Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні (НУШ)

07.01.2026

1 0

Хімія

8 Клас

8 клас хімія (НУШ)

придбати матеріал

Ціна:

41 грн

Після покупки цей матеріал відразу стане доступним для використання повною мірою. Запитів на доступ не потрібно відправляти. Всі придбані матеріали зберігаються в розділі мої придбані матеріали.

Опис методичного матеріалу:

У презентації розкрито поняття енергетичних рівнів і підрівнів, електронних орбіталей та їхніх форм (s, p, d, f), пояснено максимальну кількість електронів на орбіталях і підрівнях. Окрему увагу приділено правилам заповнення орбіталей (принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Гунда) та їх значенню для формування електронної конфігурації атомів.

Джерела використаної інформації:

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table_of_elements_showing_electron_shells.png
http://chemhume.co.uk/ASCHEM/Unit%201/Ch2%20electrons/Atomic%20St.htm
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c4/Atomic-orbital-clouds_spdf_m0.png
https://www.chemistrylearner.com/pauli-exclusion-principle.html
https://www.chemistrystudent.com/aqa-a-level/1.1-atomic-structure/electron-configuration.html
http://chemhume.co.uk/ASCHEM/Unit%201/Ch2%20electrons/Atomic%20St.htm
https://www.technologyuk.net/science/matter/electron-shells-and-orbitals.shtml

Вміст матеріалу: показано 4 з 11 сторінок

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення зі змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документа.