Йонний тип хімічного зв'язку у речовинах

Fe³⁺

S^2-

ОН^-

НСОО^-

СО2^-3

РО3^-4

І^-

Са²⁺

Li – e^-→ Li⁺

F + e^- → F^-

Li + e^-→ Li⁺

F - e^- → F^-

[He]2s¹ → [He]

[He]2s²2p⁵ → [Ne]

1s²2s¹ → 1s²

1s²2s²2p⁵ → 1s²2s²2p⁶

в основних і амфотерних оксидах

в основах

в металах

в солях неорганічних і органічних кислот

чим більші заряди йонів і чим менша відстань між ними (тобто чим менші радіуси катіона й аніона), тим міцніший йонний зв’язок у сполуці

чим більші заряди йонів і чим менша відстань між ними (тобто чим менші радіуси катіона й аніона), тим слабкіший йонний зв’язок у сполуці

чим менші заряди йонів і чим менша відстань між ними (тобто чим менші радіуси катіона й аніона), тим міцніший йонний зв’язок у сполуці

чим більші заряди йонів і чим більша відстань між ними (тобто чим менші радіуси катіона й аніона), тим міцніший йонний зв’язок у сполуці

кристалічні речовини

рідини

мають досить високі температури плавлення

мають низькі температури плавлення

сукупність двох йонів Li⁺і йона О^2-

сукупність одного йона Li⁺і двох йонів О^2-

сукупність одного йона Li⁺і й одного йона О^2-

сукупність двох йонів Li⁺і двох йонів О^2-

Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO^-₃

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO^-₃

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + NO^-₃

Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + NO^-₃

NaOH

Na

NaCl

Na₂O

більшість легко розчиняють у воді, але мають високу температуру плавлення

важко розчинні у воді та низька температура плавлення

гарно розчиняються у воді та легко плавляться

не розчиняються у воді , пластичні