9 клас НУШ. Хімія. Урок 1. Повторення основних понять курсу хімії 8 класу

Пригадайте

Електронегативність - це здатність атомів притягувати спільну електронну пару; атоми з більшою електронегативністю притягують її сильніше.

Зі збільшенням порядкового номера елементів у періодах електронегативність збільшується, а в групах - зменшується.

Завдання: порівняйте електронегативність елементів: Натрію і Хлору, Сульфуру і Оксигену, Барію і Нітрогену, Фосфору і Гідрогену.

Хімічний зв'язок - це взаємодія атомів, що зумовлює існування двох- і багатоатомних частинок (молекул, йонів, кристалів). У речовинах розрізняють декулька типів хімічного зв'язку: ковалентний, йонний, металічний і водневий.

Завдання: визначіть тип хімічного зв'язку в молекулах речовин: барій хлориду, сірки, червоного фосфору, сульфур (ІV) оксиду, кальцію, води.

Утворення ковалентного зв'язку

При утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть добудувати свій зовнішній енергетичний рівень до двох або восьми електронів. Цього можна досягти декількома способами. Найпоширеніший з них полягає в об’єднанні неспарених електронів зовнішнього рівня у спільні електронні пари, які належать одночасно обом атомам. Ковалентний зв’язок- це зв’язок за допомогою спільних електронних пар між атомами неметалів.

Ковалентний зв’язок

Неполярний Полярний

Утворюється у простих Утворюєтся в складних

речовинах Н₂, О₂ речовинах НCl, Н₂О

з однаковою електронегативністю з різною електронегативністю

Утворення зв’язку між однаковими атомами неметалів. Ковалентний неполярний зв’язок.

Розглянемо, як утворюється хімічний зв’язок в молекулі водню.

В утворенні молекули водню беруть участь два атоми Гідрогену, які намагаються добудувати свій зовнішній енергетичний рівень за рахунок іншого атома. Кожен атом намагатиметься притягнути на свою електронну оболонку додатковий електрон і таким чином отримати електронну конфігурацію найближчого інертного газу – Гелію. Під час взаємного притягання ядер атомів та електронних оболонок дві s-орбіталі перекриваються і в місцях перекривання утворюється підвищена електронна густина.

При зображенні утворення хімічного зв’язку прийнято позначати електрони зовнішнього енергетичного рівня крапкою або хрестиком.

Утворення молекули водню можна записати у вигляді схеми: такі формули називають формулами Льюїса, або електронно-крапковими формулами.

Таким чином, кожний атом Н віддає свій е^– у спільне користування. При цьому утворюється спільна пара, що одночасно належить рівною мірою обом атомам Н. Спільну електронну пару, що обумовлює хімічний зв’язок , можна позначити рискою. Таким чином виходить структурна формула Н-Н

Хімічний зв’язок, в якому спільна пара розміщена симетрично відносно ядер обох атомів, називається ковалентним неполярним.

Утворення подвійного і потрійного зв’язку

При взаємодії атомів, кожний з яких має кілька неспарених електронів, утворюється кілька спільних електронних пар. Якщо утворюється 2 спільні електронні пари, то зв’язок подвійний, три – потрійний.

Завдання: складіть електронні схеми утворення молекул Br_2, P₄, O₂, N₂.

Утворення зв’язку між різними атомами неметалів. Ковалентний полярний зв’язок.

Ковалентний зв’язок також може утворюватися між атомами різних хімічних елементів. Розглянемо його на прикладі молекули гідроген хлориду.

У цій молекулі атом Гідрогену за рахунок неспареного електрона атома Хлору завершує енергетичний рівень до двох електронів, а атом Хлору за рахунок атома Гідрогену завершує енергетичний рівень до восьми електронів. Таким чином, утворюється спільна електронна пара.

Оскільки атоми Гідрогену та Хлору мають різну електронегативність, то їхня спільна електронна густина хімічного зв’язку буде зміщена в сторону більш електронегативного атома, тобто атома Хлору. Таким чином на атомі Хлору виникатиме частковий негативний заряд, а на атомі Гідрогену частковий позитивний заряд. Така молекула називається диполь. Диполь- це система з двох зарядів різних за модулем та рівних за знаком.

Хімічний зв’язок, в якому одна чи кілька спільних пар зміщені в бік більш електронегативного атома, називається ковалентним полярним зв’язком.

Завдання: складіть електронні схеми утворення молекул Cl₂O_7, PH₄, SiO₂, N₂O.

Вправа «Сортувальник».

Сортувати хімічні формули за типами зв’язку (ковалентний полярний, ковалентний неполярний, інший вид):

F₂, CO₂, HBr, CaCl₂, O₃, P₄, P₂O₅, CO, Br₂, BaO, SiH₄.

Утворення йонного зв'язку

Хімічний зв’язок, що виникає внаслідок притягання протилежно заряджених йонів, називають йонним.

Атоми металічних елементів утрачають електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони (катіони), а атоми неметалічних — приймають електрони, перетворюючись на негативно заряджені йони (аніони).

Між цими різнойменно зарядженими йонами виникає електростатичне притягання.

Розгляньте схему утворення йонного зв’язку.

Йонний зв’язок:

• виникає між протилежно зарядженими йонами

• існує між йонами металічних і неметалічних елементів

• існує між одно- та багатоатомними йонами в солях, гідроксидах і деяких оксидах металічних елементів.

  Завдання: з переліку формул виберіть речовини з йонним зв'язком та визначіть в них заряди йонів: OF₂, Li₂O, Mg₃N₂, CO₂, N₂, CaS, S₈, CuO, As₂O₅, Fe₂O₃, SnO, XeO₄, HgO.