе.

Закрой ее без промедленья,

Не то сгоришь ты на огне!

***

Мой свою посуду чисто

После опытов всегда,

И другие ребятишки

Не осудят никогда.

***

Нюхать нужно осторожно,

И при том, махнув рукой,

И тогда не будет плохо

У ребенка с головой.

***

Если на руку попала

Капля жидкости какой,

Поспеши промыть то место

Ты холодною водой!

***

Прежде чем начать работать,

Парту надо расчищать,

А не то учебник будет

Под рукой тебе мешать!

***

Войдя в химический наш кабинет,

Не нарушай учителей совет:

И если даже ты не трус,

Не пробуй вещества на вкус!

И нюхать их не думай ты.

Пойми, что это не цветы!

Ничто руками не бери,

Ожег получишь, волдыри!

Посуду грязную помой,

Ну а потом иди домой!

***

Мы работаем по парам,

Чтобы не обдало жаром,

Ты пробирку отверни

От соседа впереди.

Всю сначала прогревай,

Уголочком наклоняй,

А потом – сильнее там,

Где есть место веществам!

Мы растворчик подогрели,

Вещества у нас вскипели.

Надо пламя укротить

И спиртовочку закрыть!

***

Остатки слив без разрешенья,

Ты не получишь утешенья.

Реакция начаться может,

Тогда никто уж не поможет.

***

Рукой не трогай реактивы –

Начнутся страшные нарывы.

А коль коснешься кислоты,

О, скоро пожалеешь ты!

***

В кабинете химии

Много всяких штучек:

Колбочки, пробирки,

Воронка и штатив.

И тянуть не нужно

Понапрасну ручек,

А то прольешь случайно

Ценный реактив!

Дата «___» ___________

Практична робота № 1

Видалення забруднень органічного походження з поверхні тканини.

Мета: показати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці та рівень практичних навичок під час виконання хімічного експерименту; навчитись видаляти забруднення органічного походження з поверхні тканини; повторити правила техніки безпеки.

Реактиви та обладнання: клаптики тканини із забрудненнями різного органічного походження; розчини: рідина для зняття лаку, етанол, нашатирний спирт, гліцерол;, мило, синтетичний мийний засіб; крохмаль, пробірки, пробірко тримач, нагрівальний прилад, сірники, вата, фаянсові чашки, хімічні стакани, фільтрувальний папір.

Хід роботи

Варіант І

Завдання 1. Видаліть пляму від лаку для нігтів.

Завдання 2. Видаліть пляму від вершкового масла.

Завдання 3. Видаліть пляму від пасти кулькової ручки.

Завдання 4. Видаліть пляму від трави.

Забруднювач

Хід видалення забруднення

Одержаний

результат

Лак для нігтів

1.Помістили тканину виворотом назовні плямою на складену паперову серветку.

2.Протерли пляму з вивороту рідиною для зняття лаку - декілька разів.

3. Випрали.

Пляму видалено

Вершкове

масло

1. Змішали нашатирний спирт з гарячою водою в об’ємному співвідношенні 1:1.

2. Поклали тканину плямою на складену паперову серветку і обробили пляму.

3.Випрали.

Пляму видалено

Паста від кулькової ручки

1. Змішали етанол із нашатирним спиртом в об’ємному співвідношенні 1: 1.

2. Поклали тканину плямою на складену паперову серветку і обробили пляму розчином етанолу з нашатирним спиртом, легко постукуючи по ній.

3. Випрали.

Пляму видалено

Трава

1. Поклали тканину плямою на складену паперову серветку..

2.Пляму добре змочили етанолом.

3. Випрали.

Пляму видалено

Висновок

Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видаляти можливо із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна вивести за допомогою органічних розчинників, дотримуючись правил техніки безпеки.

Варіант ІІ

Завдання 1. Видаліть пляму від губної помади.

Завдання 2. Видаліть пляму від шоколаду.

Завдання 3. Видаліть пляму від соку чорної смородини.

Завдання 4. Видаліть пляму від чаю.

Забруднювач

Хід видалення забруднення

Одержаний результат

Губна помада

1. Помістили тканину виворотом назовні плямою на складену паперову серветку.

2. Протерли пляму з вивороту ватним тампоном, змоченим в етанолі, часто міняючи папір.

3. Замочили у воді і випрали.

Пляму видалено

Шоколад

1.Поклали тканину плямою на складену паперову серветку.

2.Обробили пляму злегка підігрітим гліцеролом. Через 15 хвилин промили це місце теплою водою.

3. Обробили пляму сумішшю оцту й етанолу в об’ємному співвідношенні 1:1.

4.Випрали.

Пляму видалено

Сік чорної смородини

1.Поклали тканину плямою на складену паперову серветку.

2.Протерли пляму сумішшю оцту і 10% водним розчином лимонної кислоти у співвідношенні 1:1.

3. Випрали.

Пляму видалено

Чай

1. Поклали тканину плямою на складену паперову серветку.

2. Пляму обробили розчином нашатирного спирту, а потім змочили очищене місце 10% розчином лимонної кислоти.

3. Через 10 – 15 хвилин лимонну кислоту змили водою. Випрали.

Пляму видалено

Висновок

Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видалити можна із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна видалити органічними розчинниками, дотримуючись правил техніки безпеки.

3

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Курс:«Українська мова у професійній діяльності державних службовців. Публічна комунікація»
Вікторія Вікторівна Сидоренко
36 годин
590 грн
590 грн

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації.

Всі сертифікати за наші курси та вебінари можуть бути зараховані у підвищення кваліфікації.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.