Взяти участь
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень 2.0».
Головний приз 500грн + безкоштовний вебінар.
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Предмети »
  • Всеосвіта
  • Бібліотека
  • Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза.

Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза.

Курс:«Інтернет-ресурси для опитування і тестування»
Левченко Ірина Михайлівна
24 години
1000 грн
249 грн
Свідоцтво про публікацію матеріала №UZ262016
За публікацію цієї методичної розробки Літвінова Ольга Костянтинівна отримав(ла) свідоцтво №UZ262016
Завантажте Ваші авторські методичні розробки на сайт та миттєво отримайте персональне свідоцтво про публікацію від ЗМІ «Всеосвіта»
Опис презентації окремими слайдами:
Тема урока Феррум как химический элемент. Простое вещество-железо. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома феррума, дать общую характери...
Слайд № 1

Тема урока Феррум как химический элемент. Простое вещество-железо. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома феррума, дать общую характеристику его. Ознакомиться с природными соединениями железа. Изучить основные физические и химические свойства.

Происхождение названия Железо (лат. Ferrum)- быть твёрдым. Впервые человек познакомился с метеоритным железом. В переводе с древне египетского назв...
Слайд № 2

Происхождение названия Железо (лат. Ferrum)- быть твёрдым. Впервые человек познакомился с метеоритным железом. В переводе с древне египетского название железа означало «Небесный металл». В переводе с древне греческого -сидерос- «Звездный», «Небесное тело».

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов, относительная а...
Слайд № 3

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов, относительная атомная масса 56. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6 3d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Нахождение в природе Метеоритное железо
Слайд № 4

Нахождение в природе Метеоритное железо

Природные соединения железа FeCO3 Сидерит FeS Пирит Fe (железный или серный колчедан)‏ Fe3O4 (магнитный железняк)‏ Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железн...
Слайд № 5

Природные соединения железа FeCO3 Сидерит FeS Пирит Fe (железный или серный колчедан)‏ Fe3O4 (магнитный железняк)‏ Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железняк Fe2O3 (красный железняк)‏

Нахождение в природе МИНЕРАЛЫ ЖЕЛЕЗА Гематит Fe2O3 Гётит (лимонит) FeO(OH) Сидерит FeCO3 Пирит FeS2 Магнетит (Fe,Fe2)O4
Слайд № 6

Нахождение в природе МИНЕРАЛЫ ЖЕЛЕЗА Гематит Fe2O3 Гётит (лимонит) FeO(OH) Сидерит FeCO3 Пирит FeS2 Магнетит (Fe,Fe2)O4

Слайд № 7

Запасы железа
Слайд № 8

Запасы железа

Железо в организме В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны...
Слайд № 9

Железо в организме В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны с тканевыми ферментами, 20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном мозге и почках.

Гемоглобин осуществляет транспорт кислорода к клеткам
Слайд № 10

Гемоглобин осуществляет транспорт кислорода к клеткам

Ферритин Осуществляет запасание и транспорт железа. Концентрируется в печени, селезёнке, костном мозге, слизистой кишечника млекопитающихся.
Слайд № 11

Ферритин Осуществляет запасание и транспорт железа. Концентрируется в печени, селезёнке, костном мозге, слизистой кишечника млекопитающихся.

Потребность человека в железе Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, ореха...
Слайд № 12

Потребность человека в железе Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом. Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей.

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина
Слайд № 13

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина

Значение железа для живых организмов Недостаток Избыток Хлороз растений (задержка роста) Стерильность цветков риса Хлороз растений
Слайд № 14

Значение железа для живых организмов Недостаток Избыток Хлороз растений (задержка роста) Стерильность цветков риса Хлороз растений

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,...
Слайд № 15

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

Физические свойства Железо-это блестящий, серебристо-серый, пластичный метал. Легко подвергается ковке, прокатке. Характерна кубическая объёмноцент...
Слайд № 16

Физические свойства Железо-это блестящий, серебристо-серый, пластичный метал. Легко подвергается ковке, прокатке. Характерна кубическая объёмноцентрированная кристаллическая решетка. Обладает сильными магнитными свойствами.

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)
Слайд № 17

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом 3Fe+2O2=Fe3O4(FeO∙Fe2O3) ‏
Слайд № 18

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом 3Fe+2O2=Fe3O4(FeO∙Fe2O3) ‏

Взаимодействие железа с хлором: 2 Fe +3Cl2 = 2FeCl3
Слайд № 19

Взаимодействие железа с хлором: 2 Fe +3Cl2 = 2FeCl3

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3S...
Слайд № 20

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=
Слайд № 21

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
Слайд № 22

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3...
Слайд № 23

Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

ЖЕЛАЕМ УСПЕХОВ В ОБУЧЕНИИ !!!
Слайд № 24

ЖЕЛАЕМ УСПЕХОВ В ОБУЧЕНИИ !!!

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

Опис документу:
Презентація до уроку з теми "Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза."
  • Додано
    22.02.2018
  • Розділ
    Хімія
  • Клас
    10 Клас
  • Тип
    Презентація
  • Переглядів
    8053
  • Коментарів
    0
  • Завантажень
    3
  • Номер матеріала
    UZ262016
  • Вподобань
    0
Курс:«Основи фінансової грамотності»
Часнікова Олена Володимирівна
72 години
2700 грн
390 грн
Свідоцтво про публікацію матеріала №UZ262016
За публікацію цієї методичної розробки Літвінова Ольга Костянтинівна отримав(ла) свідоцтво №UZ262016
Завантажте Ваші авторські методичні розробки на сайт та миттєво отримайте персональне свідоцтво про публікацію від ЗМІ «Всеосвіта»
Шкільна міжнародна дистанційна олімпіада «Всеосвiта Зима – 2018-2019»

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти