Сьогодні о 18:00
Вебінар:
«
Формування психологічної готовності працівників закладів освіти до конструктивної поведінки в умовах надзвичайних ситуацій
»
Взяти участь Всі події

Презентація з хімії для учнів 9 класу: "Розчинність".

Хімія

Для кого: 9 Клас

24.09.2021

170

15

0

Опис документу:

Вашій увазі пропонується презентація: «Розчинність». Дана розробка може бути використана на уроках хімії в 9 класі під час розгляду навчального матеріалу з теми: «Розчини», а саме на уроках засвоєння нових знань, узагальнюючих уроках, під час дистанційного навчання, а також під час підготовки до Державної підсумкової атестації з хімії в 9 класі.

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Розчинність
Слайд № 1

Розчинність

Розчинність — це здатність речовин розчинятися у воді або будь-якому іншому розчиннику. Н2О - розчинник розчинена речовина розчин S – розчинність (...
Слайд № 2

Розчинність — це здатність речовин розчинятися у воді або будь-якому іншому розчиннику. Н2О - розчинник розчинена речовина розчин S – розчинність (перша літера в латинському слові solvere — розчиняти) Вода є універсальним розчинником завдяки будові та здатності утворювати водневі зв'язки не тільки між своїми молекулами, а й з складовими частинками інших речовин. У воді розчиняються речовини, що перебувають у різних агрегатних станах: твердому, рідкому й газоподібному.

Розчинність більшості речовин можна оцінити кількісно. Для цього вказують максимальну масу речовини, яка може розчинитися в 100 г розчинника за пев...
Слайд № 3

Розчинність більшості речовин можна оцінити кількісно. Для цього вказують максимальну масу речовини, яка може розчинитися в 100 г розчинника за певної температури. Для газу звичайно вказують його максимальний об'єм, який розчиняється в 100 г або 1 л розчинника за певних температури й тиску. Речовини Розчинні Малорозчинні Нерозчинні Розчинність — це маса розчиненої речовини, яка за певних умов (температури, тиску) може розчинитися в розчиннику масою 100 г. За розчинністю у воді (за t = 200С) речовини поділяють на: в 100 г води розчиняється більше 1 г речовини в 100 г води розчиняється від 1 до 0,1 г речовини в 100 г води розчиняється менше 0,1 г  речовини Сахароза, натрій гідроксид, мідний купорос, хлоридна кислота, етанол, гліцерол, гідроген хлорид, амоніак  Кальцій гідроксид, літій карбонат, магній сульфіт, бензен, кисень  Алюміній гідроксид, кальцій карбонат, алмаз, кварц, гас, олія, водень, інертні гази 

Відомості про розчинність деяких речовин наведені в Таблиці розчинності кислот,основ і солей у воді за температури 20-25 °С: 
Слайд № 4

Відомості про розчинність деяких речовин наведені в Таблиці розчинності кислот,основ і солей у воді за температури 20-25 °С: 

Речовин, абсолютно нерозчинних у воді, не існує. Якщо в срібну посудину налити води, то надзвичайно мала, непомітна кількість металу із часом розчи...
Слайд № 5

Речовин, абсолютно нерозчинних у воді, не існує. Якщо в срібну посудину налити води, то надзвичайно мала, непомітна кількість металу із часом розчиниться. Отримана «срібна» вода має антимікробні властивості й, на відміну від звичайної, може зберігатися протягом тривалого часу. У IV столітті до нашої ери війська Олександра Македонського вторглися до Індії. На берегах річки Інд у війську вибухнула епідемія шлунково-кишкових захворювань, яка, як не дивно, не торкнулася жодного з военних начальників. Виявилося, що прості воїни користувалися олов'яної посудом, а їх командири - посудом з цього металу. Тоді й згадали, що перський цар Кір II Великий під час військових походів наказував зберігати питну воду в посудинах з цієї речовини. Багато пізніше римські легіонери стали носити панцирі, наколінники з нього ж. Про який метал йдеться?

Ненасичений розчин - це розчин, у якому дана речовина за певної температури й тиску ще може розчинятися. Насичений розчин - це розчин, у якому дана...
Слайд № 6

Ненасичений розчин - це розчин, у якому дана речовина за певної температури й тиску ще може розчинятися. Насичений розчин - це розчин, у якому дана речовина за певної температури й тиску більше не розчиняється. Пересичений розчин – це розчин, у якому дана речовина за певної температури й тиску перебуває і в розчині і в осаді. Ненасичений розчин Насичений розчин Пересичений розчин

Добавляння до насиченого розчину води порушує рівновагу в ньому - починає переважати процес розчинення, і розчин стає ненасиченим. Надлишок розчиню...
Слайд № 7

Добавляння до насиченого розчину води порушує рівновагу в ньому - починає переважати процес розчинення, і розчин стає ненасиченим. Надлишок розчинюваної речовини - достатня умова насиченості розчину. Саме з насичених розчинів вирощують чудові кристали.

