і отримати безкоштовне
свідоцтво про публікацію
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень».
Щотижня отримуйте приємні подарунки.
Взяти участь
  • Всеосвіта
  • Бібліотека
  • Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза.

Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза.

Передплата на журнал
Бібліотека
матеріалів
Опис презентації окремими слайдами:
Слайд № 1

Тема урока Феррум как химический элемент. Простое вещество-железо. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома феррума, дать общую характеристику его. Ознакомиться с природными соединениями железа. Изучить основные физические и химические свойства.

Слайд № 2

Происхождение названия Железо (лат. Ferrum)- быть твёрдым. Впервые человек познакомился с метеоритным железом. В переводе с древне египетского название железа означало «Небесный металл». В переводе с древне греческого -сидерос- «Звездный», «Небесное тело».

Слайд № 3

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов, относительная атомная масса 56. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6 3d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Слайд № 4

Нахождение в природе Метеоритное железо

Слайд № 5

Природные соединения железа FeCO3 Сидерит FeS Пирит Fe (железный или серный колчедан)‏ Fe3O4 (магнитный железняк)‏ Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железняк Fe2O3 (красный железняк)‏

Слайд № 6

Нахождение в природе МИНЕРАЛЫ ЖЕЛЕЗА Гематит Fe2O3 Гётит (лимонит) FeO(OH) Сидерит FeCO3 Пирит FeS2 Магнетит (Fe,Fe2)O4

Слайд № 7

Слайд № 8

Запасы железа

Слайд № 9

Железо в организме В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны с тканевыми ферментами, 20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном мозге и почках.

Слайд № 10

Гемоглобин осуществляет транспорт кислорода к клеткам

Слайд № 11

Ферритин Осуществляет запасание и транспорт железа. Концентрируется в печени, селезёнке, костном мозге, слизистой кишечника млекопитающихся.

Слайд № 12

Потребность человека в железе Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом. Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей.

Слайд № 13

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина

Слайд № 14

Значение железа для живых организмов Недостаток Избыток Хлороз растений (задержка роста) Стерильность цветков риса Хлороз растений

Слайд № 15

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

Слайд № 16

Физические свойства Железо-это блестящий, серебристо-серый, пластичный метал. Легко подвергается ковке, прокатке. Характерна кубическая объёмноцентрированная кристаллическая решетка. Обладает сильными магнитными свойствами.

Слайд № 17

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)

Слайд № 18

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом 3Fe+2O2=Fe3O4(FeO∙Fe2O3) ‏

Слайд № 19

Взаимодействие железа с хлором: 2 Fe +3Cl2 = 2FeCl3

Слайд № 20

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

Слайд № 21

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 Fe + H2SO4(k) =/= Fe + HNO3 (к)=/=

Слайд № 22

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

Слайд № 23

Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

Слайд № 24

ЖЕЛАЕМ УСПЕХОВ В ОБУЧЕНИИ !!!

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

Опис документу:
Презентація до уроку з теми "Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза."
  • Додано
    22.02.2018
  • Розділ
    Хімія
  • Клас
    10 Клас
  • Тип
    Презентація
  • Переглядів
    7935
  • Коментарів
    0
  • Завантажень
    0
  • Номер материала
    UZ262016
Збірник методичних матеріалів проекту «Всеосвіта» I видання

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти

Збірник методичних матеріалів проекту «Всеосвіта» I видання