Застосування електролізу

Анод

Катод

Катіон

Аніон

Гальваностегія

Гальванопластика

Рафінування

Електрометалургія

$$100^{\circ}\text{C}$$

$$450^{\circ}\text{C}$$

$$950^{\circ}\text{C}$$

$$1500^{\circ}\text{C}$$

Виріб, який покривають, під'єднують як катод

Срібна пластинка слугує катодом.

Срібна пластинка слугує анодом.

Електролітом слугує розчин купрум(ІІ) сульфату.

амперметр

терези

реостат

вольтметр

джерело струму

зважування катода до досліду

підтримання сталої сили струму

вимірювання температури електроліту

фіксація часу

Гальванопластику використовують для покриття тонким шаром металу з метою захисту від корозії.

Гальванопластика дає змогу отримувати точні металеві копії рельєфних виробів та виготовляти безшовні труби.

Восковий зліпок покривають шаром графіту, оскільки віск є діелектриком і сам по собі не проводить струм.

Під час виготовлення рельєфної копії восковий зліпок з графітовим покриттям під'єднують до позитивного полюса джерела струму (як анод).

Графітове покриття слугує провідним шаром, на якому під дією струму шар за шаром нарощується метал.

Для відновлення срібла обов'язково потрібне зовнішнє джерело постійного струму.

Між сріблом та алюмінієм у розчині виникає гальванічна реакція без зовнішнього джерела струму.

Чорний наліт на сріблі являє собою сполуку — сульфід срібла ($\text{Ag}_2\text{S}$).

Алюміній у цьому процесі виступає як менш активний метал і осідає на поверхні срібного виробу.

Внаслідок реакції алюміній окиснюється, а срібло відновлюється до чистого вигляду.

Час проходження струму в системі СІ становить $$600\text{ с}$$.

За час досліду через електроліт пройшов електричний заряд $$1200\text{ Кл}$$.

Обчислене за формулою $$k = \frac{\Delta m}{I \cdot t}$$значення електрохімічного еквівалента міді становить приблизно $$0{,}33\text{ мг/Кл}$$.

Масу міді $$\Delta m$$ у формулі вимірюють шляхом зважування анода до та після досліду.

Значення електрохімічного еквівалента міді можна розрахувати за формулою $$k = \frac{I \cdot t}{\Delta m}$$.