Взяти участь
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень 2.0».
Головний приз 500грн + безкоштовний вебінар.
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Предмети »

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Курс:«Протидія шкільному насильству»
Черниш Олена Степанівна
72 години
2700 грн
390 грн
Свідоцтво про публікацію матеріала №BJ876661
За публікацію цієї методичної розробки Чернишева Вікторія Логвинівна отримав(ла) свідоцтво №BJ876661
Завантажте Ваші авторські методичні розробки на сайт та миттєво отримайте персональне свідоцтво про публікацію від ЗМІ «Всеосвіта»
Перегляд
матеріалу
Отримати код

Урок 1.

Тема: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Мета: формування уявлення учнів про хімічне поняття «кількість речовини»; ознайомлення з сутністю фізичної величини кількості речовини та з одиницею її вимірювання; розвиток вміння використовувати теоретичні знання з теми при розв’язуванні задач; визначення місця і ролі наукових досліджень вченого Амедео Авогадро в розвитку хімії як науки.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ПК, проектор мультимедіа.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Мотивація пізнавальної діяльності

До нас на урок завітав Мудрий Алхімік. Він багато років провів у тісній комірчині – лабораторії, марно намагаючись перетворити всі метали на золото і срібло. За допомогою Машини Часу він потрапив у наш час. Здивуванню Алхіміка не було меж – хімія дійсно змінила життя людини: неонові реклами, світлові табло дисплеїв, багатоповерхівки зі скла і бетону, автомобілі, що виблискують всіма кольорами веселки. Але він швидко пристосувався до сучасного життя. У Алхіміка є багато запитань до вас.

Фронтальна бесіда

(Запитання і відповіді демонструються на слайдах)

  • Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів)

  • Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку 10-27 кг)

  • Скільки молекул води міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023 молекул)

  • А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?

Розв'язати цю задачу нам допоможе величина, з якою ми познайомимося на сьогоднішньому уроці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Повідомлення Мудрого Алхіміка: ( Розповідь Алхіміка накладена на слайд)

«Ще у 18 столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об’ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини» »

Розповідь учителя

Кількість речовини – це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини . позначається грецькою літерою (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини – моль.

(Слайд з портретом Амедео Авогадро)

Відомий італійський вчений Амедео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А.Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6, 02 1023 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.

Подібні розрахунки показали, що :

  • У 32г сірки міститься 6,02 1023 атомів;

  • У 18г води міститься 6,02 1023 молекул.

Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона NA= 6, 02 1023 частинок/моль, або моль-1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.

Отже, 1 моль – це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12г вуглецю, тобто 6, 02 1023 частинок.

(Повідомлення Алхіміка накладене на слайд)

Це настільки велике число, що через силу піддається уяві. Проте спробую показати всю грандіозність цього числа. Число макових зерняток, що дорівнює 6, 02 1023, має масу 1013т. цією кількістю макових зерняток можна було б покрити всю поверхню Землі шаром в 1м. іще приклад. Пустеля Сахара містить менше трьох моль найдрібніших піщинок.

= N

NA

де N – число частинок у порції речовини;

NA – стала Авогадро.

Мудрий Алхімік після ознайомлення з розрахунками Авогадро самостійно обчислив кількість речовини в порції води, що містить 12,04 1023 молекул.

Пояснення учителя

(слайд з розв’язком задачі)

Дано:

N(H2O) = 12,04 1023 молекул_ = N

NA

(H2O) - ? (H2O) = 12,04 1023 молекул = 2 моль

6,02 1023 моль-1

(H2O) = 2 моль

IV. Закріплення нового матеріалу

Керована практика

Задача 1.

Скільки молекул і атомів містить азот N2 кількістю речовини 2 моль?

Задача 2.

Скільки атомів Алюмінію міститься в металі, взятому кількістю речовини 5 моль?

Задача 3.

Обчисліть кількість речовини атомів Гідрогену у дифосфатній кислоті H4P2O7, взятій кількістю речовини 2 моль.

V. Підбиття підсумків.

VІ. Повідомлення домашнього завдання.

Опрацювати 1 підручника, виконати вправи: в. 4 с.17, в. 7 с.18.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

Опис документу:
конспект уроку
  • Додано
    25.02.2018
  • Розділ
    Хімія
  • Клас
    8 Клас
  • Тип
    Конспект
  • Переглядів
    4546
  • Коментарів
    0
  • Завантажень
    14
  • Номер матеріала
    BJ876661
  • Вподобань
    0
Курс:«Створення та ведення власного блогу на платформі WordPress»
Левченко Ірина Михайлівна
24 години
1000 грн
249 грн
Свідоцтво про публікацію матеріала №BJ876661
За публікацію цієї методичної розробки Чернишева Вікторія Логвинівна отримав(ла) свідоцтво №BJ876661
Завантажте Ваші авторські методичні розробки на сайт та миттєво отримайте персональне свідоцтво про публікацію від ЗМІ «Всеосвіта»
Шкільна міжнародна дистанційна олімпіада «Всеосвiта Зима – 2018-2019»

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти