Ковалентний полярний і ковалентний неполярний зв’язок.

«Впіймай помилку»

1. Взаємодію між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки     утримуються разом називають  мобільним зв'язком.

2. Хімічний зв'язок утворюється за рахунок дії сил приклеювання та відштовхування.

3. Електронегативність - це здатність атома притягувати до себе атоми та молекули. 

4. Метали володіють більшою електронегативністю ніж неметали.

5. Електронегативність  хімічних елементів у групах збільшується зі збільшенням радіуса.

6. Електронегативність хімічних елементів у періодах зменшується зі збільшенням заряду ядра.

7. Електронегативність Флуору менша, ніж електронегативність Хлору.

Відстрочена відгадка.

  Хлор Cl₂ є надзвичайно активною речовиною. У разі вдихання подразнює дихальні шляхи, а у великих кількостях – навіть смерть. 

  Кисень О₂ активно реагує з багатьма речовинами, а у реакцію з азотом  N₂ вступає лише за температури вище 2000ºС.

Азот N₂ має надзвичайно низьку реакційну здатність.

Чи можна пояснити хімічні властивості цих речовин на основі знань про особливості хімічного зв’язку у їх молекулах?

Утворення ковалентного  зв’язку.

При утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть добудувати свій  зовнішній енергетичний рівень  до двох або восьми електронів. Цього можна досягти декількома способами. Найпоширеніший з них полягає в об’єднанні неспарених електронів зовнішнього рівня у спільні електронні пари, які належать одночасно обом атомам. Ковалентний зв’язок- це зв’язок за допомогою спільних електронних пар між атомами неметалів.

                                              Ковалентний зв’язок

                            Неполярний                             Полярний

Утворюється у простих                Утворюєтся в складних

речовинах   Н₂, О₂                                  речовинах  НCl, Н₂О

з однаковою електронегативністю              з різною електронегативністю

Утворення зв’язку між однаковими атомами неметалів. Ковалентний неполярний зв’язок.

Розглянемо, як утворюється хімічний зв’язок в молекулі водню.

В утворенні молекули водню беруть участь два атоми Гідрогену, які намагаються добудувати свій зовнішній енергетичний рівень за рахунок іншого атома. Кожен атом намагатиметься притягнути на свою електронну оболонку додатковий електрон і таким чином отримати електронну конфігурацію найближчого інертного газу – Гелію. Під час взаємного притягання ядер атомів та електронних оболонок дві s-орбіталі перекриваються і в місцях перекривання утворюється підвищена електронна густина.

При зображенні утворення хімічного зв’язку прийнято позначати електрони зовнішнього енергетичного рівня крапкою або хрестиком.

Утворення молекули водню можна записати у вигляді схеми: такі формули називають формулами Льюїса, або електронно-крапковими формулами.

Таким чином, кожний атом Н віддає свій е^– у спільне користування. При цьому утворюється спільна пара, що одночасно належить рівною мірою обом атомам Н. Спільну електронну пару, що обумовлює хімічний зв’язок , можна позначити рискою. Таким чином виходить структурна формула  Н-Н

Хімічний зв’язок, в якому спільна пара розміщена симетрично відносно ядер обох атомів, називається ковалентним неполярним.

Складіть схему утворення зв’язку молекули хлору Cl₂.

Утворення подвійного і потрійного зв’язку

При взаємодії атомів, кожний з яких має кілька неспарених електронів, утворюється кілька спільних електронних пар. Якщо утворюється 2 спільні електронні пари, то зв’язок подвійний, три – потрійний.

Зобразіть схеми утворення О₂ (кисню) і N₂ (азоту).

! А тепер зробіть висновок про хімічну активність хлору, кисню та азоту з погляду будови їх молекул.

Утворення зв’язку між різними атомами неметалів. Ковалентний полярний зв’язок.

Ковалентний зв’язок також може утворюватися між атомами різних хімічних елементів. Розглянемо його на прикладі молекули гідроген хлориду.

У цій молекулі атом Гідрогену  за рахунок неспареного електрона атома Хлору завершує  енергетичний рівень до двох електронів, а атом Хлору за рахунок атома Гідрогену завершує  енергетичний рівень до восьми електронів. Таким чином, утворюється спільна електронна пара.

Оскільки атоми Гідрогену та Хлору володіють різною електронегативність, то їхня спільна електронна густина хімічного зв’язку буде зміщена в сторону більш електронегативного атома, тобто атома Хлору. Таким чином на атомі Хлору виникатиме частковий негативний заряд, а на атомі Гідрогену частковий позитивний заряд.  Така молекула називається диполь. Диполь- це система з двох зарядів різних за модулем та рівних за знаком.

Хімічний зв’язок, в якому одна чи кілька спільних пар зміщені в бік більш електронегативного атома, називається ковалентним полярним зв’язком.

Зобразити схему утворення молекули води Н₂О 

Зобразити спільні та відмінні ознаки між ковалентним полярним і неполярним зв’язком за допомогою кіл Вена. 

Вправа «Сортувальник».

Сортувати хімічні формули за типами зв’язку (ковалентний полярний, ковалентний неполярний, інший вид): 

F₂, CO₂, HBr, NaCl, O₃, P₄, P₂O₅, CO, Br₂, CaO, SiH₄. 

Використання творів художньої літератури. (встав пропущені слова)

Ось  два  атоми  зустрілись

І  чомусь  не  помирились:

То  відштовхуються  сильно,

То  притягуються  мирно.

Що  ж  за  сили  тут  працюють,

Рухом  атомів  керують ? (....)

Врешті  сили  порівнялись,

Атоми,  мов  задрімали.

Зв’язок  між  ними  проявився.

Яка  ж структура  тут  з’явилась?  (...)

Атомів  взаємодія-

Це  і  сила,  і  надія,

Бо  це  явище  фізичне,

А  зв’язок  назвіть  логічно.   (...)

У  зв’язку,  що  є  надійним

Пари  електронів  спільні

Як  конкретно  він  зоветься?

Назва  нескладна,  здається  (...)

Цей  зв’язок,  що  ви не знали

Любить  дуже  все  до  пари

Навіть  має  власні  види,

В  нього  два  їх  різновиди.

Відгадай  слова  новенькі,

Адже  відповідь  простенька . (...)

Є  молекула  хлор -два

І  нічого  більш  нема.

Як  у  ній  зв’язок  назвати?

Вам  всім  треба  написати.  (...)

Ось  аш-хлор-сполука  чемна,

Формула – проста,  приємна

Та  який  у  ній  зв’язок?

Думай, вчися весь урок.   (...)