ЗНО

Укажіть хімічну реакцію, за допомогою якої можна добувати кисень

Укажіть причину, завдяки якій алюміній оксид є тугоплпвкою речовиною

Не всі бінарні сполуки хімічних елементів з Оксигеном є оксидами. Проаналізуйте формули А – Г й укажіть речовину, яка до оксидів не належить.

Проаналізуйте хімічні формули, наведені нижче. Скільки поміж них є формул речовин, утворених трьома хімічними елементами?

C₂H₅COONa, O₃, HNO₃, C₁₂H₂₂O₁₁, N₂O, C₆H₅Cl

Де мова йде про хімічну реакцію

Проаналізуйте твердження щодо схематично зображених на рисунках способів розділення сумішей.

I. У такі способи можна розділити суміш води й бензену.

II. Ці способи використовують для розділення суміші піску та кухонної солі.

Чи є поміж них правильні?

До органічних речовин не належить

Вкажіть забарвлення метилоранжу в розчині калій ортофосфату

Укажіть формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої сума коефіцієнтів буде найбільшою

Взаємодією якого оксиду з водою не можна добути відповідний гідроксид?

Чим відрізняється горіння аміаку від його каталітичного окиснення?

Проаналізуйте твердження.

І. Озон і азот - алотропні модифікації Оксигену.

ІІ. Озон важчий за повітря, а азот - легший.

ІІІ. Запах, який є у повітрі після грози, сприченений появою азоту.

ІV. Кисень легший за озон у 1,5 раза

В результаті якої реакції випаде осад

Сіль є продуктом взаємодії

1 гідроген хлориду з амоніаком

2 гідроген сульфіду з киснем

3 натрію з бромом

4 барій оксиду з водою

Водний розчин солі Х розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій хлориду, а в другу пробірку – водний розчин натрій гідроксиду. В обох пробірках утворився осад. Укажіть назву солі Х.

Як змінюються в ряду хімічних елементів Карбон , Нітроген, Оксиген, Флуор → радіус атома й електронегативність?

Завдання 16 з 52

Елемент X утворює катіон X²⁺ із такою самою кількістю електронів, як в атома Аргону. Елемент Y утворює аніон Y⁻ із такою самою кількістю електронів, як в атома Неону.

Є чотири пронумеровані пробірки з водними розчинами таких речовин:

У кожну з них добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. Укажіть номери пробірок, у яких індикатор набув малинового кольору.

У водному розчині зазнає гідролізу як за катіоном, так і за аніоном

У водні розчини солей занурили металеві пластинки (див. рисунки А – Г). Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. У якому досліді маса пластинки збільшилася?

Яким з описаних дослідів доведено амфотерні властивості однієї з речовин?

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: CO (г)+2H₂ (г)⇄CH₃OH (г), △H<0.

До зміщення хімічної рівноваги в бік утворення карбон(ІІ) оксиду приведуть:

1 зменшення концентрації CH₃OH

2 зменшення концентрації H₂

3 підвищення температури

4 підвищення тиску

Оборотна реакція, рівняння якої N₂ (г)+3H₂ (г)⇄2NH₃ (г), відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги. У момент часу t₁ у систему ввели додаткову порцію водню. На кожному з рисунків А – Г схематично зображено графік зміни концентрації водню з подальшим установленням хімічної рівноваги в момент часу t₂. Відповідні йому графіки зміни концентрацій азоту й амоніаку наведено на рисунку

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Нафта – це суміш вуглеводнів.

II. Основний складник природного газу – етан.

Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено.

Укажіть правильне твердження щодо речовин, формули яких наведено.

ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку

Укажіть не правильне твердження щодо сахарози.

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Найпростіша формула речовини CH₂O.

II. Речовина вступає в реакцію естерифікації.

Чи є поміж них правильні?

З-поміж наведених найсильніші кислотні властивості за однакових умов у водному розчині виявляє речовина, формула якої

У посудинах 1-4 окремо містилися рідкий крохмальний клейстер і водні розчини білка курячого яйця, глюкози, гліцеролу. До їхніх порцій, відібраних у пробірки, добавили водно-спиртовий розчин йоду. Появу синього кольору спостерігали лише в досліді з пробою, відібраною з посудини 1. До нових порцій із посудин 2-4 добавили етанол. Білий осад утворився лише в досліді з пробою, узятою з посудини 2. Потім із посудин 3 й 4 в пробірки відібрали наступні порції. На них подіяли свіжоосадженим за надлишку лугу купрум(ІІ) гідроксидом, унаслідок чого утворилися прозорі розчини темно-синього кольору. Під час нагрівання цих розчинів спостерігали утворення червоного осаду лише в пробірці, у яку було відібрано пробу з посудини 4.

У якому рядку таблиці записано правильний висновок, зроблений за результатами дослідів?

Щоби підтвердити відновні властивості метанової кислоти, потрібно використати

Укажіть, у формі якої частинки перебуватиме аміноетанова кислота в середовищі, рН якого дорівнює 11.

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні:

2C₂H₂ + ...O₂=4CO₂+2H₂O.

Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої Al₂(SO₄)₃

Обчисліть об'єм (л) кисню (н. у.) масою 160 г.

У молекулі насиченого ациклічного вуглеводню гентриаконтану 31 атом Карбону. Укажіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції

Cr(OH)₃+Br₂+NaOH→Na₂CrO₄+NaBr+H₂O

на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою натрій гідроксиду.

Є газувата суміш кисню з амоніаком, об'ємна частка амоніаку в якій становить 80 %. Обчисліть масову частку (%) амоніаку в цій суміші.

Унаслідок окиснення етаналю масою 22 г добули етанову кислоту масою 27 г. Обчисліть відносний вихід (%) кислоти.

Змішали водні розчини з масовими частками етанової кислоти 5 % (розчин 1) і 80 % (розчин 2). Відношення мас розчинів, узятих для змішування, таке:

m(розчину 1) : m(розчину 2)=24:1.

В утвореному розчині маса етанової кислоти становить 120 г. Обчисліть масову частку (%) етанової кислоти в ньому.

У результаті спалювання 5,4 г тривалентного металу утворилося 10,2 г оксиду цього металу. Знайдіть метал і у відповіді зазначте його атомну масу.

Унаслідок приєднання молекули брому до молекули ациклічного вуглеводню утворилася насичена сполука з відносною молекулярною масою 216. Виведіть хімічну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Синтез сульфур(VI) оксиду відбувається в закритій системі за рівнянням: ггг2SO2 (г)+O2 (г)⇄2SO3 (г). У рівноважній суміші кількість речовини кисню – 30 моль, а об'ємна частка кожного з оксидів становить 20 %. Обчисліть кількість речовини (моль) кисню, узятого для реакції.

Карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,8 моль пропустили крізь вапняну воду, що містила кальцій гідроксид масою 44,4 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що залишилася після закінчення всіх реакцій.

Суміш масою 45 г складалася із магнію й алюмінію. Її повністю розчинили в хлоридній кислоті. Об'єм водню, витісненого алюмінієм, був удвічі більшим за об'єм водню, витісненого магнієм. Обчисліть масу (г) магнію в суміші.

У закритій посудині об'єм суміші газів (метан, водень i кисень) становив 100 л. Після реакцій між складниками суміші й конденсування водяної пари утворилася суміш газів (вуглекислий газ і кисень) об'ємом 35 л. Утворену суміш пропустили крізь узятий у надлишку розчин лугу, унаслідок чого залишився газ об'ємом 25 л. Обчисліть об'єм (л) водню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).