Сьогодні о 18:00
Кабінет психолога:
«
Здатність до саморегуляції – основа духовного розвитку. Нові інструменти й підходи
»
Взяти участь Всі події

Природа хімічного зв'язку. Електронегативність атомів хімічних елементів.

Хімія

Для кого: 8 Клас

14.11.2021

217

11

0

Опис документу:

Мета:

  • освітня: довести необхідність утворення хімічного зв'язку атома, сформувати уявлення про хімічний зв'язок та його природу, умови виникнення хімічного зв'язку, удосконалювати знання учнів про будову атома;

  • розвивальна: логічне мислення, вміння аналізувати й робити висновки;

  • виховна: виховувати старанність, допитливість, інтерес до предмету, ініціативність.

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Пригадаймо: Назвіть хімічні елементи Пс, що мають завершений зовнішній енергетичний рівень. Наведіть приклади хімічних елементів з незавершеним зов...
Слайд № 1

Пригадаймо: Назвіть хімічні елементи Пс, що мають завершений зовнішній енергетичний рівень. Наведіть приклади хімічних елементів з незавершеним зовнішнім енергетичним рівнем. Наведіть приклади елементів-металів. Наведіть приклади елементів-неметалів. Чим відрізняється будова зовнішнього енергетичного рівня в елементів металів і неметалів? Наведіть приклади s-елементів, р-елементів, d-елементів.

Отже, хімічні елементи, які мають незавершений зовнішній енергетичний рівень хімічно активні і зустрічаючись з іншими хімічними елементами утворюют...
Слайд № 2

Отже, хімічні елементи, які мають незавершений зовнішній енергетичний рівень хімічно активні і зустрічаючись з іншими хімічними елементами утворюють прості і складні речовини завдяки утворенню хімічних зв’язків. Для того, щоб зрозуміти як утворюються речовини ми вивчаємо тему:…

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів.
Слайд № 3

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів.

Що примушує атоми сполучатися один з одним? Як пояснити, наприклад, що молекула водню Н2 і хлору Cl2 складається із двох атомів, а не трьох, а моле...
Слайд № 4

Що примушує атоми сполучатися один з одним? Як пояснити, наприклад, що молекула водню Н2 і хлору Cl2 складається із двох атомів, а не трьох, а молекула Гелію Не2 не існує? Чому одні атоми сполучаються між собою, а інші — ні? Чому деякі молекули стійкі, інші легко розпадаються, а треті взагалі ніколи не утворюються за жодних умов? Відповіді на ці і подібні питання надзвичайно важливі для хіміків.

У ХІХ ст. було введено поняття валентності як число хімічних зв'язків, які атом утворює з іншими атомами. Наприклад, знаючи, що валентність Гідроге...
Слайд № 5

У ХІХ ст. було введено поняття валентності як число хімічних зв'язків, які атом утворює з іншими атомами. Наприклад, знаючи, що валентність Гідрогену дорівнює І, а Оксигену — ІІ, можна скласти структурні формули молекул водню, кисню і води: у яких рисками позначені хімічні зв'язки між атомами.

Що ж це таке — хімічний зв'язок? Відповісти на питання вдалося тільки тоді, як було вивчено будову атома. У 1897 р. англійський фізик Дж. Дж. Томсо...
Слайд № 6

Що ж це таке — хімічний зв'язок? Відповісти на питання вдалося тільки тоді, як було вивчено будову атома. У 1897 р. англійський фізик Дж. Дж. Томсон висловив припущення, що зв'язок має електричну природу і утворюється за рахунок зміщення чи переходу електронів від одного атома до іншого. Ця гіпотеза виявилася правильною.

Хімічний зв’язок це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів, кристалів). Основна причина утворення зв’язку м...
Слайд № 7

Хімічний зв’язок це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів, кристалів). Основна причина утворення зв’язку між атомами – їх прагнення утворити стійку електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня. Таким рівнем можна вважати восьмиелектронний завершений рівень (VIII група)., де знаходяться інертні елементи.

