Закони ідеального газу

об’єм

тиск

температура

концентрація

маси молекул

швидкість молекул

ідеальний газ

молекулярну масу

тиск та масу однієї молекули із концентрацією молекул;

параметри стану цього газу – р, V, Т;

енергію молекул із температурою;

середньоквадратичну швидкість молекул із температурою газу.

Процеси, у яких один з макроскопічних параметрів (температура, тиск, об’єм) залишаються сталими (грец. «ізос» - рівний)

Процеси, у яких всі макроскопічні параметри (температура, тиск, об’єм) залишаються сталими (грец. «ізос» - рівний)

кількісні залежності між двома параметрами газу при фіксованому значенні третього параметра

Процеси, у яких один з мікроскопічних параметрів (температура, тиск, об’єм) залишаються сталими (грец. «ізос» - рівний)

Фізична модель газу

Молекули газу не мають об’єму і вважаються матеріальними точками

Відсутні сили міжмолекулярної взаємодії молекул газу на відстані, тобто молекули не притягаються і не відштовхуються

Взаємодія між молекулами газу відбувається тільки при їх ударах і є пружною

Молекули газу постійно взаємодіють між собою.

При зіткненні молекул газу утворюється новий газ.

Ізохорний

Ізобарний

Ізотермічний

Адіабатний

Ізохорний

Ізобарний

Ізотермічний

Адіабатний

Ізохорний

Ізобарний

Ізотермічний

Адіабатний