Природа хімічного зв'язку. Йонний та ковалентний зв'язок

Дж. Льюїс визначив, що електронні оболонки атомів             газів відзначаються особливою стійкістю, чим і пояснюється їхня хімічна інертність. Атоми всіх інших елементів під час утворення хімічного зв’язку прагнуть змінити електронну оболонку, віддаючи або приєднуючи                    . Оскільки атоми всіх інертних елементів (крім Гелію) містять на зовнішньому рівні по       електронів, то прагнення до конфігурації інертного елемента називають правилом        Льюїса.

Знайдіть відповідність між назвою елемента і кількістю електронів, яких йому не вистачає до октету

Допишіть у наведені схеми знаки "+" або "-" і відповідні кількості електронів:

S⁰    e^- = S^2-

Al⁰    e^- = Al³⁺

Cl⁰    e^- = Cl^-

Яка з електронних формул є електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня йона S^2-

Серед наведених формул оберіть формули речовин, утворених йонним зв'язком

Враховуючи, що чим більше заряди йонів і чим менші радіуси катіона і аніона, тим міцніший йонний зв'язок, розташуйте формули речовин в порядку збільшення їх температури плавлення

Ковалентний зв'язок утворюється між атомами                             [неметалічних, металічного і неметалічного, металічних]елементів. Він утворюється за рахунок                                  [спільної електронної пари, електростатичної взаємодії йонів]. Якщо електронегативності атомів          [однакові, різні], то утворюється ковалентний неполярний зв'язок, якщо атоми мають          [однакову, різну]електронегативність, то утворюється ковалентний полярний зв'язок.

Встановіть відповідність між формулами речовин і типом хімічного звязку, яким вони утворені

Встановіть послідовність у порядку збільшення полярності зв’язку в їхніх молекулах