Сьогодні о 18:00
Вебінар:
«
Створюємо квести та вебквести для роботи у класі та дистанційно
»
Взяти участь Всі події

Алюміній : фізичні та хімічні властивості

Хімія

Для кого: 11 Клас

02.03.2021

308

11

0

Опис документу:
Матеріал для учнів та вчителів хімії містить інформацію про поширеність алюмінію, його сполуки, будову атома. Докладна інформація про фізичні та хімічні властивості алюмінію.Містить додаткові завдання до теми.
Перегляд
матеріалу
Отримати код
Опис презентації окремими слайдами:
Алюміній : фізичні та хімічні властивості 11 клас Алюмінієва фольга (1) та профіль (2)
Слайд № 1

Алюміній : фізичні та хімічні властивості 11 клас Алюмінієва фольга (1) та профіль (2)

Поширеність у природі
Слайд № 2

Поширеність у природі

Алюмінієвмісні мінерали: а — берил; б — аквамарин; в — рубін; г — сапфір; д — смарагд; е — корунд; є — топаз
Слайд № 3

Алюмінієвмісні мінерали: а — берил; б — аквамарин; в — рубін; г — сапфір; д — смарагд; е — корунд; є — топаз

Фізичні властивості
Слайд № 4

Фізичні властивості

Фізичні властивості Алюміній, подібно до срібла, має високу здатність відбивати світлові та теплові промені, тому його застосовують для виготовленн...
Слайд № 5

Фізичні властивості Алюміній, подібно до срібла, має високу здатність відбивати світлові та теплові промені, тому його застосовують для виготовлення поверхонь нагрівальних і освітлювальних рефлекторів і дзеркал, елементів декору. Висока тепло- і електропровідність У твердому стані алюміній легко піддається куванню, прокатці, волочінню, різанню. З нього можна витягати найтонший дріт і катати фольгу. Пластичність алюмінію зростає з підвищенням його ступеня чистоти.

Хімічні властивості Алюміній — хімічно активний метал, тому у вільному стані в природі не трапляється. У сполуках проявляє ступінь окиснення +3, ос...
Слайд № 6

Хімічні властивості Алюміній — хімічно активний метал, тому у вільному стані в природі не трапляється. У сполуках проявляє ступінь окиснення +3, оскільки на зовнішньому енергетичному рівні його атома містяться три електрони, з яких два s-електрони — спарені й один р-електрон — неспарений.

Хімічні властивості Взаємодія з неметалами Як усі активні метали, алюміній вступає в хімічну взаємодію з киснем, сіркою, галогенами й вуглецем. Вза...
Слайд № 7

Хімічні властивості Взаємодія з неметалами Як усі активні метали, алюміній вступає в хімічну взаємодію з киснем, сіркою, галогенами й вуглецем. Взаємодія з водою Алюміній витісняє водень з води, й утворюється алюміній гідроксид. 4Al + 3O2 = 2Al2O3. 4Al + 3С = Al4C3. У реакціях з неметалами алюміній віддає електрони зовнішнього енергетичного рівня й окиснюється, неметали приєднують електрони й відновлюються. Отже, алюміній є відновником. 2Al + 6H2O = 2Αl(ΟΗ)3↓ + 3H2↑

Взаємодія з кислотами Алюміній реагує з хлоридною та розведеною сульфатною кислотами з утворенням відповідних солей та виділенням водню. З концентр...
Слайд № 8

Взаємодія з кислотами Алюміній реагує з хлоридною та розведеною сульфатною кислотами з утворенням відповідних солей та виділенням водню. З концентрованими нітратною та сульфатною кислотами на холоді алюміній не реагує. Однак за нагрівання реакції відбуваються за схемами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑; 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑. Взаємодія алюмінію з кислотами: а — хлоридною; б — розведеною сульфатною Розгляньте реакції взаємодії алюмінію з концентрованими кислотами як окисно-відновні процеси. Визначте окисник і відновник, доберіть коефіцієнти.

