§ 1. Сучасні уявлення про будову атомів. Нукліди. Ізотопи

Сучасні уявлення про будову атома ґрунтуються на дослідженнях багатьох науковців, зокрема Ернеста Резерфорда, Нільса Бора, Дмитра Іваненка, Ервіна Шредінгера та інших, які встановили наявність та будову атомного ядра, будову електронної оболонки тощо .

Атом — це електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Нуклід — це різновид атомів із певною кількістю протонів і нейтронів у ядрі.

Нукліди позначають символом хімічного елемента із зазначенням протонного і масового чисел:

Хімічний елемент — це нукліди з однаковим зарядом ядра.

Протонів в атомах міститься не довільна кількість, а така, що дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в Періодичній системі. Отже, і заряд ядра також дорівнює порядковому номеру:

Частинки у складі атома:

електрони (е^-): заряд -1, А = 0;

протони (р): заряд +1, А = 1;

нейтрони (n): заряд 0; А = 1.

Характеристики атома:

Z — протонне число, указує кількість протонів у ядрі атома;

N — нейтронне число, указує кількість нейтронів у ядрі атома;

А — масове, або нуклонне, число, указує кількість нуклонів у ядрі атома

Ізотопи — це різні нукліди одного хімічного елемента.

Ізотопами є нукліди, що мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число

1. Що називають: а) протонним числом; б) нейтронним числом; в) нуклонним числом; г) масовим числом? Поясніть їхній фізичний зміст.

Складіть позначення нуклідів, якщо їхні ядра містять: а) р = 4, n = 4; б) р = 8, n = 9; в) р = 18, n = 20; г) р = 25, n = 30; д) р = 29, n = 34; е) р = 31, n = 41; є) р = 82, n = 123.

Визначте протонне та нейтронне числа нуклідів: ¹⁷O,¹⁴С, ³⁰Р, ³⁷Сl, ⁶⁰Ni, ¹²⁴Sn, ¹²⁷I, ¹³⁷Cs, ²⁹⁴Og.