Практична робота № 3 Вплив різних чинників на швидкість реакції.

19.12.2022

1 0

Хімія

9 Клас

Завантажити урок 1

провести урок серед своїх учнів на основі цього уроку

призначити в журнал Створити урок на базі цього або додати запитання до вже існуючого уроку

Опис уроку (учням цей опис не показується):

Урок створено за інструктивною карткою до практичної роботи 3 на ст. 115 підручника О. Березан (деякі реактиви замінено). Містить теоретичний блок для актуалізації знань про правила техніки безпеки, п'ять практичних завдань (з вільним вводом відповіді) відповідно до кожного досліду та завдання з тестом для систематизації знань

Вміст уроку:

Опис, який учні побачать перед початком уроку

Повтори параграф 21 підручника (О. Березан) та виконай завдання уроку

(вони сфоморвані відповідно до інструктивної картки на ст. 115 підручника)

Урок не містить жодного завдання. Додайте завдання.

Щоб додати завдання, оберіть категорію завдання на панелі запитань.

Додати завдання

Правила техніки безпеки:

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням кабінету хімії та лабораторним посудом Опрацювавши тему 2, Ви маєте

Завдання 1. Дослідіть залежність швидкості реакції від природи реагентів.

У пронумеровані пробірки налили HCl і додали метали. Запишіть, який метал реагував найшвидше, які - повільніше? Який з них не прореагував з хлоридною кислотою взагалі?

Завдання 2. Дослідіть вплив площі контакту реагентів на швидкість реакції. В одну пробірку помістили грудочку, а в другу — порошок СаСО₃(ця формула відповідає вапняку, крейді й мармуру) і додали НCl. У відповіді зазначте, в котрій з пробірок реакція проходить швидше.

Завдання 3. Дослідіть вплив концентрації реагентів на швидкість реакції.

У дві пробірки налили 1 мл НCl і в одну з них стільки ж води ( в 1 пробірці 10% HCl, а в другій - 5% HCl), а потім в обидві додали метал ( Zn). Напишіть, в пробірці з якою кислотою реакція проходить швидше (розведеною чи концентрованою?)