Завдання І (шкільного) етапу олімпіади з хімії. 8 клас

Визначте процес повільного окиснення, який позитивно впливає на природні ресурси:

Позначте назву елемента, який утворює оксид складу R₂O₃:

Вкажіть назву найбільш поширеного ізотопу Гідрогену:

Блакитне забарвлення має:

Нуклонне число вказує на:

Виберіть валентність атома Карбону у молекулі СО₂

Вкажіть рядок, у якому записані символи тільки металічних елементів:

Виберіть елемент, який має найбільшу електронегативність:

Укажіть порядковий номер елемента, атом якого містить шість електронів на третьому рівні:

Яка електронна конфігурація неможлива?

Установіть відповідність між записом та його змістом:

Установіть послідовність зменшення значення валентності елементів у оксидах:

Установіть послідовність зменшення масової частки Гідрогену у сполуках:

Установіть відповідність між закінченням електронної конфігурації та символом елемента, якому вона відповідає:

Укажіть коефіцієнт перед формулою кисню у рівнянні реакції:

H₂S + O₂ = H₂O + SO_{2   [1, 2, 3, 4]}

Фосфор горить у кисні.

P + ... = P₂O₅

1. Укажіть формулу пропущеної сполуки.

2. Доберіть коефіцієнти та укажіть їх суму.

3. Укажіть тип реакції.

4. Фосфор - метал чи неметал?

5.Укажіть ознаку реакції.

Серед наведених реакцій виберіть схеми реакцій сполучення:

Перед вами розчин з вказаною масовою часткою розчиненої речовини - оцтової кислоти. Яка маса оцтової кислоти (у грамах) міститься у пляшці, де маса розчину дорівнює 1 кілограм? (Вкажіть у відповіді тільки числове значення)

Відносна молекулярна маса вищого оксиду неметалічного елемента VIIA групи дорівнює 366. Визнач неметалічний елемент.

Відповідь:       [Бром, Йод, Астат] .

Склад мінералу фторапатиту описує формула Ca_x(PO₄)₃F. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, індекс х у цій формулі складає:   [2, 3, 4, 5]