Ознайомлення з Періодичною системою хімічних елементів.

Періодичний закон сформульовано Д. І. Менделєєвим у 1869 році. В якості основних властивостей елементів Менделєєв вибрав відносну атомну масу. Розташувавши всі відомі хімічні елементи в порядку зростання атомних мас, Менделєєв виявив, що властивості повторюються через певне число елементів.

Графічним відображенням періодичного закону є Періодична система хімічних елементів.

Кожному хімічному елементу в таблиці відведена одна клітинка, у якій вказано символ і назва елемента, порядковий (атомний) номер і відносна атомна маса.

Кожен елемент, розташовується у певному періоді і певній групі.

Періоди — горизонтальні ряди хімічних елементів, розташованих у порядку зростання їхніх атомних мас, що починаються металічними елементами (або Гідрогеном), а закінчуються інертними елементами.

У таблиці сім періодів. Вони поділяються на малі і великі.

Малі періоди:

1-й період — 2 елементи,

2-й період — 8 елементів,

3-й період — 8 елементів.

Великі періоди:

4-й період — 18 елементів,

5-й період — 18 елементів,

6-й період — 32 елементи (18+14),

7-й період — 32 елементи (18+14).

І в малих, й у великих періодах зліва направо відбувається поступове послаблення металічних властивостей і посилення неметалічних.

Елементи з порядковими номерами 58–71 (лантаноїди) та 90–103 (актиноїди) винесені з таблиці і розташовані під нею. Лантаноїди відносяться до шостого періоду, а актиноїди — до сьомого.

Восьмий період з'явиться у періодичній таблиці, коли будуть відкриті нові елементи.

Групи — вертикальні стовпчики хімічних елементів, які утворюються від підписання періодів один під одним. Вони вміщають елементи подібні за будовою та властивостями.

Кожна група містить 2 стовпчики — головні і побічні підгрупи.

Головні підгрупи вміщують елементи малих і великих періодів.

Побічні підгрупи вміщують елементи лише великих періодів.

У підгрупах згори до низу посилюються металічні властивості і послаблюються неметалічні властивості елементів.

У клітинках Періодичної системи містяться характеристики елемента: його порядковий номер, символ, назва.

Кожен елемент має своє місце у Періодичній системі.

Для того, щоб описати положення елемента у Періодичній системі, треба знати його порядковий номер, номер групи і періоду.

Приклад:

Елемент Магній має порядковий номер 12, міститься у третьому малому періоді, головній підгрупі другої групи.

Порядковий номер елемента відповідає величині заряду ядра його атома.

Заповніть таблицю

Виконайте інтерактивні вправи