Презентація "Хімічні властивості етену і етину"

Цю сторінку створено користувачем «Всеосвіти», якщо її вміст порушує ваші авторські права, надішліть скаргу у службу підтримки, ми оперативно відреагуємо.

This page was created by the website user. If its content violates your copyright, you can submit a takedown request to our support team, and we will respond promptly.

Поскаржитися / Report
Опис документу:
Розробка - презентація уроку в програмі Power Point на тему " Хімічні властивості етену і етину". Мета: ознайомитись з хімічними властивостями ненасичених вуглеводнів на прикладі етену і етину; розвивати навички й уміння складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей етену і етину; поглиблювати знання про залежність властивостей речовини від її будови. Пропонується для використання у курсі органічної хімії 10 кл.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Хімічні властивості етену і етину ознайомитись з хімічними властивостями ненасичених вуглеводнів на прикладі етену і етину; розвивати навички й умі...
Слайд № 1

Хімічні властивості етену і етину ознайомитись з хімічними властивостями ненасичених вуглеводнів на прикладі етену і етину; розвивати навички й уміння складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей етену і етину; поглиблювати знання про залежність властивостей речовини від її будови.

Етен (алкен) та етин (алкін) – ненасичені вуглеводні, у своєму складі містять пі – зв'язки. Ці зв'язки досить слабкі (у порівнянні з сигма – зв'язк...
Слайд № 2

Етен (алкен) та етин (алкін) – ненасичені вуглеводні, у своєму складі містять пі – зв'язки. Ці зв'язки досить слабкі (у порівнянні з сигма – зв'язками, одинарними). Легко руйнуються, змінюючись на одинарні. Для ненасичених вуглеводнів характерні реакції приєднання по місцю розриву пі - зв'язків. Алкени та алкіни мають високу хімічну активність. Звернути увагу на залежність властивостей речовини від її будови – саме слабкі пі – зв'язки обумовлюють високу реакційну здатність ненасичених вуглеводнів.

Реакція горіння (+ О2) (повне окиснення) С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О 2С2Н2 + 5О2 4СО2 + 2Н2О Ацетилен при згоранні виділяє дуже високу температуру, що д...
Слайд № 3

Реакція горіння (+ О2) (повне окиснення) С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О 2С2Н2 + 5О2 4СО2 + 2Н2О Ацетилен при згоранні виділяє дуже високу температуру, що дозволяє зварювати та різати метали Повідомити, що ацетилен – вибухонебезпечна речовина, тому при роботі з ним необхідно дотримуватись правил техніки безпеки.

Типові реакції ненасичених вуглеводнів – реакції приєднання по місцю розриву пі - зв'язків: алкін алкен алкан Підкреслити генетичний зв’язок між да...
Слайд № 4

Типові реакції ненасичених вуглеводнів – реакції приєднання по місцю розриву пі - зв'язків: алкін алкен алкан Підкреслити генетичний зв’язок між даними класами сполук. Зазначити, що пі - зв’язки у молекулах алкінів руйнуються почергово, хоча можливе одночасне перетворення алкіну на алкан.

Реакції приєднання Гідрування (+ Н2) С2Н4 + Н2 С2Н6 С2Н2 + Н2 С2Н4 С2Н4 + Н2 С2Н6 С2Н2 + 2Н2 С2Н6 алкен алкан алкін алкен алкен алкан алкін алкан З...
Слайд № 5

Реакції приєднання Гідрування (+ Н2) С2Н4 + Н2 С2Н6 С2Н2 + Н2 С2Н4 С2Н4 + Н2 С2Н6 С2Н2 + 2Н2 С2Н6 алкен алкан алкін алкен алкен алкан алкін алкан Зазначити, що залежно від того, яка речовина приєднується, реакції приєднання мають більш конкретні назви: гідрування, галогенування, гідратація і т. д.

алкін алкан алкен алкан алкін алкен алкен алкан С2Н2 + Cl2 С2Н2Cl2 С2Н2Cl2 + Cl2 С2Н2Cl4 С2Н2 + 2Cl2 С2Н2Cl4 Галогенування (+ Cl2, Br2) (при дії ка...
Слайд № 6

алкін алкан алкен алкан алкін алкен алкен алкан С2Н2 + Cl2 С2Н2Cl2 С2Н2Cl2 + Cl2 С2Н2Cl4 С2Н2 + 2Cl2 С2Н2Cl4 Галогенування (+ Cl2, Br2) (при дії каталізаторів) С2Н4 + Cl2 С2Н4Cl2 Реакції приєднання Звернути увагу на різні умови галогенування алканів та ненасичених вуглеводнів.

алкін алкан етен етанол (одноатомний спирт) етин етаналь (альдегід) алкен алкан С2Н4 + НОН С2Н5ОН С2Н2 + НОН С2Н4CНО Гідрогенгалогенування (+ НCl, ...
Слайд № 7

алкін алкан етен етанол (одноатомний спирт) етин етаналь (альдегід) алкен алкан С2Н4 + НОН С2Н5ОН С2Н2 + НОН С2Н4CНО Гідрогенгалогенування (+ НCl, НBr) С2Н4 + НCl С2Н5Cl С2Н2 + 2НCl С2Н4Cl2 Реакції приєднання Гідратація (+ НОН) Повідомити, що реакції гідратації етилену та ацетилену мають важливе промислове значення. Також відмітити, що утворені етанол та етаналь – оксигеновмісні сполуки, які будуть згодом вивчатись.

Часткове (неповне) окиснення Тримеризація етину: Бензен, або бензол – ароматичний вуглеводень Відмітити, що часто для реакцій часткового окиснення ...
Слайд № 8

Часткове (неповне) окиснення Тримеризація етину: Бензен, або бензол – ароматичний вуглеводень Відмітити, що часто для реакцій часткового окиснення використовують калій перманганат. При цьому у рівнянні реакції формулу цієї сполуки незазначають, а у квадратних дужках записують атом Оксигену.

Якісні реакції ненасичених вуглеводнів (якісні реакції на наявність кратного зв’язку) Знебарвлення малиново – фіолетового розчину калій перманганат...
Слайд № 9

Якісні реакції ненасичених вуглеводнів (якісні реакції на наявність кратного зв’язку) Знебарвлення малиново – фіолетового розчину калій перманганату КМnО4. 2. Знебарвлення бурого розчину бромної води Вr2. Нагадати, що для алканів якісні реакції не характерні. Відмітити особливості якісних реакції: з калій перманганатом – часткове окиснення, з бромною водою – приєднання.

Виведіть формулу вуглеводню, який складається з 88,24 % Карбону та 11,76 % Гідрогену. Визначте клас сполук, до якого він належить, і дайте йому наз...
Слайд № 10

Виведіть формулу вуглеводню, який складається з 88,24 % Карбону та 11,76 % Гідрогену. Визначте клас сполук, до якого він належить, і дайте йому назву. Написати рівняння хімічних реакцій за даними схемами перетворень Перевір себе Завдання виконуються у змішаних групах.

За термохімічним рівнянням горіння ацетилену: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж обчисліть, скільки виділиться теплоти, якщо буде витрачено ацети...
Слайд № 11

За термохімічним рівнянням горіння ацетилену: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж обчисліть, скільки виділиться теплоти, якщо буде витрачено ацетилен масою 26 г. Домашнє завдання Написати рівняння хімічних реакцій за даними схемами перетворень

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації.

Сертифікат від «Всеосвіти» відповідає п. 13 постанови КМУ від 21 серпня 2019 року № 800 (із змінами і доповненнями, внесеними постановою КМУ від 27 грудня 2019 року № 1133)

Обрати Курс або Вебінар.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.


Приклад завдання з олімпіади Українська мова. Спробуйте!