Практикум з моделювання ковалентного зв’язку (ГР3)

(Оцінювання: 0,75 бала за правильну відповідь у тесті + 0,75 бала за письмову роботу)

Оберіть ряд, у якому наведено формули сполук, де спільна електронна пара зміщена до більш електронегативного атома елемента:

Складіть електронні формули для сполук з обраного рядка. Користуючись рядом електронегативності, позначте стрілкою, до якого саме атома у кожній молекулі зміщується спільна електронна пара.

(Оцінювання: 0,75 бала за правильну відповідь + 0,75 бала за письмову роботу)

Відомо, що за високих температур існує газувата сірка, молекула якої має склад S₂. Визначте кількість спільних електронних пар, що утворюються між двома атомами Сульфуру для досягнення ними стабільної електронної конфігурації.

Зобразіть схему утворення молекули S₂. Укажіть тип ковалентного зв'язку. Спираючись на кількість спільних електронних пар, запишіть, який це зв’язок за кратністю: одинарний, подвійний чи потрійний?

(Оцінювання: 0,75 бала за правильні відповіді у тесті + 0,75 бала за письмову роботу)

Проаналізуйте склад молекул наведених речовин. Оберіть із переліку всі формули сполук, у яких спільна електронна пара належить обом атомам однаковою мірою:

Письмово обґрунтуйте спільну закономірність, чому в обраних вами молекулах спільна електронна пара не зміщується до жодного з атомів?

(Оцінювання: 0,75 бала за правильну відповідь у тесті + 0,75 бала за письмову роботу)

Проаналізуйте характер хімічного зв’язку в наведених сполуках з Оксигеном. Оберіть формулу речовини, у якій між атомами реалізується ковалентний полярний зв’язок:

Письмово порівняйте молекули O₂ та SO₂: вкажіть одну спільну ознаку та одну принципову відмінність між ними.

(Оцінювання: 0,75 бала за правильні відповіді у тесті + 0,75 бала за письмову роботу)

Проаналізуйте склад наведених речовин. Оберіть ряди, у яких неможливе утворення зв'язку за допомогою спільної електронної пари:

Обґрунтуйте свій вибір. Для цього випишіть символи хімічних елементів, які перешкоджають утворенню ковалентного зв'язку в обраних вами рядах. До якої групи елементів вони належать?

(Оцінювання: 0,75 бала за правильні відповіді у тесті + 0,75 бала за письмову роботу)

Уважно розгляньте запропоновані схеми електронних формул. Оберіть із переліку всі формули речовин, які НЕ ВІДПОВІДАЮТЬ жодній із наведених схем:

Обґрунтуйте свій вибір: побудуйте електронні формули для кожної з обраних вами "зайвих" сполук, укажіть у них загальну кількість спільних електронних пар та визначте тип хімічного зв'язку.

(Оцінювання: 0,75 бала за правильну відповідь у тесті + 0,75 бала за письмову роботу)

Користуючись рядом електронегативності, визначте, у якій з наведених схем здатність атомів притягувати до себе спільні електронні пари посилюється:

Розмістіть Нітроген, Оксиген та Флуор у порядку зменшення їхньої електронегативності. Складіть формулу бінарної сполуки, утвореної пніктогеном та халькогеном, у якій перший елемент виявляє свій найвищий позитивний заряд та вкажіть тип хімічного зв'язку в утвореній сполуці.

(Оцінювання: 0,75 бала за правильну відповідь + 0,75 бала за письмову роботу)

Як називається фізична величина, що характеризує здатність атома елемента притягувати до себе спільні електронні пари від атомів інших елементів у сполуках?

Письмово порівняйте молекули фтору (F₂) та гідроген флуориду (HF): побудуйте їхні графічні формули, укажіть зміщення електронних пар (якщо воно є) та спрогнозуйте, у якій із цих молекул хімічний зв'язок є міцнішим і чому?