Умови виникнення хімічного зв'язку визначив американський хімік Гилберт Льюис, який у 1916 р. запропонував електронну теорію хімічного зв'язку.
Слайд № 8

Умови виникнення хімічного зв'язку визначив американський хімік Гилберт Льюис, який у 1916 р. запропонував електронну теорію хімічного зв'язку.

Атоми всіх інших елементів при утворенні хімічного зв'язку намагаються змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного елемента, ...
Слайд № 9

Атоми всіх інших елементів при утворенні хімічного зв'язку намагаються змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи чи приєднуючи електрони. Тільки в цьому разі утворюються стійкі молекули.

Слайд № 10

З погляду теорії будови атома належність хімічних елементів до металічних чи неметалічних визначається здатністю їхніх атомів віддавати чи приєднув...
Слайд № 11

З погляду теорії будови атома належність хімічних елементів до металічних чи неметалічних визначається здатністю їхніх атомів віддавати чи приєднувати електрони під час хімічних реакцій. Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю. Спосіб кількісного визначення електронегативності вперше розробив американський хімік Лайнус Полінг у 1932 р. Найсильніше притягують електрони атоми типових неметалічних елементів: Флуору, Оксигену, Хлору, адже їм до завершення зовнішнього енергетичного рівня не вистачає 1 чи 2 електрони. Тому їхня електронегативність найбільша. Як ви пам'ятаєте, найлегше віддають електрони атоми лужних елементів: Літію, Натрію, Калію тощо. Вони мають найменшу електронегативність. За електронегативністю атоми хімічних елементів можна розмістити в ряд, який розпочинається найактивнішими неметалічними елементами і завершується найактивнішими металічними елементами:

Шкалу для визначення електронегативності розробив американський хімік Л. Полінг. За шкалою Полінга електронегативність Флуору дорівнює 4,0, на друг...
Слайд № 12

Шкалу для визначення електронегативності розробив американський хімік Л. Полінг. За шкалою Полінга електронегативність Флуору дорівнює 4,0, на другому місці — Оксиген, на третьому — Нітроген.

Слайд № 13

У періодичній системі зміна електронегативності елементів співпадає зі зміною неметалічних властивостей: у періоді зліва направо зростає і зменшуєт...
Слайд № 14

У періодичній системі зміна електронегативності елементів співпадає зі зміною неметалічних властивостей: у періоді зліва направо зростає і зменшується у головній підгрупі зверху донизу.

Узагальнюємо вивчене: І варіант Визначити елемент, який має найбільше значення електронегативності та дослідити як змінюється електронегативність у...
Слайд № 15

Узагальнюємо вивчене: І варіант Визначити елемент, який має найбільше значення електронегативності та дослідити як змінюється електронегативність у періодах. ІІ варіант Визначити елемент, який має найменше значення електронегативності та дослідити як змінюється електронегативність у групах.

Закріплюємо вивчений матеріал: Використовуючи вивчений матеріал розмістіть елементи: Нітроген, Оксиген, Натрій, Хлор, Фосфор, Літй, Сульфур, Кальці...
Слайд № 16

Закріплюємо вивчений матеріал: Використовуючи вивчений матеріал розмістіть елементи: Нітроген, Оксиген, Натрій, Хлор, Фосфор, Літй, Сульфур, Кальцій в порядку зростання їх електронегативності. За періодичною системою на форзаці обчисліть різницю електронегативностей елементів у парах: Li-Cl, Be-Cl, N-Cl, F-Cl.

Підсумки уроку: Сьогодні на уроці ми дізнались про…? Для нас найцікавішим було…? Найбільше мені сподобалось…?
Слайд № 17

Підсумки уроку: Сьогодні на уроці ми дізнались про…? Для нас найцікавішим було…? Найбільше мені сподобалось…?

Д/з Опрацювати параграфи Ст. , Впр.
Слайд № 18

Д/з Опрацювати параграфи Ст. , Впр.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.