Взаємодія із солями в розчині Алюміній реагує з розчинами солей, коли металічний елемент, що входить до складу солі, є менш активним порівняно з ни...
Слайд № 9

Взаємодія із солями в розчині Алюміній реагує з розчинами солей, коли металічний елемент, що входить до складу солі, є менш активним порівняно з ним. Взаємодія з оксидами металічних елементів Алюміній реагує з оксидами металічних елементів тільки за високих температур у діапазоні 1200-3000 °С. З алюмінієм реагують оксиди Феруму, Хрому, Мангану, Вольфраму та Кальцію. У цих реакціях алюміній проявляє відновні властивості: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu. 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr. Складіть самостійно рівняння реакцій взаємодії алюмінію з вольфрам(VI) оксидом і ферум(ІІ) оксидом. Визначте окисник і відновник, доберіть коефіцієнти. Самостійно виконати рівняння

Взаємодія з лугами Алюміній витісняє водень із розчинів лугів: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Відновлення металів (алюмотермія) Алюміній ...
Слайд № 10

Взаємодія з лугами Алюміній витісняє водень із розчинів лугів: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Відновлення металів (алюмотермія) Алюміній — активний метал, тому витісняє інші метали з їхніх сполук, зокрема з оксидів. Ці реакції використовують для одержання деяких металів алюмотермічним способом: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3

Висновок Алюміній — метал сріблясто-білого кольору з характерним металічним блиском, електро- й теплопровідний, легкий, легкоплавкий, добре піддаєт...
Слайд № 11

Висновок Алюміній — метал сріблясто-білого кольору з характерним металічним блиском, електро- й теплопровідний, легкий, легкоплавкий, добре піддається механічній обробці. Як типовий активний метал, алюміній взаємодіє з неметалами, водою, кислотами, розчинами солей та оксидами неметалічних елементів. Алюміній реагує з розчинами солей, коли метал, що входить до складу солі, є менш активним порівняно з ним. З концентрованими нітратною та сульфатною кислотами алюміній реагує тільки за нагрівання. Метод відновлення металів з їхніх оксидів з використанням алюмінію називають алюмотермією.

Доповніть речення У Періодичній системі Алюміній розташований у …….періоді. В електронній оболонці атомів Алюмінію заповнюється …… електронних шарі...
Слайд № 12

Доповніть речення У Періодичній системі Алюміній розташований у …….періоді. В електронній оболонці атомів Алюмінію заповнюється …… електронних шарів. Скільки електронів містить атом Алюмінію ? Ступінь окиснення Алюмінію в сполуках дорівнює……. У хімічних взаємодіях атоми Алюмінію тільки ……електорони Формула Алюміній оксиду …… Чи зустрічається Алюміній у природі у вільному вигляді ….. Алюміній оксид утворює мінерал ……. Спосіб відновлення металів з їх оксидів за допомогою Алюмінію називають …….. Оксид та гідроксид Алюмінію мають ……. характер.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ Позначте суму коефіцієнтів у реакції, поданій схемою: Al + C → Al4C3. А 9 Б 8 В 7 Г 6 2.Установіть відповідність між прав...
Слайд № 13

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ Позначте суму коефіцієнтів у реакції, поданій схемою: Al + C → Al4C3. А 9 Б 8 В 7 Г 6 2.Установіть відповідність між правими й лівими частинами рівнянь реакцій, поданих схемами. А Al + HBr 1 Al2O3 + Fe Б Al + Br2 2 AlBr3 + Fe В Al + FeBr2 3 Al2O3 Г Al + Fe2O3 4 AlBr3 5 AlBr3 + H2↑.

3. Позначте речовини 1, 2, 3 у ланцюгу перетворень: A HNO3 Б KOH В NaOH Г NH3 4. Позначте речовини 1, 2, 3, 4 у ланцюгу перетворень: А Al Б Al(OH)3...
Слайд № 14

3. Позначте речовини 1, 2, 3 у ланцюгу перетворень: A HNO3 Б KOH В NaOH Г NH3 4. Позначте речовини 1, 2, 3, 4 у ланцюгу перетворень: А Al Б Al(OH)3 В Al2(SO4)3 Г Al2O3

5. Алюміній масою 5,4 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть масу алюміній хлориду й об'єм водню (н. у.), що утворилися внаслідок р...
Слайд № 15

5. Алюміній масою 5,4 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть масу алюміній хлориду й об'єм водню (н. у.), що утворилися внаслідок реакції. 6. На алюміній масою 10,88 г подіяли бромом масою 100 г. Обчисліть масу продукту реакції та назвіть сіль. 7. Алюміній кількістю речовини 0,4 моль прореагував з купрум(ІІ) сульфатом кількістю речовини 0,45 моль. Обчисліть маси відновленої міді й утвореної солі. 8. Алюміній кількістю речовини 0,2 моль прореагував із сульфатною кислотою кількістю речовини 0,4 моль. Обчисліть масу й кількість речовини алюміній сульфату та об'єм (н. у.) і кількість речовини виділеного газу.

Використана література Хімія. Рівень стандарту. 11 клас. Савчин Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма
Слайд № 16

Використана література Хімія. Рівень стандарту. 11 клас. Савчин Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу.