Конструктор уроків
- Всеосвіта›
- Бібліотека уроків›
- Хімія›
- Молярна маса
Урок:
Молярна маса
03.02.2023
Вміст уроку:
1
2
3
1
1. Ми вже знаємо, що 1 моль будь-якої речовини містить стале число структурних частинок, але кожна з них має певну масу. А тому 1 моль речовини буде мати стале значення маси.
Молярна маса – маса 1 моль речовини.
2. Значення молярної маси речовини чисельно співпадає зі значенням відносної молекулярної маси.
М(речовини) = Мr(речовини).
3. Одиниці вимірювання молярної маси речовини: М(речовини) = г/моль.
4. Молярна маса пов’язана з кількістю речовини:
т т
п = ― ; т= п · М =˃ М = ― .
М п
Наведемо приклад розвʼязування задачі із застосуванням цих формул.
Задача
Обчислити кількість речовини води масою 3,6 г.
Аналіз задачі: Що відомо? Що знайти? Як це зробити?
Дано: т(Н2О) = 3,6 г | Розв’язання 1. Яка молярна маса води? М(Н2О) = Мr(Н2О). М(Н2О) = 1·2 + 16 = 18 г/моль. 2. Яка кількість речовини води? т 3,6 п = ― . п(Н2О) = ― = 0,2 моль. М 18 |
п(Н2О) - ? |
Відповідь: п(Н2О) = 0,2 моль.
2
4 з 12 балів
Завдання 1. Обчислити масу ферум(ІІ) оксиду (FeO) кількістю речовини 0,2 моль.
Завдання 2. Обчислити кількість речовини вуглекислого газу (СО2) масою 1,1 г.
.png)
3
8 з 12 балів
Рефлексія від 4 учнів
Сподобався:
0
Так: 4
Ні: 0
Зрозумілий:
0
Так: 4
Ні: 0
Потрібні роз'яснення:
0
Ні: 3
Так: 1