Сьогодні о 18:00
Вебінар:
«
Формування психологічної готовності працівників закладів освіти до конструктивної поведінки в умовах надзвичайних ситуацій
»
Взяти участь Всі події

Кислоти, їх склад, назви та класифікація, фізичні властивості

Хімія

Для кого: 7 Клас

09.09.2018

1769

12

0

Опис документу:
сформувати поняття про кислоти, визначити особливості їх складу та назв, порівняти кислоту за складом та ознайомити з класифікацією кислот,
Перегляд
матеріалу
Отримати код

Тема. Кислоти, їх склад, назви та класифікація, фізичні властивості.

Мета: сформувати поняття про кислоти, визначити особливості їх складу та назв, порівняти кислоту за складом та ознайомити з класифікацією кислот, розглянути фізичні властивості і поширення їх у природі; розвивати вміння порівнювати та систематизувати сприяти розвитку творчого мислення комунікативних вмінь, грамотної хімічної мови..

Обладнання та матеріали: таблиця "Кислоти", розчини кислот НС1, h2so4.

Хід уроку

I. Організаційний етап.

II. Основна частина уроку.

2.1. Перевірка домашнього завдання.

2.2. Актуалізація опорних знань.

1. Інтерактивна вправа "Мікрофон"

> Які речовини називаються складними?

> Які складні речовини ви знаєте?

> Які речовини називаються оксидами?

> На які групи поділяються оксиди?

> Які оксиди називаються основними? кислотними?

2. Хімічний диктант

1. натрій оксид 6. магній оксид

2. карбон(П) оксид 7. ферум(III) оксид

3. СаО 8. S03

4. карбон(ІУ) оксид 9. К20

5. S02 10.кальцій оксид

11 .літій оксид 12.барій оксид

III. Вивчення нового матеріалу Розповідь учителя

Продовжуємо мандрівку дивною та загадковою країною Хімія. Ми вже зробили перші кроки, щоб проникнути в її таємниці. Сьогодні ми познайомилися з одним з основних класів неорганічних сполук, назву якого ви довідаєтеся, якщо виконаєте такі завдання.

До кожного типу хімічних реакцій потрібно віднести рівняння, наведене в таблиці 1. У відповідній графі підкресліть літеру, і якщо ви правильно відповісте, то визначите клас неорганічних речовин, який ми з вами будемо вивчати.

Таблиця 1

Рівняння реакцій

Реакції

сполучення

розкладання

заміщення

СаС03=СаО + С02

м

к

а

2Na + Cl2=2NaCl

и

0

н

Zn + H2S04=ZnS04 + Н2

є

Р

с

2+02=2Н20

л

Д

ю

Cu(OH)2=CuO+H20

ф

о

X

wo3 + 3H2=w + зн2о

б

в

т

2Ca + 02=2CaO

и

Г

ж

Так, ви правильно визначили. Тема сьогоднішнього уроку — «». Ми познайомилися зі складом кислот, їх класифікацією, фізичними властивостями.

З представниками класу кислот ви знайомі з дитинства. їсте зелене яблуко та відчуваєте який смак? (Кислий) Це тому, що в ньому міститься яблучна кислота. Їсте лимон, і він який? (Кислий) Кислого смаку подає лимонна кислота. П'єте кефір, і він на смак... (кислий), тому що и ньому міститься молочна кислота. їсте щавель, і він... (кислий) через щавлеву кислоту. Ми з вами можемо навести багато таких прикладів з нашого досвіду.

Отже, як ви вважаєте, чому цей клас неорганічних сполук названий кислотами? (Учні відповідають.) Так, ви праві, переважно кислоти кислі на смак.

Яким же є склад кислот?

З представниками цих речовин ми з вами познайомилися, коли вивчали властивість води вступати у взаємодію з кислотними оксидами.

Погляньте на дошку, там ми сьогодні з вами записали рівняння реакцій:

СО22О = Н2СО3 SO2+H2O - H2SO3

S03+H20 = H2S04 N205+H20 = 2HN03

Учні відповідають на запитання:

1) Що утворилося в результаті цих реакцій?

2) Що спільного мають формули кислот?

Учитель підбиває підсумки, дає визначення поняттям «кислотний залишок», «кислота».

Робота з таблицею

Перед вами таблиця 2. Заповніть її до кінця, поставте формули кислотних залишків та їх валентність.

Розповідь учителя

Сучасні назви кислот — сульфатна, фосфорна, карбонова — вперше були запропоновані французькими хіміками Лавуазье, Бертолле, Фуркуаї де Морво.

У 1792 р. Лавуазье у своїй доповіді Паризькій академії наук від імені всіх хіміків сказав: «Для назв різних кислот ми завжди брали похідне від позначень вихідного елемента. Так, кислоту, отриману із сірки, ми назвали сульфатною кислотою замість купоросної, з вугілля — карбонатною замість повітряної».

