Як відомо з фізики, у 1836 році Майкл Фарадей опублікував виведені математично кількісні характеристики електролізу. Виявлені взаємозв'язки між кількістю електрики, що пройшла через електроліт, і кількістю речовини, що при цьому виділилася, згодом були названі законами Фарадея для електролізу. Якщо пропускати через розчин мідного купоросу електричний струм протягом певної кількості часу, то на катоді виділяється невелика кількість міді. Однак якщо пустити струм більшої сили, за таку кількість часу на катоді утворюється більша кількість міді. При збільшенні часу та однаковій силі струму також збільшується кількість міді. Фарадей встановив взаємозв'язок маси речовини, сили струму та часу. Математично цей взаємозв'язок виражається так: m = kIt,
де:
m – маса речовини;
k – електрохімічний еквівалент;
I – сила струму;
t – час.
Електрохімічний еквівалент k - це маса речовини, утворена під час проходження через електроліт струму в 1 А за секунду. Виражається як співвідношення маси речовини до кількості електрики і формула має вигляд:
