! В а ж л и в о
Приклад завдання з олімпіади Українська мова. Спробуйте!

Інтерактивна презентація: Положення металів у Періодичній системі хімічних елементів

Опис документу:
Надати загальну характеристику металічним елементам за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів, визначити взаємозв'язок між будовою атомів металів та їх фізичними властивостями, скласти уявлення про металевий зв'зок та основні фізичні властивості металів. Презентація містить елементи анімації та відеофрагменти.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код Поділитися
Опис презентації окремими слайдами:
Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів.
Слайд № 1

Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у періодичній системі та будовою атомів.

Визначити взаємозв'язок між будовою атомів металів та їх фізичними властивостями Скласти уявлення про металевий зв'язок Мета уроку:
Слайд № 2

Визначити взаємозв'язок між будовою атомів металів та їх фізичними властивостями Скласти уявлення про металевий зв'язок Мета уроку:

метали Положення металів в таблиці
Слайд № 3

метали Положення металів в таблиці

Вміст металів в періодичній системі Металічних елементів існує значно більше ніж неметалічних. До них належать усі d- і f-елементи, s-елементи (крі...
Слайд № 4

Вміст металів в періодичній системі Металічних елементів існує значно більше ніж неметалічних. До них належать усі d- і f-елементи, s-елементи (крім Гідрогену і Гелію), та декілька p-елементів

Серед 110 вивчених елементів 87 вважаються металами. Межа між металами і неметалами в періодичній системі (в її довгому варіанті) проводиться лише ...
Слайд № 5

Серед 110 вивчених елементів 87 вважаються металами. Межа між металами і неметалами в періодичній системі (в її довгому варіанті) проводиться лише умовно – від В до At. А про деякі елементи (Ge, Sb) до цих пір не склалося єдиної думки. Все ж правильніше відносити германій до напівметалів, оскільки він виявляє напівпровідникові властивості, а сурму – до металів, незважаючи на те, що Sb – напівметал. Отже, існує ціла група елементів, які виявляють проміжні властивості, – напівметали (B, Si, Ge, As, Sb, Te, At). Слово «метали» походить від грецького metallon – шахта, копалина.

За електронною конфігурацією валентних орбіталей метали поділяються на електронні родини: s-метали – лужні та лужноземельні метали, а також магній ...
Слайд № 6

За електронною конфігурацією валентних орбіталей метали поділяються на електронні родини: s-метали – лужні та лужноземельні метали, а також магній Mg і берилій Be; p-метали – алюміній Al, галій Ga, індій In, талій Tl (головна підгрупа III групи), германій Ge, олово Sn, свинець Pb (головна підгрупа IV групи), вісмут Bi (головна підгрупа V групи), полоній Po (головна підгрупа VІ групи); d-метали – елементи побічних підгруп I-VIII груп періодичної системи; f-метали – лантаноїди і актиноїди.

Ці елементи так називаються тому, що валентні електрони у них знаходяться на відповідних орбіталях.
Слайд № 7

Ці елементи так називаються тому, що валентні електрони у них знаходяться на відповідних орбіталях.

Написати електронні формули Ca -1s22s22p63s23p64s2 Al -1s22s22p63s23p1 K -1s22s22p63s23p64s1 Кальцій і Калій – s-елементи; Алюміній – p-елемент
Слайд № 8

Написати електронні формули Ca -1s22s22p63s23p64s2 Al -1s22s22p63s23p1 K -1s22s22p63s23p64s1 Кальцій і Калій – s-елементи; Алюміній – p-елемент

Слайд № 9

До кристалічних тіл належать усі метали та їхні сплави, які характеризуються упорядкованим положенням атомів. У металах і металевих сплавах атоми п...
Слайд № 10

До кристалічних тіл належать усі метали та їхні сплави, які характеризуються упорядкованим положенням атомів. У металах і металевих сплавах атоми перебувають у зв'язках — просторових кристалічних ґратках (комірках). Існують три основних типи кристалічних граток для металів:

Кубична гранецентрована (Ag, Аl, Cu, Ni)
Слайд № 11

Кубична гранецентрована (Ag, Аl, Cu, Ni)

Гексагональна (Co, Zn, Ті, Be, Cd)
Слайд № 12

Гексагональна (Co, Zn, Ті, Be, Cd)

Об'ємна кубічна (W, Cr, Fe, Mo, К)
Слайд № 13

Об'ємна кубічна (W, Cr, Fe, Mo, К)

У атомів металів на зовнішньому енергетичному рівні міститься невелика кількість валентних електронів (1,2 чи – дуже рідко – 3), слабко сполучених ...
Слайд № 14

У атомів металів на зовнішньому енергетичному рівні міститься невелика кількість валентних електронів (1,2 чи – дуже рідко – 3), слабко сполучених із ядром завдяки великим атомним радіусам і екранувальній дії внутрішніх електронних шарів. Атоми, що знаходяться у вузлах металічної кристалічної решітки, неспроможні утримати свої зовнішні електрони, тому перетворюються у позитивно заряджені йони. У свою чергу валентні електрони, відриваючись від атомів, достатньо вільно переміщуються по всьому кристалу і утворюють електронний газ.

Металевий звя´зок Металевий зв’язок – особливий вид зв’язку, властивий виключно металам.
Слайд № 15

Металевий звя´зок Металевий зв’язок – особливий вид зв’язку, властивий виключно металам.

Так званий електронний газ міцно пов’язує між собою всі атоми металу. Електрони виявляються як би усуспільненими одночасно всіма атомами металу. Та...
Слайд № 16

Так званий електронний газ міцно пов’язує між собою всі атоми металу. Електрони виявляються як би усуспільненими одночасно всіма атомами металу. Такий особливий тип хімічного зв’язку між атомами металів обумовлює як фізичні, так і хімічні властивості металів.

Фізичні властивості металів
Слайд № 17

Фізичні властивості металів

Завдання додому: Записати електронні формули атомів та іонів Mg, Вa, Zn Опрацювати матеріал §
Слайд № 18

Завдання додому: Записати електронні формули атомів та іонів Mg, Вa, Zn Опрацювати матеріал §

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Курс:«Інтегрований курс «Мистецтво»: теоретико-прикладний аспект»
Просіна Ольга Володимирівна
36 годин
590 грн
590 грн

Всеосвіта є суб’єктом підвищення кваліфікації (лист МОН № 4/2181-19 від 30.09.2019 р.).

Всі сертифікати за наші курси та вебінари можуть бути зараховані у підвищення кваліфікації.

Співпраця із закладами освіти.

Дізнатись більше про сертифікати.

Підвищення кваліфікації: як створити дієвий механізм
Підвищення кваліфікації: як створити дієвий механізм
Підвищення кваліфікації: вчителі самі вирішуватимуть, де навчатись
Підвищення кваліфікації: вчителі самі вирішуватимуть, де навчатись
Схожі матеріали