Перші спроби класифікації хімічних елементів

Антуан Лавуазьє

Лотар Меєр

Йоганн Деберейнер

Джон Ньюлендс

Атомна маса середнього елемента приблизно дорівнює середньому арифметичному мас крайніх елементів

Елементи розташовані за зростанням їхньої валентності

Усі елементи тріади мають однакову густину

Кожен восьмий елемент подібний за властивостями до першого

Fe,Co,Ni

H,He,Li

Li,Na,K

O,S,Cl

Закон тріад

Закон октав

Закон періодичності

Принцип валентності

Вона не враховувала існування інертних газів

Вона не пояснювала існування елементів з подвійними властивостями

Металів було занадто мало для класифікації

Вона базувалася на кольорі речовин

Тріади Деберейнера включали абсолютно всі відомі тоді елементи

Закон октав Ньюлендса ідеально працював для всіх елементів

Перші класифікації допомогли виявити певну закономірність у властивостях елементів

Li, K, O

Na, N, Al

Fe,Cu,Au

P,S,C

Ньюлендс не був хіміком

Елементи в його таблиці були розташовані за алфавітом

Він не використовував атомні маси

Він проводив надто сміливу аналогію з музикою, а закон не був універсальним

Поділ на метали і неметали, тріади, октави, таблиця за валентністю

Поділ на метали і неметали, октави, тріади, вакуумні трубки

Поділ на чорні і білі, метали і неметали, пентади, октави

Поділ на октави, тріади, метали і неметали, закон збереження маси речовин в хімічних реакціях

Уряд заборонив його дослідження

Багато елементів не об'єднувалися у групи за принципом середнього арифметичного мас

Тоді було відомо лише 10 елементів

Він не знав про існування неметалів

S, Se, Te

H, O, N

Cl, Br, I

C, N, O