Сьогодні відбулась
онлайн-конференція:
«
Роль закладів освіти у формуванні нульової терпимості до корупції та вихованні доброчесності в Україні
»
Взяти участь Всі події

Роздаткові матеріали "Солі" 8 клас

Увага! Автор матеріалу забороняє відтворення, передрук або розповсюдження іншим способом цього матеріалу з сайту «ВСЕОСВІТА» (тексти, фото, відео тощо). Дозволяється лише гіперпосилання на сам матеріал.

Хімія

Для кого: 8 Клас

22.10.2021

41

1

0

Опис документу:

Даний матеріал можна використовувати на уроках хімії як роздатковий, або як опорний конспект при вивченні теми "Солі" дистанційною формою навчання у 8 класі. Матеріал складається з опорного конспекту, що описує загальну характеристику, номенклатуру, класифікацію солей, та їх фізичні властивості. Опорний конспект "Хімічні властивості солей" містить опис загальних хімічних властивостей із прикладами та завданнями.

Оберіть документ з архіву для перегляду:
Перегляд
матеріалу
Отримати код



Перегляд
матеріалу
Отримати код

NaOH+ H2CO3=

KOH+ HCl=

Mg(OH)2+ HNO3=

Al(OH)3+ H2SO4=

HBr+ LiOH=

H3PO4+ Ba(OH)2=

H2SO3+ Ca(OH)2=

Pb(OH)2+ H2S=

HI+ Zn(OH)2=

Fe(OH)3+ HF=

Ni(OH)2+ H2SO3=

H3PO4+ KOH=



Перегляд
матеріалу
Отримати код

СОЛІ

М еm(Кисл.зал.)n (загальна формула)


метал кислотний залишок індекси, що показують кількість кислотних

залишків та атомів Ме (відповідно до їх валентностей)


Солі – це складні речовини, що складаються з атому(мів) металу (Ме) та кислотного(них) залишку(Кисл.зал.)


К ласифікація Номенклатура

Назва Ме+назва кисл.зал

Назва Ме+(валентність)+кисл.зал.




Назва Ме+слово «гідроген» («дигідроген»)+назва кисл.зал.



Назва Ме+слово «гідроксид» +назва кисл.зал.





Назви Ме елементів (за алфавітом)+назва кисл.зал. кисл.зал.






Фізичні властивості


Солі – кристалічні речовини, в основному білого кольору.

Солі заліза –жовтого – коричневого кольору.

Солі міді – зеленувато – блакитного кольору.

Солі хрому – зеленого та помаранчевого

За нормальних умов солі перебувають лише у твердому стані.

В они тугоплавкі кристалічні речовини, без запаху, різного смаку та кольору.

Солі поділяють :

  • Розчинні NaCl, KNO3.

  • Малорозчинні PbCl, MgSO4.

  • Нерозчинні CaCO3, BaSO4




Перегляд
матеріалу
Отримати код

Хімічні властивості СОЛЕЙ

1. СОЛІ МОЖУТЬ ВЗАЄМОДІЯТИ З МЕТАЛАМИ.

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно більш активний метал витісняє менш активний.

Наприклад, якщо шматочок заліза помістити в розчин купрум(II) сульфату, він покривається червоно-бурим осадом міді. Розчин поступово змінює колір з синього на блідо-зелений, оскільки утворюється сіль ферум(II) сульфату:

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

При взаємодії купрум(II) хлориду з алюмінієм, утворюються алюміній хлорид і мідь:
2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu




 














2. СОЛІ МОЖУТЬ ВЗАЄМОДІЯТИ З КИСЛОТАМИ.

Протікає реакція обміну, у ході якої хімічно більш активна кислота витісняє менш активну.

Наприклад, при взаємодії розчину барій хлориду з сульфатною кислотою утворюються осад барій сульфату, а в розчині залишається хлоридна кислота:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
При взаємодії кальцій карбонату з хлоридною кислотою утворюються кальцій хлорид і карбонатна кислота, яка одразу розкладається на вуглекислий газ і воду:

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2












\


\







3. РОЗЧИННІ У ВОДІ СОЛІ МОЖУТЬ ВЗАЄМОДІЯТИ З ЛУГАМИ.

Реакція обміну можлива у тому випадку, якщо в результаті хоча б один з продуктів є практично нерозчинним у воді (випадає в осад).

Наприклад, при взаємодії нікель(II) нітрату з натрій гідроксидом утворюються практично нерозчинний у воді нікель(II) гідроксид і натрій нітрат:
Ni(NO3)2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaNO3

Під час взаємодії натрій карбонату (соди) з кальцій гідроксидом (гашеним вапном) утворюється натрій гідроксид і практично нерозчинний кальцій карбонат Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3













\



 

4. РОЗЧИННІ У ВОДІ СОЛІ МОЖУТЬ ВСТУПАТИ В РЕАКЦІЮ ОБМІНУ З ІНШИМИ РОЗЧИННИМИ У ВОДІ СОЛЯМИ, ЯКЩО В РЕЗУЛЬТАТІ УТВОРЮЄТЬСЯ ХОЧА Б ОДНА ПРАКТИЧНО НЕРОЗЧИННА У ВОДІ РЕЧОВИНА.

Наприклад, при взаємодії натрій сульфіду з аргентум нітратом утворюється натрій нітрат і практично нерозчинний аргентум сульфід:
Na2S+2AgNO3→2NaNO3+Ag2S↓

При взаємодії барій нітрату з калій сульфатом утворюється калій нітрат і практично нерозчинний барій сульфат:
Ba(NO3)2+K2SO4→2KNO3+BaSO4















5. ДЕЯКІ СОЛІ ПРИ НАГРІВАННІ РОЗКЛАДАЮТЬСЯ.

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розклад карбонатів.
При сильному нагріванні кальцій карбонат (крейда, вапняк, мармур) розкладається, утворюючи кальцій оксид (палене вапно) і вуглекислий газ:
CaCO3t°CaO+CO2














ЗАВДАННЯ:

1.Допишіть схеми реакцій та складіть хімічні рівняння:

HgSO4 + Mg = Pb(NO3)2 + H2SO4 =

SrSO3 + HBr = K3PO4 + CaCl2 =

CrSO4 + KOH = MgSO3 =t


2.Напишіть рівняння реакцій (якщо вони відбуваються) між такими сполуками:

  • Калій силікатом і нітратною кислотою

  • Натрій сульфатом і магній нітратом

  • Купрум (ІІ) хлоридом і барій сульфатом

  • Хром (ІІІ) сульфатом і натрій гідроксидом

  • Калій сульфідом і меркурій (ІІ) нітратом

3. Чи вистачить 13г цинкового порошку для

повного перетворення 33,1 г

плюмбум (ІІ) нітрату на свинець?

4. Перегляньте додаток «Для допитливих»

https://miyklas.com.ua/p/himija/8-klas/osnovni- klasi-neorganichnikh-spoluk-41963/soli-39953/re-9a549341-94a1-46fa-a6aa-5173e3679861





Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.

Увага! Автор матеріалу забороняє відтворення, передрук або розповсюдження іншим способом цього матеріалу з сайту «ВСЕОСВІТА» (тексти, фото, відео тощо). Дозволяється лише гіперпосилання на сам матеріал.

Нещодавно завантажили