Залежно від вмісту розчиненої речовини розрізняють: концентровані та розбавлені розчини. концентрований розчин розбавлений розчин У концентрованому...
Слайд № 8

Залежно від вмісту розчиненої речовини розрізняють: концентровані та розбавлені розчини. концентрований розчин розбавлений розчин У концентрованому розчині вміст розчиненої речовини є високим і перевищує вміст розчинника. Розбавлений розчин характеризується низьким вмістом розчиненої речовини, тобто в ньому міститься більше розчинника. Залежно від того, розчинна чи малорозчинна речовина, концентровані розчини розчиненої речовини можуть бути ненасиченими, а розрозбавлені розчини малорозчинної речовини — насиченими. Розчини оцтової кислоти різної концентрації: а, б — розбавлені розчини (столовий або яблучний оцет) в — концентрований розчин (оцтова есенція)

Чинники, що впливають на розчинність речовин: 1. Залежність розчинності речовин від їхньої будови: 1. Тверда неполярна речовина (А) розчиняється в ...
Слайд № 9

Чинники, що впливають на розчинність речовин: 1. Залежність розчинності речовин від їхньої будови: 1. Тверда неполярна речовина (А) розчиняється в неполярному розчиннику (Б). 2. Тверда йонна речовина (В) розчиняється у воді з утворенням гідратованих йонів. 3. Тверда неполярна речовина (А) не розчиняється у воді - полярному розчиннику. 4. Тверда йонна речовина (В) не розчиняється в неполярному розчиннику (Б) !!! Подібне розчиняється в подібному. Розчинність залежить від хімічної природи розчинної речовини і розчинника. 

2. Залежність розчинності речовин від температури:   Вплив температури на розчинність речовини здебільшого визначається її агрегатним станом. Розчи...
Слайд № 10

2. Залежність розчинності речовин від температури:   Вплив температури на розчинність речовини здебільшого визначається її агрегатним станом. Розчинність газів у воді з підвищенням температури зменшується.

Залежність розчинності твердих речовин у воді від температури зазвичай є протилежною, з підвищенням температури зростає. Залежність розчинності реч...
Слайд № 11

Залежність розчинності твердих речовин у воді від температури зазвичай є протилежною, з підвищенням температури зростає. Залежність розчинності речовини від температури часто подають графічно — у вигляді кривої розчинності. На горизонтальній осі такого графіка позначають температуру, а на вертикальній — розчинність, тобто максимальну масу речовини, яка розчиняється за певної температури в 100 г води. Точки на кривій розчинності відповідають складу насичених розчинів, а ділянка під кривою — ненасиченим розчинам. Згідно з кривими, наведеними на малюнку, у 100 г води за температури 90 °С розчиняється, наприклад, 300 г натрій йодиду, 120 г літій хлориду.

Розчинність газів у воді з підвищенням тиску збільшується. 3. Залежність розчинності газів від тиску. На розчинність твердих речовин та рідин тиск ...
Слайд № 12

Розчинність газів у воді з підвищенням тиску збільшується. 3. Залежність розчинності газів від тиску. На розчинність твердих речовин та рідин тиск не впливає  Якщо відкрити пляшку з газованою водою, тиск у ній зменшиться і почне виділятися газ. Розчинність більшості газів у воді прямо пропорційна тиску; відповідний графік є прямою лінією. Якщо тиск збільшити в декілька разів, то розчинність газу у воді зросте в стільки ж разів. Р1 < Р2 < Р3

Розчинність — маса розчиненої речовини, яка за певних умов (температури, тиску) може розчинитися в розчиннику масою 100 г. За розчинністю у воді ре...
Слайд № 13

Розчинність — маса розчиненої речовини, яка за певних умов (температури, тиску) може розчинитися в розчиннику масою 100 г. За розчинністю у воді речовини поділяють на розчинні, малорозчинні, нерозчинні. Визначити, якою є певна речовина, можна за таблицею розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді. • Розчинність залежить від таких чинників: природи розчиненої речовини й розчинника, температури, тиску (для газів). Підсумовуємо вивчене: Розчини можуть бути: ненасичені, насичені, пересичені, а також розбавлені та концентровані.

Використана література: Хімія : підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / П. П. Попель, Л. С. Крикля. — Київ : ВЦ «Академія», 2017. — 240 с. :...
Слайд № 14

Використана література: Хімія : підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / П. П. Попель, Л. С. Крикля. — Київ : ВЦ «Академія», 2017. — 240 с. : іл. 2. Хімія : підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. — Х. : Вид. група «Основа», 2017.— 303, [1] с. : іл., табл. 3. Хімія : підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / М. М. Савчин. — К. : Грамота, 2017. — 256 с. : іл. 4. Хімія : підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / Г. А. Лашевська — К. : Генеза, 2017. — 264 с. : іл. 5. Хімія: підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. закладів / О. Г. Ярошенко. — К. : УОВЦ «Оріон», 2017. — 224 с. : іл. 6. Хімія : підруч. для 9 кл. закл. загал. серед. освіти / О. В. Григорович. — Харків : Вид-во «Ранок», 2017. — 256 с. : іл. 7. Хімія: навчальний посібник/ С.М.Слободяник, О.В. Гордієнко, М.Ю. Корнілов, О.В.Павленко, В.В. Пономарьова – К.: Либідь, 203. – 352 с.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.