Практична робота №1 "Дослідження якісного складу солей" 11 клас

Задача 1. У двох пробірках містяться розчини ферум (ІІ) сульфату та ферум (ІІІ) хлориду. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки.

У дві пробірки наливають по декілька мл розчинів FeSO4 та FeCl3. До кожної з них додають по декілька краплин червоної кров'яної солі K3[Fe(CN)6]

У пробірці, де був розчин FeSO4 утворився осад         кольору. Це якісна реакція на йони феруму з зарядом +  

У дві пробірки наливають по декілька мл розчинів FeSO4 та FeCl3. До кожної з них додають по декілька краплин жовтої кров'яної солі K4[Fe(CN)6]

У пробірці, де був розчин FeCl3, утворився осад         кольору. Це якісна реакція на йони феруму з зарядом +  

У дві пробірки наливають по декілька мл розчинів FeSO4 та FeCl3. До кожної з них додають по декілька калій тіоціанату (калій роданіду) KSCN

У пробірці, де був розчин FeCl3, колір змінився на                  . Це якісна реакція на йони феруму з зарядом +  

Задача 1. У двох пробірках містяться розчини ферум (ІІ) сульфату та ферум (ІІІ) хлориду. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки (продовження)

Для виявлення йонів феруму використовують також реакції взаїмодії солей з лугами, адже нерозчинні основи Fe(OH)2 та Fe(OH)3, які утворюються внаслідок цих реакцій, мають різне забарвлення.

Fe(OH)₂ має         колір, який з часом змінюється на бурий, адже поступово відбувається окиснення і перетворення Fe(OH)₂ на Fe(OH)  

FeSO₄ +   Na(OH) = Fe(OH)   + Na   SO4

  Fe(OH)₂ + O₂ +   H₂O =   Fe(OH)₃

При додаванні натрій гідроксиду до розчину ферум (ІІІ) хлориду утворюється осад             кольору

FeCl3 +   NaOH = Fe(OH)   +   NaCl

Задача 2. У двох пробірках містяться розчини солей: амоній хлорид та амоній сульфат. Доведіть, що речовини в обох випадках — це солі амонію. Визначте експериментально склад кожної речовини.

Для виявлення йонів амонію NH₄⁺ до розчинів солей додають розчин лугу. У середину пробірки обережно, не торкаючись стінок і рідини, вносять зволожений індикаторний папірець. Універсальний індикатор змінює своє забарвлення на        , що вказує на       середовище. Воно утворюється через виділення амоніаку.

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4   

NH4OH = H2O + NH   (амоніак, газ з різким запахом)

Задача 2. (продовження) У двох пробірках містяться розчини солей: амоній хлорид та амоній сульфат. Доведіть, що речовини в обох випадках — це солі амонію. Визначте експериментально склад кожної речовини.

Для доведення того, що в пробірках містяться хлорид-аніон та сульфат-аніон, проводять якісні реакції на Cl^- і SO₄^2-

Для виявлення Cl^- додають аргентум нітрат

NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ +      (сирнистий осад        кольору)

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ =   NH4Cl +       (молочний осад        кольору)

Задача 3. У трьох пробірках є розчини солей: натрій карбонат, натрій сульфат, натрій силікат. Використовуючи лише барій хлорид та хлоридну кислоту, визначте якісний склад кожної речовини.

3.1. Для виявлення натрій карбонату потрібно використати хлоридну кислоту.

Na₂CO₃ +   HCl =   NaCl + H₂O +     (виділення газу)

3.2. Для виявлення силікат-іона також використовують хлоридну кислоту

Під час взаємодії натрій силікату з кислотою утворюється драглистий осад силікатної кислоти        кольору

Na₂SiO₃ +   HCl =   NaCl +       

3.3.

Для виявлення натрій сульфату треба провести якісну реакцію на SO₄^2- - взаємодія з розчинними солями      

Na2SO4 +       =   NaCl +       (молочний осад        кольору)

Яким вимогам мають відповідати якісні реакції?

У практичній роботі були проведені якісні реакції з утворенням осадів, газів, зміною забарвлення. Вкажіть відповідність між йоном, який визначали за допомогою якісної реакції, та хімічним реактивом та ознакою реакції