Сьогодні о 18:00
Вебінар:
«
Методичні ігри для урізноманітнення уроків природничого циклу
»
Взяти участь Всі події

Презентація з теми "Алюміній. Амфотерний характер його сполук"

Хімія

22.05.2019

3484

205

1

Опис документу:
Презентація розроблена до теми "Алюміній. Амфотерний характер його сполук". Показано положення хімічного елементу в періодичній системі, будову його атома, поширення в природі, хімічні властивості, біологічну роль, застосування та порівняльну характеристику сполук алюмінію.
Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Анаграма Завдання: склади слова, переставивши літери. 1. Ннігерот 2. люйАмніі 3. фууСльр
Слайд № 1

Анаграма Завдання: склади слова, переставивши літери. 1. Ннігерот 2. люйАмніі 3. фууСльр

Відповідь до анаргами 1. Нітроген 2. Алюміній 3. Сульфур
Слайд № 2

Відповідь до анаргами 1. Нітроген 2. Алюміній 3. Сульфур

Імператор Тиберій Легенда Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець. В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, нен...
Слайд № 3

Імператор Тиберій Легенда Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець. В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу. Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.

Алюміній. Амфотерний характер його сполук
Слайд № 4

Алюміній. Амфотерний характер його сполук

Слайд № 5

Г.К. Ерстед Першим, кому вдалось одержати алюміній, був датський учений Г.К.Ерстед. У 1825 році Ерстед отримав алюміній з бокситу (Al2O3 + домішки).
Слайд № 6

Г.К. Ерстед Першим, кому вдалось одержати алюміній, був датський учений Г.К.Ерстед. У 1825 році Ерстед отримав алюміній з бокситу (Al2O3 + домішки).

Фрідріх Веллер У 1827 році німецький хімік Фрідріх Веллер одержав алюміній простішим способом. Він використав металічний калій замість амальгами ка...
Слайд № 7

Фрідріх Веллер У 1827 році німецький хімік Фрідріх Веллер одержав алюміній простішим способом. Він використав металічний калій замість амальгами калію для відновлення алюмінію. Веллер одержав метал у вигляді порошку. До винайденого способу одержання алюмінію методом електролізу вартість його була дуже високою. На Всесвітній виставці в Парижі в 1855 році алюміній демонструвався як матеріал для виготовлення ювелірних виробів. У 1889 році Менделєєву в Лондоні подарували, як особливо цінний подарунок, терези, виготовлені з алюмінію.

План характеристики хімічного елемента, будови атома План 1. Символ хімічного елемента. 2. Положення в періодичній системі: порядковий номер; періо...
Слайд № 8

План характеристики хімічного елемента, будови атома План 1. Символ хімічного елемента. 2. Положення в періодичній системі: порядковий номер; період; група; підгрупа. 3. Будова атома(Z, p, e, n). 4. Електронна формула. 5. Електронна конфігурація.

Поширення алюмінію в природі
Слайд № 9

Поширення алюмінію в природі

Природні сполуки Боксити Al2O3 ∙n H2О
Слайд № 10

Природні сполуки Боксити Al2O3 ∙n H2О

Криоліт Корунд Na3[AlF6] Al2O3
Слайд № 11

Криоліт Корунд Na3[AlF6] Al2O3

Алюмосилікати Глина Al2O3 ∙2SiO2∙ 2 H2О
Слайд № 12

Алюмосилікати Глина Al2O3 ∙2SiO2∙ 2 H2О

План 1. Агрегатний стан. 2. Якого кольору пластинка? 3. Визначте, чи має блиск дана пластинка? 4. Опустіть пластинку на 1/4 її довжини в стакан з г...
Слайд № 13

План 1. Агрегатний стан. 2. Якого кольору пластинка? 3. Визначте, чи має блиск дана пластинка? 4. Опустіть пластинку на 1/4 її довжини в стакан з гарячою водою на 10-15 секунд. Витягніть пластинку із води, протріть серветкою і визначте, володіє алюміній теплопровідністю. 5. Візьміть в руки алюмінієву фольгу. Визначте, чи володіє алюміній пластичністю? Чи є легким цей метал? 6. Помістіть в стакан з холодною водою алюмінієву пластинку, проверніть декілька раз. Спостерігається розчинення алюмінію, так чи ні?

Слайд № 14

Al O2 Al2O3 Cl2 AlCl3 S Al2S3 C Al4C3 N2 AlN
Слайд № 15

Al O2 Al2O3 Cl2 AlCl3 S Al2S3 C Al4C3 N2 AlN

Слайд № 16

Al H2O Al(OH)3 + H2 Cr2O3 Al2O3 + Cr CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
Слайд № 17

Al H2O Al(OH)3 + H2 Cr2O3 Al2O3 + Cr CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2AlCl3 + 3H2 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + 6HCl =
Слайд № 18

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2AlCl3 + 3H2 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + 6HCl =

Біологічна роль алюмінію Бере участь у побудові епітеліальної та сполучної тканини організму, у процесах регенерації кісткової тканини. Але його бі...
Слайд № 19

Біологічна роль алюмінію Бере участь у побудові епітеліальної та сполучної тканини організму, у процесах регенерації кісткової тканини. Але його біологічна роль достатньо не вивчена.

Добова потреба організму людини становить 49 мг алюмінію
Слайд № 20

Добова потреба організму людини становить 49 мг алюмінію

Алюміній накопичується
Слайд № 21

Алюміній накопичується

В яких продуктах харчування алюмінію найбільше?
Слайд № 22

В яких продуктах харчування алюмінію найбільше?

Сполуки алюмінію
Слайд № 23

Сполуки алюмінію

Алюміній оксид Алюміній гідроксид Al2O3 Al(OH)3 Біла тверда речовина, тугоплавка, з дуже високою твердістю, нерозчинна у воді. Біла тверда речовина...
Слайд № 24

Алюміній оксид Алюміній гідроксид Al2O3 Al(OH)3 Біла тверда речовина, тугоплавка, з дуже високою твердістю, нерозчинна у воді. Біла тверда речовина, практично нерозчинна у воді. 1. 4Al + 3O2= 2Al2O3 2. Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2Na[Al(OH)4] (у розчинах) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (у процесі сплавлення) Al (OH)3 + 3HCl ...
Слайд № 25

2Na[Al(OH)4] (у розчинах) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (у процесі сплавлення) Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (у розчинах) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (у процесі сплавлення)

Слайд № 26

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він посідає третє місце після срібла та міді. Тому з нього виготовляють еле...
Слайд № 27

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він посідає третє місце після срібла та міді. Тому з нього виготовляють електричні дроти.

Слайд № 28

У будівництві
Слайд № 29

У будівництві

Ювелірне виробництво Рубіни Сапфіри
Слайд № 30

Ювелірне виробництво Рубіни Сапфіри

Виготовляють посуд
Слайд № 31

Виготовляють посуд

Медичне застосування
Слайд № 32

Медичне застосування

Допишіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти: а) 1. Al + H2O = 2. Al + O2 = 3. Al2O3 + HCl = 4. Al + S = 5. Al + NaOH + H2O =
Слайд № 33

Допишіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти: а) 1. Al + H2O = 2. Al + O2 = 3. Al2O3 + HCl = 4. Al + S = 5. Al + NaOH + H2O =

Допишіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти: б) 1. Al + ? = AlN 2. Al + ? = AlCl3 + ? 3. Cr2O3 + ? = Al2O3 + ? 4. ? + C = Al4C3 5. Al(OH)3 +...
Слайд № 34

Допишіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти: б) 1. Al + ? = AlN 2. Al + ? = AlCl3 + ? 3. Cr2O3 + ? = Al2O3 + ? 4. ? + C = Al4C3 5. Al(OH)3 + ? = ? H2O

Доповніть речення та закінчіть рівняння реакцій. У Періодичній системі Алюміній розташований у ____ періоді. В електронній оболонці атомів Алюмінію...
Слайд № 35

Доповніть речення та закінчіть рівняння реакцій. У Періодичній системі Алюміній розташований у ____ періоді. В електронній оболонці атомів Алюмінію заповнюється ____ електронних шарів. Чи піддається алюміній корозії ______ Ступінь окиснення Алюмінію в сполуках дорівнює ____ У хімічних взаємодіях атоми Алюмінію тільки _______________ Формула Алюміній оксиду __________ Чи зустрічається Алюміній у природі у вільному вигляді _____ Алюміній оксид утворює мінерал _____________ Спосіб відновлення металів з їх оксидів за допомогою Алюмінію називають ______________ Оксид та гідроксид Алюмінію мають ______________ характер. __Al + __H2SO4(розб.) ______________________________ Al(OH)3 + ? [ Al(OH)4]- + ?

1.§ 13.6(підготувати лабораторну роботу) 2.Складіть із запропонованих речовин Al2O3, Al(OH)3, Al, AlCl3, Al(NO3)3 генетичний ланцюжок перетворення ...
Слайд № 36

1.§ 13.6(підготувати лабораторну роботу) 2.Складіть із запропонованих речовин Al2O3, Al(OH)3, Al, AlCl3, Al(NO3)3 генетичний ланцюжок перетворення та розв'яжіть його

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.