Нітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою.

Цю сторінку створено користувачем «Всеосвіти», якщо її вміст порушує ваші авторські права, надішліть скаргу у службу підтримки, ми оперативно відреагуємо.

This page was created by the website user. If its content violates your copyright, you can submit a takedown request to our support team, and we will respond promptly.

Поскаржитися / Report
Опис документу:
Презентація до уроку допомагає учням актуалізувати свої знання про загальні та специфічні властивості нітратної кислоти, а саме її взаємодію з металами, характер цієї взаємодії в залежності від природи металу та концентрації кислоти. Дану презентацію можна розмістити в Classroom при дистанційному навчанні під час карантинного періоду.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Презентація на тему: «Нітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою» Виконала викладач хімії ДНЗ «Одеський центр професійно-...
Слайд № 1

Презентація на тему: «Нітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою» Виконала викладач хімії ДНЗ «Одеський центр професійно-технічної освіти» Мазур Лідія Кузьмівна

Фізичні властивості нітратної кислоти HNO3 - безбарвна рідина з різким подразнюючим запахом, дуже гігроскопічна, летка, важча за воду. Безводна ніт...
Слайд № 2

Фізичні властивості нітратної кислоти HNO3 - безбарвна рідина з різким подразнюючим запахом, дуже гігроскопічна, летка, важча за воду. Безводна нітратна кислота «димить» на повітрі, так як при кімнатній температурі під дією світла частково розкладається з виділенням NO2 і набуває жовтого забарвлення. Кислота змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Водний розчин з масовою часткою 95-98 % HNO3 називається концентрованою. На практиці використовують водний розчин з масовою часткою 63-65% HNO3, яку також називають концентрованою. Нітратна кислота є однією з найсильніших кислот і потребує дуже обережного поводження.

Загальні властивості нітратної кислоти: Нітратна кислота належить до сильних одноосновних кислот. У водному розчині дисоціює, взаємодіє з основними...
Слайд № 3

Загальні властивості нітратної кислоти: Нітратна кислота належить до сильних одноосновних кислот. У водному розчині дисоціює, взаємодіє з основними і амфотерними оксидами, основами та солями:         HNO3 Дисоціація:HNO3↔H++NO3- На світлі або при нагріваннірозкладається:4HNO3= 4NO2+ 2Н2О + О2 Взаємодія з основними і амфотернимиоксидами: 2HNO3+СаО=Са(NO3)2+ Н2О;2HNO3+ZnО =Zn(NO3)2+ Н2О; Взаємодія з основами і амфотерними основами:HNO3+NаОH=NаNO3+ Н2О;2HNO3+Zn(ОH)2=Zn(NO3)2+ Н2О; Взаємодія зсолями:2HNO3+ Nа2S= 2NаNO3+ Н2S ↑

Специфічні властивості нітратної кислоти Нітратна кислота – сильний окисник, тому її реакції з металами значно відрізняються від таких реакцій інши...
Слайд № 4

Специфічні властивості нітратної кислоти Нітратна кислота – сильний окисник, тому її реакції з металами значно відрізняються від таких реакцій інших кислот. Нітратна кислота специфічно взаємодіє майже з усіма металами, водень в результаті реакції ніколи не виділяється, а утворюються продукти відновлення Нітрогену, які залежать від активності металу та концентрації кислоти: NO2 (+4); HNO2 (+3); NO(+2); N2O (+1); N2 (0); NН3 (-3); NН4 NO3 (-3)

Слайд № 5

Взаємодія концентрованої нітратної кислоти з металами * HNO3конц. на холоді пасивує Al, Fe, Co, Ni, Cr та їхні сплави внаслідок утворення міцних ок...
Слайд № 6

Взаємодія концентрованої нітратної кислоти з металами * HNO3конц. на холоді пасивує Al, Fe, Co, Ni, Cr та їхні сплави внаслідок утворення міцних оксидних плівок цих металів; при нормальних умовах також не взаємодіє з Au, Pt. *концентрована нітратна кислота при взаємодії з активними металами (лужними та лужноземельними) відновлюється до N2O: 10HNO3конц. + 4Са= 4Са(NO3)2 + N2O↑ + 5Н2О *у реакції з металами середньої сили (Zn,Cd,Sn,Pb,Cu,Ag,Hg) HNO3 відновлюється до NO2: 4HNO3конц. + 4Сu = Сu(NO3)2 + NO 2↑+ 2Н2О

Взаємодія розбавленої нітратної кислоти з металами *розбавлена HNO3 при дії на активні метали (лужні та лужноземельні) відновлюється до NН4NO3: 10H...
Слайд № 7

Взаємодія розбавленої нітратної кислоти з металами *розбавлена HNO3 при дії на активні метали (лужні та лужноземельні) відновлюється до NН4NO3: 10HNO3 + 4Са= 4Са(NO3)2 + NН4NO3 + 3Н2О *менш активні метали (Fe, Co, Ni, Sn) відновлюють розбавлену HNO3 до N2O: 30HNO3 + 8Fe = 8Fe (NO3)3 +3N2O↑+ 15Н2О *при дії розбавленої HNO3 на Pb, Cu, Ві виділяється NO: 8HNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 +2NO↑ + 4Н2О *розбавлена HNO3 на Ag, Hg, Au і платинові метали не діє.

Метали, які не розчиняються у нітратній кислоті будь-яких концентрацій, розчиняються у суміші концентрованих HNO3 та HCl (1:3) – «царська вода», як...
Слайд № 8

Метали, які не розчиняються у нітратній кислоті будь-яких концентрацій, розчиняються у суміші концентрованих HNO3 та HCl (1:3) – «царська вода», яка розчиняє золото на платинові метали: Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO↑ + 2Н2О

HNO3 Застосування нітратної кислоти Виробництво нітратних (азотних) добрив Виробництво вибухових речовин Виробництво синтетичних пластмас Виробницт...
Слайд № 9

HNO3 Застосування нітратної кислоти Виробництво нітратних (азотних) добрив Виробництво вибухових речовин Виробництво синтетичних пластмас Виробництво штучного волокна Виробництво органічних барвників Виробництво фото- та кіноплівки Виробництво лікувальних речовин В кольоровій металургії

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації.

Сертифікат від «Всеосвіти» відповідає п. 13 постанови КМУ від 21 серпня 2019 року № 800 (із змінами і доповненнями, внесеними постановою КМУ від 27 грудня 2019 року № 1133)

Обрати Курс або Вебінар.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.