Таблиця 2

Назва кислоти

Формула кислоти

Кислотний залишок

Валентність

Хлорводнева кислота

HCl

Бромводнева кислота

НВг

Флуороводнева кислота

HF

Нітратна кислота

HNO3

Сульфатна кислота

H2SO4

Карбонатна кислота

Н2С03

Фосфорна кислота

Н3Р04

Сірководнева кислота

н2

А в Росії ці назви стали використовувати лише через 100 років. Хоча ще довгий час обговорювалося питання про назви: вчені намагалися дати такі назви, щоб сполучення слів нагадували російські прізвище й по батькові. Наприклад, для хлоридної кислоти пропонувалося – „водень хлорович”, а для сульфатної – „водень сіркович читирикислов”

І.Класифікація кислот

Учитель. Подивіться на дошку. Я розподілила кислота на дві групи.

НС1 HNO3

H2S H3PO4

НВг H2S04

Питання класу

Чим відрізняються ці групи кислот?

Учитель. Подивимося на другу таблицю. Тут усі кислоти розподілені на три колонки. Що було взято за основу для цієї класифікації?

HN03 H2S н3ро4

HCl H2SO4

НВr Н2CO3

Складаємо схему класифікації кислот:

КИСЛОТИ

За складом За кількістю атомів Гідрогену

Оксигеновмісні Одноосновні

Безоксигенові Двоосновні

Трьохосновні

2. Фізичні властивості кислот

1) Демонстрація розчинів кислот

Учні складають таблицю.

Таблиця З

Кислоти

Фізичні властивості

агрегатний стан

колір

запах

HCl

HN03

h2so4

н2ро4

2) Правила техніки безпеки й заходи першої медичної допомоги під : роботи з кислотами (повторити)

Розповідь учителя

Кислоти відносяться до їдких речовин. При потраплянні на шкіру І або слизові оболонки з'являються хімічні опіки, а при потраплянні концентрованої сульфатної кислоти — навіть обвуглювання шкіри. (Демонстрація. Обвуглення паперу концентрованою сульфатною кислотою.) При потраплянні на одяг з'являються дірки: одразу або після прання (в залежності від кількості кислоти). Тому з кислотами, особливо з концентрованими треба поводитися вкрай обережно. Працювати з ними бажано в гумових рукавичках. Якщо кислота випадково потрапила на шкіру, її треба негайно змити великою кількістю проточної води, а потім при необхідності змочити ушкоджену ділянку шкіри слабким розчином соди.

При розчиненні концентрованих кислот у воді виділяється велика і кількість теплоти. Якщо наливати воду в склянку з концентрованою кислотою, то вода збирається на поверхні (густина концентрованих кислот більша за воду) і під дією теплоти, що виділяється при розчинені може закипіти і починати розбризкуватись. Тому при розбавленні концентрованих кислот обов’язково треба наливати тільки кислоту у склянку з водою, а не навпаки.

навпаки.

3. Поширення та застосування кислот

(повідомлення учнів про хлоридну, сульфатну,

нітратну та карбонову кислоти)

Хлоридна

(HCl)

Для добування хлоридів металів, у шкіряній промисловості,

лудильній і паяльній справах; відіграє важливу роль у процесі травлення, за зниженої кислотності рекомендується пити розбавлені розчини кислоти перед вживанням їжі

Фторидна (HF)

Для витравлювання на склі візерунків, написів, щоб надати скляним предметам матової поверхні (лампочки) У виробництві барвників, мастил і пластичних мас; при добуванні високоякісних бензинів

Сульфатна (H2S04)

«Хліб хімії». Немає жодної галузі хімічної промисловості, де не застосовували б сульфатну кислоту. У виробництві мінеральних добрив, для добування кислот, у виробництві барвників фарб, пластичних мас, в органічному синтезі. В нафтохімічній промисловості, кольоровій металургії, у виробництві вибухових речовин, штучного волокна, харчовій промисловості

Нітратна (HN03)

Завдяки здатності розчиняти різні метали і неметали широко використовується для окиснення простих речовим У виробництві азотних добрив. При виготовленні барвників, лікарських препаратів, вибухівки, штучного волокна. У ракетній техніці, як реактив окисник у хімічних лабораторіях

IV. Узагальнення й закріплення знань

Фронтальна бесіда:

1. Які речовини ми будемо називати кислотами?

2. Що таке кислотний залишок і як визначити його валентність?

3. За якими ознаками можна класифікувати кислоти?

4. Яких правил техніки безпеки слід дотримувати під час роботи І кислотами?

5. Уявіть, що крапелька кислоти раптом потрапила вам на шкіру руки. Ваші перші дії? ,

Гра «Пасьянс»

На столи учнів даються картки, необхідно скласти формули кислот, наприклад:

Гра «Хто зайвий?»

У кожному ряді знайдіть зайву кислоту та вкажіть, за яким принципом ви це визначили.

1) H2S, Н2СОз, Н3РО4, H2S04, H2SO3.

2) HN03, HCl, HBr, HI, HF.

3) Н2СОз, H2SО4, HNO3, H2SО3, H2Si03.

V. Заключна частина уроку

5.1. Підбиття підсумків роботи на уроці

5.2. Домашнє завдання

§ 32; вивчити назви кислот.

Задачі

1. Обчисліть масову частку (в %) Оксисену в ортофосфорній кислоті.

2. Якою є маса 1,2 • 1023 молекул ортофосфорної кислоти?

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.