Лабораторна робота №6
Визначення електрохімічного еквівалента речовини
Мета роботи
Експериментально визначити електрохімічний еквівалент речовини та перевірити перший закон Фарадея.
Обладнання
джерело постійного струму;
електролітична ванна (наприклад, з розчином мідного купоросу);
два електроди;
амперметр;
секундомір;
терези;
з'єднувальні проводи.
Теоретичні відомості
Під час проходження електричного струму через електроліт на електроді виділяється речовина.
Перший закон Фарадея:
m=kItm = kItm=kIt
де:
m — маса речовини (кг);
k — електрохімічний еквівалент (кг/Кл);
I — сила струму (А);
t — час проходження струму (с).
Звідси:
k=mItk=\frac{m}{It}k=Itm
Хід роботи
Зважити катод до початку досліду.
Зібрати електричне коло.
Встановити силу струму.
Пропускати струм через електроліт протягом заданого часу.
Вийняти катод, висушити його та повторно зважити.
Обчислити масу речовини, що виділилася.
Розрахувати електрохімічний еквівалент.
Таблиця результатів
№ | Сила струму, А | Час, с | Маса до, г | Маса після, г | Маса осаду, г | k, кг/Кл |
|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 0,50 | 600 | 24,150 | 24,249 | 0,099 | 3,3 × 10⁻⁷ |
Висновок
Під час виконання лабораторної роботи було експериментально визначено електрохімічний еквівалент речовини. Результати підтверджують перший закон Фарадея: маса речовини, що виділяється на електроді, прямо пропорційна силі струму та часу його проходження через електроліт. Отримане значення електрохімічного еквівалента близьке до табличного (у межах похибки експерименту).
